海南省20xx屆高二第二次月考理綜化學試卷word版含解析-展示頁
2024-11-27 07:59本頁面
【正文】 B 正確； C、如果顯酸性，則 AlO2不能大量共存，故 C 錯誤； D、如果顯堿性，則銨根不能大量共存，故 D 錯誤． 3． 已知 I、 Fe2+、 SO Cl、 H2O2 均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2IH2O2Fe2+Cl，則下列反應不能發(fā)生的是（ ） A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ B． I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C． H2O2+ H2SO4= SO2↑+ O2 ↑+2H2O D． 2Fe3++2I=2Fe2++I2 考點： 氧化性和還原性強弱的比較 答案： C 試題解析： 根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。 A、若反應 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ + SO42 +4H+可以發(fā)生，則還原性： SO2＞ Fe2+，與題意吻合，故 A正確； B、若反應 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 可以發(fā)生，則還原性： SO2＞ I，與題意吻合，故 B 正確； C、若反應 H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O 可以發(fā)生，則還原性： H2O2＞ SO2，與題意不吻合，故 C 錯誤； D、若反應 2Fe3++2I=2Fe2++I2可以發(fā)生，則還原性： I大于 Fe2+，與題意吻合，故 D 正確． 4． 下列關于鎂鋁化學性質的表述不正確的是（ ） A． A B． B C． C D． D 考點： 鎂、鋁及其化合物 答案： C 試題解析： A、鋁能與氯氣、氧氣混合，鎂能在氮氣或氧氣中燃燒，故 A正確； B、鋁的金屬性弱于鎂，常溫下很難和水反應，鎂可以緩慢的反應，故 B 正確； C、鎂不能溶于堿溶液中，故 C 錯誤； D、鋁能發(fā)生鋁熱反應，鎂能在 CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，故 D 正確． 5． 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（ ） ① MgSO4溶液 ② Na2SO4溶液 ③ 飽和澄清石灰水 ④ Ca(HCO3)2溶液 ⑤ CuSO4溶液 ⑥ 飽和 NaCl 溶液 A． ①④⑤⑥ B． ③④⑤⑥ C． ②④⑤⑥ D． ①③④⑥ 考點： 鈉及其化合物 答案： D 試題解析： ① 鈉與硫酸鎂溶液反應生成氫氣，氫氧化鎂沉淀，正確； ② 鈉與硫酸鈉溶液反應生成氫氣，得不到沉淀，錯誤； ③ 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放熱，氫氧化鈣溶解度降低，有白色沉淀析出，正確； ④ 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，正確； ⑤ 鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氣，氫氧化銅藍色沉淀，錯誤；⑥ 鈉與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，水減少，飽和氯化鈉溶液析出白色氯化鈉固體，正確；答案選 D． 6． 甲和乙兩燒杯中各裝有 ，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的 NaOH 溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（ ） A．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少 C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多 考點： 鎂、鋁及其化合物 答案： D 試題解析： 向 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液，首先發(fā)生反應： Al3＋ ＋ 3OH＝ Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；當 NaOH 過量時，會發(fā)生反應： Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O，沉淀逐漸溶解，最后完全消失；而向其中加入氨水時，發(fā)生反應： Al3＋ ＋ 3NH3當氨水過量時，由于 NH3由于兩燒杯中都有沉淀生成，可能 NaOH 稍微過量， Al(OH)3↓部分被溶解，此時乙中沉淀比甲中的多，若是二者都恰好與 AlCl3溶液完全反應，此時二者產(chǎn)生的沉淀相同，故乙中沉淀可能比甲中的多，答案選 D． 二、多選題（共 6 小題） 7． 在實驗室中，常用 KMnO4 代替 MnO2 與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃） = 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（ ） A．反應中 KMnO4被氧化 B． HCl發(fā)生還原反應 C．每消耗 2mol HCl時，反應中轉移的電子為 2 mol D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1﹕ 5 考點： 氧化還原反應 答案： D 試題解析： A、氯元素的化合價從－ 1 價升高到 0 價，失去電子，氯化氫被氧化， A錯誤； B、氯化氫發(fā)生氧化反應，高錳酸鉀得到電子，發(fā)生還原反應， B 錯誤； C、每消耗 2mol HCl時生 成 5/8mol氯氣，反應中轉移的電子為 5/4mol， C 錯誤； D、根據(jù)方程式可知 16mol氯化氫中起還原劑的是 10mol，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1﹕ 5， D 正確． 8． 亞硝酸 (HNO2)既有、可作氧化劑又可作還原劑，當亞硝酸在反應中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（ ） A． N2 B． N2O3 C． NH3 D． NO2 考點： 氧化還原反應 答案： AC 試題解析：
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