20xx人教版高中化學(xué)選修三模塊綜合檢測(cè)-展示頁(yè)
2024-12-10 22:42本頁(yè)面
【正文】 是 ( ) A． X： 3s23p1 Y： 3s23p5 B． X： 2s22p3 Y： 2s22p4 C． X： 3s23p1 Y： 2s22p5 D． X： 2s22p3 Y： 1s1 解析： A項(xiàng)， X為 Al， Y為 Cl，符合； B項(xiàng)， X為 N， Y為 S，不符合； C項(xiàng)， X為Al， Y為 F， AlF3是離子化合物； D項(xiàng)， X為 N， Y為 H，符合。 答案： C 6．有關(guān)原子最外層電子排布為 (n＋ 1)sn(n＋ 1)pn＋ 1的元素及其化合物，下列敘述中 不 ． 正確的是 ( ) A．氫化物受熱易分解 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸 C．其單質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．是植物生長(zhǎng)所需要 的一種營(yíng)養(yǎng)元素 解析： 根據(jù)單質(zhì)排布式知： n＝ 2，所以該原子為 P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種中強(qiáng)酸。四川高考 )下列說法正確的是 ( ) A．分子晶體中一 定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵 B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸 C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng) 解析： 稀有氣體分子晶體中存在分子間作用力，不存在共價(jià)鍵， A 正確；分子中含兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸 HCOOH， B 不正確；金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子，但不是離子晶體， C 不正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，例如氮?dú)猓?D不正確。 答案： C 3．下列說法中 不 ． 正確的是 ( ) A．氣體單質(zhì)中，一定 有 σ鍵，可能有 π鍵 B． σ鍵比 π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè) σ鍵 D． N2 分子有一個(gè) σ鍵，兩個(gè) π鍵 解析： 氣體單質(zhì)中，不一定有 σ 鍵，如稀有氣體；兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè) σ鍵，或者有 π鍵。 (時(shí)間： 90分鐘，滿分 100分 ) 一、選擇題 (本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分 ) 1．利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè) ( ) A．分子的極性 B．分子的對(duì)稱性 C．分子的空間構(gòu)型 D．化學(xué)鍵的極性 解析： 電負(fù)性不同的兩個(gè)原子對(duì)鍵合電子的吸引能力不同，會(huì)形成極性鍵。 答案： D 2．下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是 ( ) A．甲烷的電子式 B．氮原子的 L層電子的電子排布圖 C．硫離子的核外電子排布式 ： 1s22s22p63s23p4 D．碳 12 原子 126 C 解析： 硫離子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p6。 答案： A 4． (2021 答案： A 5．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是 ( ) A．離子半徑： Ca2＋ ＞ Cl－ ＞ S2－ B．第一電離能： Si＞ C＞ N C．電負(fù)性： F＞ S＞ Mg D．熱穩(wěn)定性： SiH4＞ H2S＞ H2O 解析： 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越小： Ca2＋ ＜ Cl＜ S2－ ；第一電離能N＞ C＞ Si；電負(fù)性 F＞ S＞ Mg，正確；熱穩(wěn)定性 H2O＞ H2S＞ SiH4。 答案： B 7．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為 H—O—Cl，下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A．依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強(qiáng)酸 B． O 原子與 H、 Cl 都形成 σ鍵 C．該分子為直線型非極性分子 D．該分子的電子式是 H： ： 解析： A 項(xiàng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式次氯酸沒有非羥基氧，應(yīng)為弱酸；分子中的 O 為 sp3雜化，次氯酸為 V形分子； HClO電子式為 。 答案： AD 9． [雙選題 ](2021 C 選項(xiàng)中金屬的氧化物不可能為氣體化合物。安徽高考 )中學(xué)化學(xué)中很多 “規(guī)律 ”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān) “規(guī)律 ”推出的結(jié)論合理的是 ( ) A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出 Al 的第一電離能比 Mg大 B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋ 7 C．根據(jù)溶液的 pH 與溶液酸堿性 的關(guān)系，推出 pH＝ 的溶液一定顯酸性 D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 解析： 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫
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