大學無機化學課件配位化合物-展示頁
2024-08-30 21:35本頁面
【正文】 (2) 先陰離子 ， 后陽離子和中性分子的名稱 。 例： [Cu(en)2]2+的配位數(shù)為 4， Cuedta的配位數(shù)為 6。 例： [Ag(NH3)2] 、 [Cu(NH3)4]2+、 [CoCl3(NH3)3]和 [Co(NH3)6]3+的配位數(shù)分別為 6和 6。 例： K3[Fe(CN)6]和 K4[Fe(CN)6] 分別是－ 3和－ 4。 （ 4）配離子的電荷：中心原子和配體電荷的代數(shù)和。如 C2O4氨基乙酸根、乙二胺、乙二胺四乙酸根 (edta)。 如： X、 S H2O、 NH CO、 CN等 。 通常是電負性較大的原子 ,如 C、 N、 O、 X和 S。 有機配體 。 ② 某些非金屬元素： 如 [SiF6]2中的 Si(IV) 。 配位化合物的基本概念 什么是配位化合物 配合物的組成 配合物的命名 什么是配位化合物 ZnSO4 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]SO4 在 [Zn(NH3)4]SO4 中， Zn2＋ 和 NH3的濃度極低，而 [Zn(NH3)4]2＋ 卻大量存在， WHY？？ (1)定義：具有孤對電子的離子或分子和具有空軌道的原子或離子組成的化合物。 螯合物 167。 配合物的化學鍵理論 167。配位化合物 167。 配位化合物的基本概念 167。 配合物的穩(wěn)定性 167。 配合物的應用 (自學 ) 167。 配合物的組成 內(nèi)界 : 中心體 (原子或離子 )與配位體 ,以配位鍵成鍵 外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子 例： K[Fe(CN)6] [Cu(NH3)4]SO4 K2[HgI4] [CoCl3(NH3)3] 內(nèi)界 [ Co (NH3) 6 ] Cl3 中心原子 配體 外界 配位數(shù) （ 1）中心離子 (或原子 )： 提供空的價電子軌道 ① 過渡金屬陽離子。 ③ 中性原子：如 Ni(CO)4和 Fe(CO)5中的 Ni 和 Fe （ 2）配體（配位體）： 含有孤對電子 ① 無機配體： H2O、 NH CO、 CN－ 、 X—等。 ② 配位原子： 直接與中心原子以配位鍵相連的原子。 ③ 單齒配體： 配體中只含一個配位原子 。 ④ 多齒配體： 配體中含兩個或更多的配位原子。 NH2－ CH2－ COO , NH2－ CH2－ CH2－ NH2 (en) * * * * （ 3）配位數(shù)：直接與中心原子結合的配位原子的數(shù)目。 也可根據(jù)外界離子的電荷數(shù)來決定配離子的電荷數(shù)。 ① 若為單齒配體，配位數(shù)＝配體數(shù)。 ② 若為多齒配體，配位數(shù) ≠配體數(shù)。 1. 配離子的命名 配體數(shù) 配體名稱 “ . ”配體數(shù) 配體名稱 “ 合 ” 中心原子名稱 (中心原子氧化數(shù) ,羅馬數(shù)字表示 ) 總原則： 先陰離子后陽離子 ， 先簡單后復雜 (1) 先無機配體 ， 后有機配體 。 K[PtCl3NH3] 三氯 . 氨合鉑 (II)酸鉀 (3) 同類配體，按配位原子元素的 英文字母順序 排列。 例： [Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(py)]Cl 氯化硝基 . 氨 . 羥胺 . 吡啶合鉑 （ II） (5) 若配位原子相
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