評說硫氮的功與過-展示頁
2024-08-31 00:32本頁面
【正文】 ) SO2 +H2O ?H2SO3 SO2 +Na2O=Na2SO3 SO2 +2NaOH =Na2SO3 +H2O (2)還原性 （ 較強 ） SO2 +Na2O2 =Na2SO4 2SO2 +O2 ?2SO3 SO2 +X2 +2H2O =H2SO4 +2HX (X=Cl2 ,Br ,I) (3)氧化性 （ 較弱 ） SO2 +2H2S =3S↓ +2H2O (4)漂白性 能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定 (受熱易分解 )的無色物質(zhì) ， 但不能漂白酸堿指示劑 。 6)實驗室制法。 H2S的化學性質(zhì) 點燃 2)還原性 能與一些氧化劑如 : SO 氯氣、濃硫酸 、 硝酸、高錳酸鉀溶液等反應 3)熱分解 H2S == H2 + S 1)可燃性 氧氣不足 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧氣充足 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O 點燃 H2S的化學性質(zhì) 4)溶于水，水溶液叫氫硫酸，它是一種 二元弱酸，不穩(wěn)定， 易被氧化 。硫的熔點是 ℃ ，沸點是 ℃ 。它的密度大約是水 的兩倍。硫的熔點是℃ ，沸點是 ℃ 。它的密度大約是水的兩倍。評說硫、氮的功與過 167。 硫的性質(zhì)與用途 二氧化硫 自然界的硫資源 硫化氫 酸雨與溶液 pH值 硫在自然界的存在（游離態(tài)） 硫在自然界的存在（化合態(tài)） 石膏 黃銅礦 黃鐵礦 硫的性質(zhì) 硫元素的價態(tài) S H2S S SO SO32 SO SO42 2 0 ＋ 4 ＋ 6 硫通常是一種淡黃色的晶體，俗稱硫磺。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 硫單質(zhì)的化學性質(zhì) 跟金屬反應 ：能跟大多數(shù)金屬反應 2Na+S=Na2S (加熱或研磨爆炸 ) 2Cu+S=Cu2S (黑色 ) Fe+S=FeS (黑色 ) Hg+S=HgS（ 常溫下反應 ，用于除汞 ） 變價金屬為低價 2Ag+S=Ag2S（ 黑色、銀器變黑 ） 跟化合物反應 ① S跟堿反應 3S＋ 6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 可用于清除硫 ② S跟強氧化劑反應 S+2H2SO4（濃）
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1