【正文】 硝酸銀遇到氯化鉀和氯化鈉能產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，故能鑒別出硝酸銀和硝酸鉀，但氯化鈉和氯化鉀，無法鑒別，不能鑒別，故 D錯誤． 故選： A． 【點評】此類題主要是考查學生的綜合分析能力，不但要求學生具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力，解題時需要認真分析題目給出的條件，根據(jù)溶液的顏色，生成氣體和沉淀的情況進行推斷． 8．下列選項所用試劑無法鑒別組內(nèi)物質(zhì)的是（ ） A．用熟石灰鑒別氯化銨﹑氯化鉀 B．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末﹑碳酸鉀粉末 C．用硫酸銅溶液鑒別氫氧化 鈉﹑硝酸鈉溶液 D．用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉﹑硝酸鈉溶液 【考點】酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】物質(zhì)的鑒別題． 【分析】 A、根據(jù)銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣進行分析； B、根據(jù)酸和碳酸鹽反應都會生成二氧化碳氣體進行分析； C、根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色沉淀進行分析； D、根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色沉淀進行分析． 【解答】解： A、取樣品，加入氫氧化鈉，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是氯化銨，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故 A正確； B、取樣品，加入稀鹽酸，都有氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故 B錯誤 ； C、取樣品，加入硫酸銅溶液，生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故 C正確； D、取樣品，加入硫酸銅溶液，生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故 D正確． 故選： B． 【點評】在解此類題時，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別． 9．下表的實驗方法中，能達到目的是（ ） 選項 目 的 方法 A 鑒別 NaOH溶液和 Ca（ OH） 2溶液 加入稀鹽酸 B 鑒別 NaCl固體和 NaOH固體 加水 C 除去 CO2中的水蒸氣 通過盛有 NaOH固體的干燥管 D 除去炭粉中的鐵粉 加入足量的 CuSO4溶液后過濾 A． A B． B C． C D． D 【考點】酸、堿、鹽的鑒別；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質(zhì)． 【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】除雜的基本原則是：除去雜質(zhì)，而不能引入新的雜質(zhì)，原理要簡單，過程要簡潔； 而鑒別則主要是利用待鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)結合相應的方法利用不同的 實驗現(xiàn)象進行區(qū)分； 依據(jù)以上兩個原則進行分析判斷即可． 【解答】解： A、鑒別 NaOH溶液和 Ca（ OH） 2溶液，加入稀鹽酸，兩者加入適量的稀鹽酸后，反應都沒有明顯現(xiàn)象，故不能鑒別出來； B、 NaCl 和 NaOH 固體溶于水時氫氧化鈉放熱溫度升高，而氯化鈉溶于水溶液的溫度幾乎不會變化，所以用加水溶解并測溫度的方法可以鑒別兩者； C、除去 CO2中的水蒸氣，可以通過濃硫酸的洗氣瓶；如果通過盛有 NaOH固體的干燥管，把二氧化碳也一起除掉了； D、除去炭粉中的鐵粉，如果加入足量的 CuSO4 溶液后，鐵粉被除掉的同時又帶入了 銅粉，不能起到除雜的目的． 故選： B． 【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵． 10．下列各組物質(zhì)不能用水鑒別的是（ ） A．硫酸銅和氯化鈉 B．燒堿和純堿 C．碳酸鈣和碳酸鋇 D．熟石灰和生石灰 【考點】酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題；空氣與水． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行分析，用水鑒別需要考慮物質(zhì)的水溶性、溶液的顏色，據(jù)此解答． 【解答】解： A、硫酸銅溶于水溶 液為藍色，氯化鈉溶于水溶液為無色，可以鑒別； B、燒堿是氫氧化鈉，溶于水放出大量的熱，純堿是碳酸鈉，溶于水放熱不明顯，可以鑒別； C、碳酸鈣和碳酸鋇都是不溶于水的物質(zhì)，加水無法鑒別； D、熟石灰溶于水放熱不明顯，氧化鈣與水反應會放出大量的熱，可以鑒別； 故選： C． 【點評】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行． 11．下列各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應，不用其它試劑，不能將其一一區(qū)別的是（ ） A． NaCl、 Na2CO Ca（ NO3） HCl B． CuSO NaOH、 H2SO Ba（ OH） 2 C． K2CO H2SO HNO BaCl2 D． Na2SO BaCl K2CO KNO3 【考點】酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】物質(zhì)的鑒別題． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行鑒別，不用其他試劑，則物質(zhì)兩兩混合需要出現(xiàn)明顯不同的實驗現(xiàn)象，據(jù)此解答． 【解答】解： A、將這四種物質(zhì)兩兩混合，其中兩種物質(zhì)混合會產(chǎn)生氣泡，這兩種物質(zhì)是碳酸鈉和鹽酸，其余兩種物質(zhì)是氯化鈉和硝酸鈣，取產(chǎn)生氣泡的兩種物質(zhì)中的一種，與另外兩種物質(zhì)混合，若其中一種產(chǎn)生沉淀，另一種無現(xiàn)象，則取的試劑 是碳酸鈉，剩余的試劑是鹽酸；與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀的是硝酸鈣，另一種是氯化鈉，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應，不用其它試劑，能將其一一區(qū)別，故 A不符合題意； B、觀察顏色，藍色的為硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液與其他三種試劑分別混合，無變化的是硫酸，產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，產(chǎn)生藍色沉淀和白色沉淀的是氫氧化鋇，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應，不用其它試劑，能將其一一區(qū)別，故 B不符合題意； C、將這四種溶液兩兩混合，其中一種試劑能與另外的兩種試劑產(chǎn)生白色沉淀，該物質(zhì)是氯化鋇，能與其產(chǎn)生沉淀的是碳酸鉀和硫酸，另外一種試劑是硝酸；將 硝酸與產(chǎn)生的沉淀混合，若沉淀溶解，則與氯化鋇反應生成該沉淀的物質(zhì)是碳酸鉀，若沉淀不溶解，則與氯化鋇反應生成該沉淀的是物質(zhì)是硫酸，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應，不用其它試劑，能將其一一區(qū)別， 故 C不符合題意； D、將這四種溶液兩兩混合，其中一種試劑能與另外的兩種試劑產(chǎn)生白色沉淀，該物質(zhì)是氯化鋇，能與其產(chǎn)生沉淀的是碳酸鉀和硫酸鈉，另外一種試劑是硝酸鉀；但是硝酸鉀與生成的沉淀都不反應，因此就無法確定硫酸鈉和碳酸鉀，故只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應，不用其它試劑，不能將其一一區(qū)別，故 D符合題意； 故選： D． 【點評】本題考查了 常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間的反應進行．要求同學們熟練掌握常見物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象，以便靈活應用． 12．下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（ ） A． Na2SO CuSO NaCl B． NaCl、 Na2CO Na2SO4 C． FeCl NaNO Na2SO4 D．（ NH4） 2SO NH4Cl、 NaCl 【考點】酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，只用一種試劑可以鑒別，則需要與物質(zhì)混合時產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，據(jù)此解答． 【解答】 解： A、使用氫氧化鋇溶液，能與氫氧化鋇混合產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鈉，產(chǎn)生藍色沉淀的是硫酸銅，無現(xiàn)象的是氯化鈉，使用一種試劑可以鑒別； B、這三種物質(zhì)的陽離子相同，則反應只能是通過陰離子的反應進行鑒別，因此只使用一種試劑無法鑒別； C、觀察顏色，淺綠色的為氯化亞鐵，然后向剩余的兩種溶液中加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的是硫酸鈉，無現(xiàn)象的是硝酸鈉，只使用一種試劑可以鑒別； D、使用氫氧化鋇溶液，無現(xiàn)象的是氯化鈉，有刺激性氣味且產(chǎn)生沉淀的是硫酸銨，只有刺激性氣味的是氯化銨，可以鑒別； 故選 B． 【點評】本題考查了常見物 質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行． 13．下列四組溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來且均為無色溶液的是（ ） A． K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4 B． NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO4 C． NH4HCO3 Ba（ OH） 2 H2SO4 NaNO3 D． K2CO3 Na2SO4 BaCl2 NaOH 【考點】酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題． 【分析】溶液的鑒別可以采用觀察，將有顏色的溶液先鑒別出來，然后借用該溶液鑒別其它物質(zhì)；若都 是無色溶液，可采用兩兩混合看現(xiàn)象的方法． 【解答】解： A、氯化鐵溶液是黃色，故 A錯； B、硫酸銅溶液是藍色，組內(nèi)物質(zhì)應該均為無色溶液，故 B錯； C、四種試劑各取少量相互滴加，產(chǎn)生兩次沉淀，一次氣體的是 Ba（ OH） 2，產(chǎn)生一次沉淀，兩次氣體的是 NH4HCO3，產(chǎn)生一次沉淀，一次氣體的是 H2SO4，剩余的溶液是硝酸鈉，故 C正確； D、四種試劑各取少量相互滴加， BaCl2和 K2CO Na2SO4反應現(xiàn)象相同，無法鑒別，故 D錯． 故選 C． 【點評】此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物 的基礎知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，根據(jù)溶液的顏色，生成氣體和沉淀的情況進行推斷． 二、填空題 14． A、 B、 C、 D 分別是 Na2SO4溶液、稀鹽酸、 Na2CO3溶液和 BaCl2 溶液中的一種，已知 A和 B反應有白色沉淀生成，在沉淀中加入 D溶液，沉淀不溶解． A和 C反應有白色沉淀生成，在沉淀中加入 D溶液，沉淀全部溶解．則四種溶液分別是： A、 BaCl2溶液 B、 Na2SO4溶液 C、 Na2CO3溶液 D、 稀鹽酸 ． 【考點】酸 、堿、鹽的鑒別． 【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】根據(jù)題干提供的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋇、水和二氧化碳；氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于酸． 【解答】解： A和 C反應有白色沉淀生成，在沉淀中加入 D溶液，沉淀全部溶解．由此可知能溶解沉淀的是酸，所以 D是稀鹽酸， A和 B反應有白色沉淀生成，在沉淀中加入 D溶液，沉淀不溶解，說明該沉淀不溶于酸，硫酸鈉與氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀是不溶于酸的， 兩種沉淀的生成都離不 開氯化鋇，所以 A是氯化鋇溶液， A和 B反應生成的白色沉淀不溶于酸，所以 B是硫酸鈉溶液，所以剩余的 C就是碳酸鈉了． 故答案為： BaCl2溶液； Na2SO4溶液； Na2CO3溶液；稀鹽酸． 【點評】本題考查了常見混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的實驗現(xiàn)象結合物質(zhì)的性質(zhì)進行．要完成此類題目，要熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，以及反應時的有關現(xiàn)象． 15．實驗室有三瓶沒有標簽的無色溶液，分別是硝酸銨、碳酸鉀和稀鹽酸，現(xiàn)在只給 NaOH和鹽酸兩種試劑．為了鑒別，小軍同學進行了以下實驗．請?zhí)顚懴鄳獌?nèi)容： 將三種溶液 分別取少量置于三支試管，分別加入 NaOH溶液，有刺激性氣體放出的一定是 硝酸銨 ，其反應的化學方程式為 NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑ +H2O ；將其余二種溶液分別取少量置于試管，分別加入稀鹽酸，有氣體放出的一定是 碳酸鉀 ，另一種則是 稀鹽酸 ． 【考點】酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】物質(zhì)的鑒別題． 【分析】根據(jù)硝酸銨和氫氧化鈉反應生