河南省20xx年中考化學復習第8講鹽化肥課件-展示頁
2025-06-21 15:24本頁面
【正文】 ______ ③ 氯化鈉和硝酸銀溶液反應 ______________________________________________________________ Na2CO3＋ CaCl2=== CaCO3↓＋ 2NaCl Na2CO3＋ BaCl2=== BaCO3↓＋ 2NaCl NaCl＋ AgNO3=== AgCl↓＋ NaNO3 ④ 氯化鋇和硫酸鈉溶液反應 ______________________________________________________________ ⑤ 氯化鋇和硫酸銅溶液反應 _____________________________________________________________ BaCl2＋ Na2SO4===BaSO4↓＋ 2NaCl BaCl2＋ CuSO4=== BaSO4↓＋ CuCl2 類型 1粗鹽提純 【 例 】 (2022洛陽一模 )海水曬鹽工業(yè)流程中 ， 得到的粗鹽中常含有 MgCl CaCl2等雜質。 KNO3 2. 常見化肥的簡易鑒別方法 3. 氮肥的簡易鑒別 4. 使用化肥農藥的利與弊 利：對提高農作物的產量 ， 防治病蟲害有重要作用 。 ② 方法： 可溶性 不溶性 過濾 蒸發(fā) a． 流程圖 b． 加入試劑的作用 2HCl＋ Na2CO3 === 2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O、 HCl＋ NaOH === NaCl＋ H2O 除去 Na2SO4 BaCl2＋ Na2SO4 === BaSO4↓＋ 2NaCl 除去 MgCl2 MgCl2＋ 2NaOH === Mg(OH)2↓＋ 2NaCl 除去 CaCl2和過量的 BaCl2 Na2CO3＋ CaCl2 === CaCO3↓＋ 2NaCl 除去 NaOH和 Na2CO3 考點 4化肥 1. 常見化肥的種類 種類 概念 常見化肥 作用 氮肥 只含營養(yǎng)元素 (氮、磷、鉀 )中 ______的化肥 尿素 [CO(NH2)2]、________(NH3 2. 實驗步驟： 溶解 →________→__________→計算產率。 【 巧學速記 】 常見鹽的溶解性口訣 ： 鉀鈉銨硝皆可溶 ， 鹽酸鹽中銀不溶 ， 硫酸鹽中鋇不溶 ， 其他碳酸鹽都不溶 。 注明： 復分解反應可以細分為以下五個小類型 沉淀 氣體 水 反應物類型 反應物的條件 生成物的特點 堿＋鹽 → 新堿＋新鹽 需二者都可溶 有水或沉淀生成 鹽 1＋ 鹽 2→ 新鹽 1＋ 新鹽 2 需二者都可溶 有沉淀生成 鹽＋酸 → 新鹽＋新酸 鹽可溶或難溶 (BaSOAgCl除外 ) 有氣體或水生成 金屬氧化物＋酸 → 鹽＋水 有水生成 酸＋堿 → 鹽＋水 有水或沉淀生成 5. 復分解反應的應用 (1)判斷物質間是否能進行化學反應。 3. 表達式： AB＋ CD→AD＋ CB。 考點 2復分解反應 1. 定義： 由兩種化合物互相交換成分 ， 生成另外兩種化合物的反應 ， 叫做復分解反應。 ② 檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。 【 補充 】 Na2CO3的工業(yè)制取 —— 聯合制堿法 (又叫侯氏制堿法 ) ① 制堿專家：侯德榜 ② 制作過程：向飽和食鹽水中先后加入足量的 NH3和 CO2， 生成小蘇打 (在該溶液中難溶 )和 NH4Cl(可用作氮肥 )， 其反應的化學方程式： NH3＋ H2O＋CO2＋ NaCl === NH4Cl＋ NaHCO3↓?；瘜W 第 8講 鹽 化肥 知識結構 1. 概念： 一類由金屬離子 (或銨根離子 )和酸根離子組成的化合物。 2. 常見的鹽 純堿 小蘇打 難 藍 紅 2NaH CO 3 ==== =△ Na 2 CO 3 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ CaCO 3 ==== =高溫 CaO ＋ CO 2 ↑ 【 溫馨提示 】 ① 純堿 (Na2CO3)不是堿 ， 屬于鹽 。 3. 鹽的化學性質 Cu＋ FeSO4 2Ag＋ Cu(NO3)2 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ NaCl＋ H2O＋ CO2↑ CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ 2NaOH＋ CaCO3↓ CaCO3↓＋ 2NaCl BaCO3↓＋ 2NaCl 【 補充 】 CO32－ (或 HCO3－ )的檢驗： ① 檢驗原理：組成里含有 CO32－ (或 HCO3－ )的鹽都能與稀鹽酸反應生成 CO2氣體 ， 利用此反應
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