選修3第三章第四節(jié)離子晶體3-展示頁(yè)
2024-12-17 02:29本頁(yè)面
【正文】 減弱陰、陽(yáng)離子間的作用力 離子鍵，故離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。 物 質(zhì) NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔點(diǎn)（℃） 995 801 755 651 801 776 715 646 物 質(zhì) SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SbCl4 PbCl4 熔點(diǎn)（℃） 120 15 (1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的 __ 有關(guān) ,隨著 增大 ,熔點(diǎn)依次降低 . (2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點(diǎn)與 有關(guān) ,隨著 增大 , 增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升 高 . (3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多 ,這與 有關(guān) ,因?yàn)橐话? 比 熔點(diǎn)高 . 解析：本題主要考查物質(zhì)溶沸點(diǎn)的高 低與晶體類型和晶體內(nèi)部微粒之間作用力的關(guān)系以及分析數(shù)據(jù)進(jìn)行推理的能力。只要化合物中存在離子鍵必 為離子晶體，而 離子晶體區(qū)別其它晶體的突出特點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故 D 正確；至于 A 可溶于水，共價(jià)化合物如： HCl 也可以； B具有較高熔點(diǎn)，也可能為原子晶體，如 SiO2； C水溶液能導(dǎo)電，可以是共價(jià)化合物如硫酸等。而在同一主族中，金屬原子半徑越小的，其熔沸點(diǎn)越高。 ④ 金屬 晶體：在元素周期表中，主族數(shù)越大，金屬原子半徑越小，其熔、沸點(diǎn)也就越高。 ③ 原子晶體：在原子晶體中，只要成鍵原子半徑小，鍵能大的，熔點(diǎn)就高。熔、沸點(diǎn)升高。如： MgO 熔點(diǎn)高于 NaCl ② 分子晶體：在組成結(jié)構(gòu)均相似的分子晶體中，式量大的分子間作用力就大熔點(diǎn)也高。NaCl、 KCl、 RbCl等的熔、沸點(diǎn)依次降低。 四種晶體熔、沸點(diǎn)對(duì)比規(guī)律 ① 離子晶體：結(jié)構(gòu)相似且化學(xué)式中各離子個(gè)數(shù)比相同的離子晶體中，離子半徑小 (或陰、陽(yáng)離子半徑之和越小的 )，鍵能越強(qiáng)的熔、沸點(diǎn) 就越高。 ? 知道離子化合物的熱穩(wěn)定性與陰、陽(yáng)離子的半徑和電荷有關(guān)。 第四節(jié) 離子晶體 [學(xué)習(xí)目標(biāo) ] [知識(shí)梳理 ] 1．構(gòu)成離子晶體的粒子是 ，粒子之間的相互作用是 ，這些粒子在晶體中 (能或不能 )自由移動(dòng)，所以離子晶體 (能或不能 )導(dǎo)電． 2. 離子晶體 中的配位數(shù)是指 ___________________________________________________. 離子晶體 結(jié)構(gòu)的重要因素 .此外 , 離子晶體 的結(jié)構(gòu)還取決于 ____________________________. 4. 離子晶體 的晶格能的定義是 的晶格能是最能反映 _____________________的數(shù)據(jù) . 5. 晶格能越大 ,形成的 離子晶體 _________________________,而且熔點(diǎn) _______________,硬度，晶格能的大小與離子所帶的電荷和離子半徑的關(guān)系一般 是：離子電荷高，晶格能 ，離子半徑大，晶格能 。 [方法導(dǎo)引 ] 、原子晶體、分子晶體和金屬晶體的比較 晶體類型 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 離子晶體 晶體質(zhì)點(diǎn) （粒子） 原子 分子 金屬陽(yáng)離子、自由電子 陰、陽(yáng)離子 粒 子 間 作 用（力） 共價(jià)鍵 分子間作用力 復(fù)雜的靜電作用 離子鍵 熔沸點(diǎn) 很高 很低 一般較高，少部分低 較高 硬度 很硬 一般較軟 一般較硬，少部分軟 較硬 ? 能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 ? 了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱 ? 能說(shuō)出分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別 溶解性 難溶解 相似相溶 難溶（ Na 等與水反應(yīng)） 易溶于極性溶劑 導(dǎo)電情況 不 導(dǎo)電 （除硅） 一般不導(dǎo)電 良導(dǎo)體 固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電 實(shí)例 金剛石、水晶、碳化硅等
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1