20xx人教版高中化學(xué)選修三模塊綜合檢測(cè)-文庫(kù)吧
2024-11-08 22:42 本頁(yè)面
【正文】 021安徽高考 )中學(xué)化學(xué)中很多 “規(guī)律 ”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān) “規(guī)律 ”推出的結(jié)論合理的是 ( ) A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出 Al 的第一電離能比 Mg大 B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋ 7 C．根據(jù)溶液的 pH 與溶液酸堿性 的關(guān)系，推出 pH＝ 的溶液一定顯酸性 D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 解析： 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但 Al的第一電離能比 Mg小， A錯(cuò)誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素?zé)o正價(jià)， B 錯(cuò)誤；只有在常溫下 pH＝ 的溶液才一定顯酸性，而在100℃ 時(shí) pH＝ ，因此用 pH判斷溶液酸堿性時(shí)必需考慮溫 度，因此 C不正確；碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，所以 CO2通入 NaClO溶液中能生成 HClO，方程式為：CO2＋ ClO－ ＋ H2O=== 3HCO? ＋ HClO，因此只有答案 D正確。 答案： D 11．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是 ( ) A． Li、 F B． Na、 F C． Na、 Cl D． Mg、 O 解析： 比較兩原子電負(fù)性的差值即可得出答案，由于 Na與 F的電負(fù)性差最大，則形成化學(xué)鍵中 共價(jià)鍵成分最少，選項(xiàng) B符合題意。 答案： B 12．由下列各組的三種元素組成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是 ( ) A． H、 O、 C B． Na、 S、 O C． H、 N、 O D． H、 S、 O 解析： A、 D中三種元素組成的化合物只能為分子晶體； B項(xiàng)中三種元素只能形成離子晶體； C 項(xiàng)中 HNO3為分子晶體， NH4NO3為離 子晶體； D 項(xiàng)中三種元素只能形成分子晶體。 答案： C 13． a、 b、 c、 d 是四種短周期元素。 a、 b、 d 同周期， c、 d 同主族。 a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， b與 c形成化合 物的電子式為 b＋ [ 3－ b＋ 。下列比較中正確的是 ( ) A．原子半徑： a＞ c＞ d＞ b B．電負(fù)性 a＞ b＞ d＞ c C．原子序數(shù)： d＞ a＞ c＞ b D．最高價(jià)含氧酸的酸性： c＞ d＞ a 解析： 根據(jù) a的原子結(jié)構(gòu)示意圖，知 x＝ 2， a為硅元素，根據(jù) b與 c形成化合物的電子式， b為 Na， c的最外層電了數(shù)為 5， d為 P元素， c為 N元素。原子半徑： b＞ a＞ d＞ c，電負(fù)性 c＞ d＞ a＞ b，原子序數(shù)： d＞ a＞ b＞ c，最高價(jià)含氧酸的酸性： c＞ d＞ a。 答案： D 14．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理 論解釋 A 氮原子的第一電離能大于氧原子 氮原子 2p 能級(jí)半充滿 B CO2 為直線形分子 CO2 分子中 C＝ O 之間的夾角為 180176。 C 金剛石的熔點(diǎn)低于石墨 金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體 D HF的沸點(diǎn)高于 HCl HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于 HCl 解析： 選項(xiàng) B因果關(guān)系顛倒；選項(xiàng) C的理論解釋錯(cuò)誤，原因是 石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能；選項(xiàng) D的理論解釋錯(cuò)誤，原因是 HF分子間存在氫鍵。 答案： A 15．氫疊氮酸 (HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時(shí)易迅速發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)狻?關(guān)于氫疊氮酸 以下說法： ① NaN3的水溶液呈堿性 ② 固體 HN3 屬分子晶體 ③ 固體 NaN3屬離子化合物 ④ NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊，其中正確的是 ( ) A． ①②③ B． ①②③④ C． ②③④ D． ①③④ 解析： 由題中信息可確定： HN3是一種弱酸，故屬分子晶體， NaN3可看作強(qiáng)堿弱酸鹽，受撞擊易分解，其水溶液呈堿性。 答案： B 16．已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為 M，阿伏加德羅常數(shù)為 NA，晶體的密度為 d g/cm3。下列說法中正確的是 ( )[] A．晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為 1 B．其中陰、陽(yáng)離子的配位
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