【正文】 辦法分離，故 A正確． B、三大化石燃料﹣﹣煤、天然氣、石油，三種黑色氧化物﹣﹣ CuO、 MnO Fe3O4．尤其是三種黑色物質(zhì)，要在平時學(xué)習(xí)中注意積累，故 B正確． C、制取氣體﹣﹣先檢查 氣密性，點(diǎn)燃可燃性氣體﹣﹣先驗(yàn)純， 安全是實(shí)驗(yàn)或者生活必須注意強(qiáng)調(diào)的事情．注意類似的操作注意事項(xiàng)的目的和意圖，從而更利于問題的解答．檢驗(yàn)氣密性是為保證能夠順利制的相應(yīng)氣體，驗(yàn)純是為了然后續(xù)的燃燒實(shí)驗(yàn)更安全防止爆炸，故 C正確． D、固體二氧化碳﹣﹣干冰，氫氧化鈣﹣﹣燒堿．燒堿是氫氧化鈉而不是氫氧化鈣，故 D 錯誤． 故選 D． 【點(diǎn)評】解答時要注意對題目的準(zhǔn)確理解，解答時可以注意是否有解題的技巧，另外就是平時學(xué)習(xí)中多歸納總結(jié)，對比和聯(lián)想，這樣更利于知識的理解和應(yīng)用． 9．有關(guān)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ） A．溶解前用玻璃棒研磨大顆粒粗鹽 B．過濾時液體的液面要低于濾紙邊緣 C．加熱蒸發(fā)時要不斷攪拌直至水分全部蒸干 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束隨即用手將蒸發(fā)皿從三腳架上取下 【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法． 【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】 A、根據(jù)玻璃棒不能研磨固體進(jìn)行分析； B、根據(jù)過濾時，漏斗中液體的液面應(yīng)低于濾紙邊緣進(jìn)行分析； C、根據(jù)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時，就停止加熱，利用余熱蒸干晶體進(jìn)行分析； D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，蒸發(fā)皿的溫度較高進(jìn)行分析． 【解答】 解： A、玻璃棒不能研磨大顆粒粗鹽，容易使玻璃棒折斷，應(yīng)該用研杵，故 A錯誤； B、過濾時，漏斗中液體的液面應(yīng)低于濾紙邊緣，故 B正確； C、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時，就停止加熱，利用余熱蒸干晶體，故 C錯誤； D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，蒸發(fā)皿的溫度較高，會將手燙傷，故 D錯誤． 故選： B． 【點(diǎn)評】本題主要考查了過濾操作中的注意事項(xiàng)，難度不大，依據(jù)課本知識即可完成． 10．某興趣小組先將粗鹽提純，并用制得的氯化鈉配制 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（ ） A．蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中的濾液蒸干后停止 加熱 B．配制該溶液需要氯化鈉 8g，水 100g C．粗鹽溶解和過濾操作中，玻璃棒的作用相同 D．配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、量取、溶解等步驟 【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作． 【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】 A、蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，便應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干； B、根據(jù)溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行解答； C、根據(jù)溶解用到了玻璃棒，其作用攪拌是加速溶解，過濾操作用到玻璃棒，其作用是引流； D、配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝液等步驟； 【解答】解： A、蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干后停止加熱，會導(dǎo)致固體受熱迸濺，而導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果不準(zhǔn)，故 A說法錯誤； B、配制 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為： 100g 8%=8g，需要水的質(zhì)量為： 1000g﹣ 8g=92g，故 B說法錯誤； C、粗鹽溶解用到了玻璃棒，其作用攪拌是加速溶解，過濾操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故 C說法錯誤； D、配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽等步驟，故 D說法正確． 故選 D． 【點(diǎn)評】解答本題應(yīng)當(dāng)從粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，從精鹽配制溶液的操作步驟和所需儀器等方面知識分析，過濾時要用玻璃棒來引流，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱． 11．為了除去粗鹽中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42﹣ 等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作： ① 加入適量鹽酸， ② 加過量 NaOH溶液， ③ 加過量 Na2CO3溶液， ④ 加過量 BaCl2溶液， ⑤ 過濾．下列操作順序合理的是（ ） A． ②③④⑤① B． ②④③⑤① C． ④②③①⑤ D． ④③②①⑤ 【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】常見的鹽 化 學(xué)肥料． 【分析】氫氧化鈉可以除去鎂離子，碳酸鈉可以除去鈣離子，氯化鋇可以除去硫酸根離子；過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；注意要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉進(jìn)行分析排序． 【解答】解：除去粗鹽中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42﹣ 及泥沙，得到純凈的 NaCl，可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去 鈣離子和多余的氯化鋇，過濾將生成的沉淀除去，此時溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)呈中性；氫氧化鈉溶液也可以調(diào)整順序，因此順序可以為： ②④③⑤① ；或 ④②③⑤① 或 ④③②⑤① ；觀察選項(xiàng)． 故選 B． 【點(diǎn)評】本題考查的是粗鹽中離子的去除的知識，完成此題，可以依據(jù)除雜的原則進(jìn)行分析，解答本題的關(guān)鍵是理解加入物質(zhì)的作用并進(jìn)行合理排序． 12．除去食鹽水中的 CaCl2和 Na2SO4雜質(zhì)的操作有： ① 加過量的 BaCl2溶液； ② 過濾； ③ 加過量的 Na2CO3溶液； ④ 蒸發(fā)結(jié)晶； ⑤ 加適量鹽酸．下 列操作順序正確的是（提示 BaSO BaCO3難溶于水）（ ） A． ③①②⑤④ B． ①⑤③②④ C． ①③⑤④② D． ①③②⑤④ 【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】根據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析． 【解答】解：硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳 酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋?①③②⑤④ ． 故選： D． 【點(diǎn)評】本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制． 13．為除去食鹽溶液中的 SO42﹣ 、 Ca2+、 Mg2+，進(jìn)行下列操作： ① 過濾； ② 加適量稀鹽酸； ③加過量 NaOH溶液； ④ 加過量 Na2CO3溶液； ⑤ 加過量 BaCl2溶液．合理的操作順序是（ ） A． ⑤③④①② B． ⑤④③②① C． ③④⑤①② D． ④③⑤①② 【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】氫氧化鈉可以除去鎂離子，碳酸鈉可以除去鈣離子，氯化鋇可以除去硫酸根離子；過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；注意要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量 的氫氧化鈉和碳酸鈉進(jìn)行分析排序． 【解答】解：除去粗鹽中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42﹣ 及泥沙，得到純凈的 NaCl，可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過濾將生成的沉淀除去，此時溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)呈中性；氫氧化鈉溶液也可以調(diào)整順序，因此順序可以為： ⑤③④①② ． 故選： A． 【點(diǎn)評】本題考查的是粗鹽中離子的去除的知識，完成此題，可以依據(jù)除雜的原則進(jìn)行分析，解答本題的關(guān)鍵是 理解加入物質(zhì)的作用并進(jìn)行合理排序． 14．下列各項(xiàng)不屬于 NaCl用途的是（ ） A．做凈水劑 B．生產(chǎn)燒堿 C．做調(diào)味品 D．生產(chǎn)氯氣 【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純． 【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】根據(jù)氯化鈉的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析． 【解答】解：氯化鈉溶液在通電的條件下會生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，所以可以用來制取燒堿和生成氯氣，故 B、 D正確，氯化鈉是常用的調(diào)味品，故 C正確，氯化鈉不能做凈水劑，故 A錯誤． 故選： A． 【點(diǎn)評】本題主要考查了氯化鈉的性質(zhì)和用途，難度不大，需要在平時加強(qiáng)記憶． 15． 為除去粗鹽中的泥沙、 CaCl MgCl Na2SO4雜質(zhì)，得到 NaCl，可先將粗鹽溶于水，在進(jìn)行以下操作： ① 過濾； ② 加過量的鹽酸； ③ 加過量的 Na2CO3溶液； ④ 加過量的 NaOH溶液；⑤ 加過量的 BaCl2溶液； ⑥ 蒸發(fā)．正確的操作順序是（ ） A． ①④⑤③②⑥ B． ④⑤③①②⑥ C． ③④⑤①②⑥ D． ①⑤③④②⑥ 【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】根據(jù)除去粗鹽中的泥沙、 CaCl MgCl Na2SO4 雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫 氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答． 【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉 會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋?④⑤③①②⑥ 或 ⑤④③①②⑥ ． 故選： B． 【點(diǎn)評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑． 二、填空題 16．在 “ 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 ” 的實(shí)驗(yàn)中，三次用到的玻璃儀器是 玻璃棒 ．提純后的食鹽中還含有少量的 CaCl2和 MgCl2等可溶性雜質(zhì)．可將該食鹽溶解后，依次加入過量的NaOH 溶液、過量的 Na2CO3溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)至 pH= 7 ，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到更純的氯化鈉．請寫出其中 Na2CO3 溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+CO2↑ +H2O ． 【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；溶液的酸堿性與 pH 值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式． 【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），據(jù)此確定三次用到的玻璃儀器． 依次加入過量的 NaOH 溶液、過量的 Na2CO3溶液，過濾后，濾液是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離，過濾把不溶物徹底除去，蒸發(fā)把食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程，其操作順序應(yīng)為溶解﹣過濾﹣蒸發(fā)． 在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到攪拌以加快粗鹽的溶解的作用；過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻的作用；故三次用到的玻璃儀器是玻璃棒． 提純后的食鹽中還含有少量的 CaCl2和 MgCl2等可溶 性雜質(zhì)．可將該食鹽溶解后，依次加入過量的 NaOH 溶液、過量的 Na2CO3溶液，過濾后，濾液是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)至 pH=7，恰好完全反應(yīng)，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到更純的氯化鈉； Na2CO3 溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+CO2↑ +H2O． 故答案為：玻璃棒； 7； Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+CO2↑ +H2O． 【點(diǎn)評】本題難度不大，熟練掌握粗鹽的提純的一般步驟、所需儀器、鹽的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵． 17．粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)． 【提出問題】如何才能將粗鹽中的雜質(zhì)除去，獲得精鹽？ 【實(shí)驗(yàn)方案】該小組按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 【問題討論】 （ 1）實(shí)驗(yàn)步驟 ②③④ 都需要進(jìn)行 過濾 操作，該操作中玻璃棒的作用是 引流 ． （ 2）沉淀 X是 泥沙 ，沉淀 Y是 Mg（ OH） 2 ． （ 3）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí) 驗(yàn)方案不完善，請你說明原因并補(bǔ)充完善： 原因是除 MgCl CaCl2時引入新雜質(zhì) NaOH、 Na2CO3；應(yīng)在溶液 C中加入足量的稀鹽酸后再進(jìn)行蒸發(fā)操作 ． （ 4）將實(shí)驗(yàn)所得的精鹽在燒杯中配制成 100g 8%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其可