河南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第10講微粒構(gòu)成物質(zhì)課件-展示頁(yè)
2025-06-24 03:06本頁(yè)面
【正文】 _。 考點(diǎn) 1構(gòu)成物質(zhì)的微粒 由分子構(gòu)成的 物質(zhì) 氧氣、氮?dú)?、氫氣、水、二氧化?(干冰 )、氨氣等 由原子構(gòu)成的 物質(zhì) 碳、金剛石、金屬 (如鐵、金、汞 )等 由離子構(gòu)成的 物質(zhì) 鹽 (如氯化鈉、硫酸銅 ) 分子 原子 離子 2. 分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系 分子 原子 概念 分子是保持由分子構(gòu)成物質(zhì) ________的最小粒子 ________中的最小粒子 區(qū)別 在化學(xué)變化中可以再分 在化學(xué)變化中不能 再分 聯(lián)系 都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 ， 分子是由原子構(gòu)成的 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)變化 3. 用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化 變化 物理變化 化學(xué)變化 實(shí)質(zhì) 分子本身沒有改變 ， 只是分子之間的間隔發(fā)生改變 分子破裂成原子 ， 原子重新構(gòu)成新的分子 舉例 水的蒸發(fā)：水分子之間的間隔變大 ， 而水分子本身沒有改變 水通電分解：水分子破裂成氫原子和氧原子 ， 氫原子和氧原子重新構(gòu)成氫分子和氧分子 考點(diǎn) 2分子的性質(zhì)與應(yīng)用 1. 用分子的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象 考點(diǎn) 3原子的結(jié)構(gòu) 1. 原子的構(gòu)成 原子????? ????? 質(zhì)子 ： 每個(gè)質(zhì)子帶 1 個(gè)單位 中子 ： 不帶電核外電子 ： 每個(gè)電子帶 1 個(gè)單位 (1)原子是不顯電性的。 (2)并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的 ， 有一種氫原子就沒有中子。 (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖 (以氯原子為例 ) 一 七 8 2 電子層 最外層電子數(shù) 每一層的電子數(shù) 原子核 質(zhì)子數(shù) (3)最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 原子分類 最外層電子數(shù) 得失電 子情況 化學(xué)性質(zhì) 金屬原子 一般 4個(gè) 易失 電子 不穩(wěn)定 非金屬原子 一般 4個(gè) 易得 電子 不穩(wěn)定 稀有氣體 原子 8個(gè) (氦為 2個(gè) ) 不易得 失電子 穩(wěn)定 總結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切。 ( 2 ) 表達(dá)式 相對(duì)原子質(zhì)量＝某原子質(zhì)量碳－ 12 原子質(zhì)量 112 【 溫馨提示 】 ① 電子質(zhì)量很小 ， 因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上 。 ③ 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是 “ 1”， 不是 “ g”， 一般省略不寫 。 2. 離子符號(hào)的表示方法 在元素符號(hào)的右上角用 “ ＋ ” 或 “ － ” 號(hào)表示離子的電性 ， 數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù) ， 數(shù)字在前 ， 正負(fù)號(hào)在后 ， 當(dāng)數(shù)字為 1時(shí) ， 省略不寫。 3. 分類 種類 形成 所帶電荷 舉例 陽(yáng)離子 原子 (或原子團(tuán) )失電子形成 ______ 鎂離子： ______ 銨根離子： ______ 陰離子 原子 (或原子團(tuán) )得電子形成 ______ 硫離子： ______ 碳酸根離子： CO32－ 4. 離子符號(hào)表示的意義： 表示離子 (或一個(gè)離子 ) 正電荷 Mg2＋ N
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