【導讀】選項待鑒別溶液所選試劑。A．AB．BC．CD．D. 2．下列試劑：①pH試紙、②無色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸鈉溶液，其中能將稀。鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是（）。A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④。3．下列物質(zhì)鑒別方法不能達到預期目的是（）。A．用硝酸銀溶液鑒別蒸餾水和海水。B．用酚酞試液鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液。4．下列四組溶液，只用紫色石蕊試液能鑒別的一組是（）。B硬水和軟水加肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況。C過氧化氫溶液和純水加硫酸銅溶液，觀察有無氣泡產(chǎn)生。D羊毛線和滌綸線點燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味。6．現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認為可用下列四種試劑進行。9．下表的實驗方法中，能達到目的是（）。11．下列各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應，不用其它試劑，不能將其一一區(qū)。是，其反應的化學方程式為；將其余二種溶液分別取少量置于試管，分別加入稀鹽

　　

【正文】 大量的熱，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀而變渾濁，據(jù)此解答． 【解答】解：（ 1）氧化鈣與水反應會放出大量的熱，故甲是氧化鈣，故答案為：氧化鈣； （ 2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故乙中是碳酸鈉，故填： Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH． 【點評】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行． 20．現(xiàn)有 A、 B、 C、 D 四種無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、氫氧化鈉溶液 中的 一種，為了鑒別它們進行如下實驗： ① 取四種溶液分別滴加酚酞試液，只有 A中無色其它均為紅色； ② 將 A滴入余下的三種溶液中，只有 B中出現(xiàn)氣泡． （ 1） B物質(zhì)是 碳酸鈉 ； （ 2）用 B物質(zhì)可將余下的兩種溶液鑒別開，寫出鑒別時反應的化學方程式： Na2CO3+Ca（ OH）2═ CaCO3↓ +2NaOH ． 【考點】酸、堿、鹽的鑒別；書寫化學方程式． 【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在酸性和中性溶液中為無色；碳酸鹽遇酸化氣；碳酸鈉能與氫 氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀． 【解答】解：（ 1）取四種溶液分別滴加酚酞試液，只有 A中無色其它均為紅色，根據(jù)氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液以及氫氧化鈉溶液為堿性，鹽酸偽酸性，可以知道 A 是鹽酸；將 A滴入余下的三種溶液中，只有 B中出現(xiàn)氣泡，根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可以知道 B是碳酸鈉溶液，故填：碳酸鈉； （ 2）碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁，而碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，故可以使用碳酸鈉鑒別氫氧化鈉溶液和石灰水，故填： Na2CO3+Ca（ OH） 2═CaCO3↓ +2NaOH． 【點評】 本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行． 21．實驗室有四瓶失去標簽的溶液，現(xiàn)標為 A、 B、 C、 D，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種． 【提出問題】如何區(qū)分出四種溶液？ 【進行實驗】甲同學實驗如圖所示：由此甲同學認為 A一定不是 碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液 【表達與交流】甲同學向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭臃犹芤?，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，則甲同學的結論： A是氯化鋇溶液．乙同學不同意甲同學的結論，乙同學的理由是 若 A是稀鹽酸， 氫氧化鋇與稀鹽酸反應后氫氧化鋇過量，也能使酚酞溶液變紅（或酚酞溶液變紅只能說明實驗后的溶液中有氫氧化鋇，不能說明 A是氯化鋇溶液） ． 于是乙同學另取少量 A于試管中，向其中滴加一種試劑是 碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液；或紫色石蕊溶液） 溶液， 觀察到的明顯現(xiàn)象是 產(chǎn)生氣泡 ．由此證明了甲同學的結論是錯誤的．同時確定了 A．乙同學繼續(xù)實驗如圖所示： 【收集證據(jù)】觀察到 C中產(chǎn)生氣泡， D中產(chǎn)生白色沉淀． 【解釋與結論】寫出 D中發(fā)生反應的化學方程式 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl 乙同學最終通過實驗區(qū)分出了四種溶液． 【反思與評價】請指出甲同學區(qū)分上述四種溶液時，在實驗方法上的一點不足之處 甲同學在實驗開始時只取 A，沒有同時取 A、 B、 C、 D 進行對比實驗是不科學的方法（或甲同學用實驗后的溶液證明 A，沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方法）． ． 【考點】酸、堿、鹽的鑒別；酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式． 【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題． 【分析】由于 A中加入氫氧化鋇后無明顯現(xiàn)象，所以能與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)是不可 能是 A的；如果 A是鹽酸加入的氫氧化鋇過量時，酚酞試液也能變紅；由于氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，所以如果加入碳酸鈉，沒有現(xiàn)象，說明不能是氯化鋇；鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)方程式的書寫注意事項，寫出方程式；甲同學在實驗開始時只取 A，沒有同時取 A、 B、 C、 D 進行對比實驗是不科學的方法． 【解答】解：【進行實驗】由于氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，所以加入氫氧化鋇沒有現(xiàn)象，說明一定不是碳酸鈉、硫酸鈉；【表達與交流】若 A是稀鹽酸，氫氧 化鋇與稀鹽酸反應后氫氧化鋇過量，溶液顯堿性也能使酚酞溶液變紅； 由于氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，所以如果加入碳酸鈉，沒有現(xiàn)象，說明不能是氯化鋇；鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；【解釋與結論】 D中產(chǎn)生白色沉淀．說明含有鋇離子，即氯化鋇，所以反應物是硫酸和氯化鋇，生成物是硫酸鋇和鹽酸，用觀察法配平即可；【反思與評價】甲同學在實驗開始時只取 A，沒有同時取 A、 B、 C、 D 進行對比實驗是不科學的方法（或甲同學用實驗后的溶液證明 A，沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方法）． 故答案為：【進 行實驗】碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液； [表達與交流 ]若 A是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反應后氫氧化鋇過量，也能使酚酞溶液變紅（或酚酞溶液變紅只能說明實驗后的溶液中有氫氧化鋇，不能說明 A是氯化鋇溶液）；碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液；或紫色石蕊溶液）；產(chǎn)生氣泡（或產(chǎn)生氣泡；或紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色）； [解釋與結論 ]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl； [反思與評價 ]甲同學在實驗開始時只取 A，沒有同時取 A、 B、 C、 D 進行對比實驗是不科學的方法（或甲同學用實驗后的溶液證明 A，沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方法）． 【點評】 推斷題是中考中必考的知識點，同學們要根據(jù)物質(zhì)間的反應現(xiàn)象和反應規(guī)律進行推理判斷，找到突破口，依次得出結論． 三、解答題 22．實驗室有一瓶標簽殘缺的溶液，它可能是硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉溶液中的一種．龍龍、開開兩位同學分別設計了下表方案進行鑒別． 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 龍龍 ① 取少量待測溶液于試管中，向其中滴入幾滴 氯化鋇 溶液 ② 向步驟 ① 的試管中滴入適量稀鹽酸 ① 產(chǎn)生白色沉淀 ② 白色沉淀不消失 待測溶液是硫酸鈉溶液 開開 ① 取少量待測溶液于試管中，向其中加入適量稀硫酸 ② 向步驟 ① 的試管中滴 入適量氯化鋇溶液 ① 無明顯現(xiàn)象 ② 產(chǎn)生白色沉淀 待測溶液是硫酸鈉溶液 根據(jù)上表回答問題： （ 1）龍龍同學滴加的試劑可能是 氯化鋇 溶液（寫出一種即可）． （ 2）龍龍同學認為開開同學方案存在缺陷，理由是 加入的硫酸中的硫酸根離子對實驗產(chǎn)生干擾 ． 【考點】酸、堿、鹽的鑒別；證明硫酸和可溶性硫酸鹽． 【專題】物質(zhì)的鑒別題． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，硫酸鈉能與含有可溶鋇離子的物質(zhì)產(chǎn)生不溶于酸的沉淀，而碳酸鈉能與含量可溶性鋇離子的物質(zhì)產(chǎn)生溶于酸化氣的碳酸鋇沉淀，據(jù)此解答． 【解答】解：（ 1）若待測液是硫酸 鈉，且選用的鑒別試劑與硫酸鈉反應產(chǎn)生了不溶于鹽酸的沉淀，則滴加的試劑可能是氯化鋇． 故答案為：氯化鋇； （ 2）開開在實驗中加入的硫酸會對實驗造成干擾． 故答案為：加入的硫酸中的硫酸根離子對實驗產(chǎn)生干擾． 【點評】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行． 23．復習課上，老師準備了四瓶沒有標簽的白色固體，分別是碳酸鈉、氫氧化鈣、氯化銨和氯化鈉，要求同學們設計實驗方案進行鑒別． 小剛設計了如圖所示的方案并進行實驗（實驗過程中每一步驟均取用原固體物質(zhì) ） ． （ 1）所加試劑 X 是 氫氧化鈉溶液 ，鑒別出氯化銨所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ． （ 2）所加試劑 Y是 稀鹽酸 ，試劑 Y與被鑒別出的物質(zhì)反應的化學方程式為： Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ ． （ 3）步驟 3 中用蒸餾水鑒別氫氧化鈣和氯化鈉，所依據(jù)的現(xiàn)象是 完全溶解的是氯化鈉，未完全溶解的是氫氧化鈣 ． 【考點】酸、堿、鹽的鑒別；鹽的化學性質(zhì)；銨態(tài)氮肥的檢驗；書寫化學方程式． 【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行分析，銨態(tài)氮肥能 與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生氨氣；碳酸鹽遇酸 化氣；氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，據(jù)此解答． 【解答】解：（ 1）加入試劑 X 能鑒別出氯化銨，說明加入的物質(zhì)是堿性物質(zhì)，可以是氫氧化鈉溶液，氯化銨能與氫氧化鈉混合反應生成有刺激性氣味，故填：氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體； （ 2）加入試劑 Y能鑒別出碳酸鈉，根據(jù)碳酸鹽遇酸化氣的性質(zhì)，可以知道 Y是酸，可以是稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：稀鹽酸， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ； （ 3）氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，而氯化鈉是易溶于水的物質(zhì) ，故填：完全溶解的是氯化鈉，未完全溶解的是氫氧化鈣． 【點評】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行． 24．小強同學用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關實驗探究． 步驟 1：向三支試管中分別滴加酚酞后， Na2CO3溶液中顯紅色，說明 Na2CO3溶液顯 堿 性； 步驟 2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色； 步驟 3：把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含 A ． （選填答案： A、稀鹽酸 B、澄清石灰水 C、碳酸鈉溶液） 【實驗猜想】步驟 3所得濾液中溶質(zhì)可能為： ① NaCl Na2CO3； ② NaCl CaCl2和 NaOH； ③ NaCl Na2CO3和 NaOH； ④ ? 【實驗驗證】（提示： CaCl2溶液顯中性） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生且紅色不消失 猜想 ③ 成立 【反思評價】有同學提出 CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想 ③ 成立．小剛同學認為不正確，其理由是： 無法證明氫氧化鈉存在 ． 【考 點】酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題． 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色；碳酸鹽遇酸化氣；碳酸鈉能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；據(jù)此解答即可． 【解答】解：步驟 酚酞在碳酸鈉溶液中為紅色，說明碳酸鈉溶液呈堿性，故填：堿； 步驟 根據(jù)步驟 2，當?shù)谷胪恢粺袝r有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀溶液顯紅色，說明溶液中一定不含有鹽酸，故填： A； 實驗猜想：若猜想 ③ 成立，則溶液中的溶質(zhì)需要證明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，可以取濾液，加入足量的氯化鈣溶液，則由于碳酸鈉與氯化鈣反應 產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，而觀察到溶液變渾濁的現(xiàn)象，由于含有氫氧化鈉，溶液呈堿性，溶液仍然呈紅色，故填： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量濾液于試管中，加入足量 CaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生且紅色不消失 猜想 ③ 成立 反思評價：若改為鹽酸，只能證明碳酸鈉的存在，無法證明氫氧化鈉的存在，故填：無法證明氫氧化鈉存在． 【點評】本題考查了混合溶液成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合物質(zhì)的性質(zhì)進行．