【正文】 氯化鈉溶液符合選種要求． 【點評】本題主要考查了 根據(jù)化學方程式計算有關物質(zhì)的質(zhì)量和有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力，難度較大． 9． “ 侯氏制堿法 ” 制得的純堿中含有少量氯化鈉．取 NaCl和 Na2CO3的固體混合物 25克溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應，得到 10%的 NaCl溶液 272克． （化學方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ） 求：（ 1）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量． （ 2）原固體混合物中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算 ． 【分析】（ 1）溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （ 2）原混合物的質(zhì)量是 25g，而反應后固體的質(zhì)量﹣﹣氯化鈉為 ，固體質(zhì)量增加是因為碳酸鈉和鹽酸反應變?yōu)槁然c，可據(jù)差量法計算混合物中 Na2CO3的質(zhì)量，進而計算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（ 1）反應后所得溶液中 NaCl的質(zhì)量為 272g 10%=； （ 2）原混合物的質(zhì)量是 25g，而反應后固體的質(zhì)量﹣﹣氯化鈉為 ，固體質(zhì)量增加是因為碳酸鈉和鹽酸反應變?yōu)槁然c，可據(jù)差量法計算， 設原固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量為 x Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ 固體質(zhì)量增加 106 117 117﹣ 106=11 x ﹣ 25g= = x= 所以原固體混合物中 NaCl的質(zhì)量為： 25g﹣ = 則混合物中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% 答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 ； 原固體混合物中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)是 %． 【點評】明確發(fā)生化學反應的原理，生成物中氯化鈉的來源，結(jié)合方程式即可順利解答． 10．酸和堿發(fā)生的中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．小強同學在做中和反應實驗時，向盛有 40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸，當酚酞剛好由紅色變?yōu)闊o色時，共滴加了 ． （ 1）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（精確到 %，下 同） （ 2）求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計）． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可以計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和生成氯化鈉的質(zhì)量以及反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（ 1）設 HCl的質(zhì)量為 x；反應后所得 NaCl的質(zhì)量為 y． NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 40g 10% x y x= y= 稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100% =% （ 2） 反應所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100%≈ % 答：（ 1）稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %；（ 2）反應后所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 % 【點評】本題考查了酸堿中和反應時溶液 PH 的 變化以及中和反應的實質(zhì)和反應時物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識以及圖示進行．所以要求同學們在平時的學習中加強課本基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用． 11．某?；瘜W興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)? 水中制成不飽和溶液，然后向其中加入 某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．請你幫他們計算該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】根據(jù)氫氧化鈉與混合物中氯化鎂反應，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，利用氯化鎂的質(zhì)量求出制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量從而求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可． 【解答】解：設反應后生成 Mg（ OH） 2的質(zhì)量為 x，生成 NaCl的質(zhì)量為 y． MgCl2+2NaOH═ Mg（ OH） 2↓ +2NaCl 95 58 117 x y x= y= 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = =% 答：制得的氫氧化鎂的質(zhì)量為 ，反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %． 【點評】本題主要考查有關化學方程式的計算，注意化學方程式的計算格式和規(guī)范性． 12．已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應： 2Na+2H2O═ 2NaOH+H2↑ ，若把 足量水的燒杯中（如圖），充分反應后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是 40g，請計算 ： （ 1）生成 NaOH的質(zhì)量． （ 2）反應后所得 NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】根據(jù)鈉與水反應的方程式，由鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，求出 NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（ 1）設生成的 NaOH的質(zhì)量為 x 2Na+2H2O═ 2NaOH+H2↑ 46 80 x 解得： x=8g （ 2）反應后所得 NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%=20% 答：（ 1）生成 NaOH的質(zhì)量是 8g；（ 2）反應后所得 NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 20%． 【點評】本題主要考查學生根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量的關系列比例式求解問題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題．根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反應物和生成物間的質(zhì)量比進行的；已知反應物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之 ，已知生成物的質(zhì)量也可以算 出所需反應物的質(zhì)量． 13．化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣．某校化學興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將 ，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為 NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑ ），把產(chǎn)生的所有 NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示． 時間 /S 0 20 30 40 60 80 100 120 增加質(zhì)量 /g 0 m 試回答下列問題： （ 1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是 儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用 ． （ 2）請在如圖所示的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生 NH3 質(zhì)量為縱坐標，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中 m約為 ． （ 3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)） ． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】（ 1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)進行解答； （ 2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行解答； （ 3）根據(jù)硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量且利用化學方程式求出碳酸氫銨的質(zhì)量即可． 【解答】解：（ 1）碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣， 所以在使用碳銨肥料時應注意的問題是儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì) 混用；故填：儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用； （ 2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生 NH3 質(zhì)量為縱坐標，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關系曲線為 ，表中 m 約為；故填： ； （ 3）解：硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量，設 X． NH4HCO3+2NaOH═ Na2CO3+2H2O+NH3↑ 79 17 X X= 5g樣品中所含碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% 答：該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為 %． 【點評】主要對碳酸氫銨的性質(zhì)作了一系列的探究，考查學生的對知識的總結(jié)能力和解決問 題的能力． 14．我國是燃煤大國，燃煤機組發(fā)電在我國一直占主導地位．煤燃燒產(chǎn)生大量污染物， 如氮氧化物、二氧化硫等，對人體、環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)危害極大．近年來世界各國，尤其是工業(yè)發(fā)達國家都相繼開展了同時脫硫脫硝技術(shù)的研究開發(fā)，并進行了一定的工業(yè)應用．尿素溶液可同時吸收氮氧化物、二氧化硫．總反應為： O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（ NH2） 2═ 4CO2+4N2+2（ NH4） 2SO4 請回答下列問題： （ 1）根據(jù)上述化學方程式，尿素溶液吸收 NO、 NO SO2質(zhì)量比為 15： 23： 32 ． （ 2） 1000g 尿素溶液完全反應，吸收污染物得到硫酸銨 132g，問所使用尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【 考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)化學方程式中物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的和來解答即可； （ 2）根據(jù)硫酸銨的質(zhì)量計算出尿素的質(zhì)量，然后求出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可． 【解答】解：（ 1）根據(jù)化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量的比可以知道： O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（ NH2） 2═ 4CO2+4N2+2（ NH4） 2SO4 60 92 128 所以尿素溶液吸收 NO、 NO SO2質(zhì)量比 為 60： 92： 128=15： 23： 32 （ 2）設尿素溶液中尿素的質(zhì)量為 x O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（ NH2） 2═ 4CO2+4N2+2（ NH4） 2SO4 240 264 x 132g 解得： x=120g 所以所使用尿素溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=12% 答：所使用尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 12%． 故答案為：（ 1） 15： 23： 32； （ 2） 12%． 【點評】根據(jù)化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住 “ 三找 ” ；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量 x，三找用到的相對質(zhì)量關系． 15．實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將 100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結(jié)束后，共收集到 ．請完成下列問題： （ 1）反應結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為 g． （ 2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應前后質(zhì)量不變． （ 2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（ 1）反應結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量，是 ； （ 2）設：生成 化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 根據(jù) 解得 x= 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100%=% 故答案為：（ 1） ；（ 2） %； 【點評】本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，解題關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律 求出氧氣的質(zhì)量． 16．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)取 10g稀硫酸樣品，將 5%的NaOH 溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著 NaOH 溶液的不斷加入，溶液 pH 的變化如圖所示．試回答： （ 1） a點溶液中含有的離子有 Na+、 H+、 SO42﹣ ． （ 2）當 pH=7時，消耗 NaOH溶液中的 NaOH的質(zhì)量為 g． （ 3）計算稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專 題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格