大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)課件配位化合物-文庫(kù)吧
2025-07-31 21:35 本頁(yè)面
【正文】 3 三氯化五氨 . 水合鈷（ III） 配合物的命名 (4) 同類(lèi)配體同一配位原子時(shí) ， 將含較少原子數(shù)的配體排在前面 。 例： [Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(py)]Cl 氯化硝基 . 氨 . 羥胺 . 吡啶合鉑 （ II） (5) 若配位原子相同 ， 配體中含原子數(shù)目也相同 ， 則按與配位原子相連的原子的元素符號(hào)的字母順序排列 。 例： [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨 . 水合鈷（ III） [Co(NH3)6]3+ 六氨合鈷 （ III） 配離子 [Co(NH3)4(H2O)2]2+ 四氨 . 二水合銅 （ II） 配離子 [Co(en)3]3+ 三（乙二胺）合鈷（ III）配離子 2） 配合物的命名 陰離子名稱(chēng)在前 ， 陽(yáng)離子名稱(chēng)在后 。 陰離子為簡(jiǎn)單離子 ， 則稱(chēng)某化某 。 陰離子為復(fù)雜離子，則稱(chēng)某酸某。 若外界為氫離子 ， 則綴以 “ 酸 ” 字 。 例： K2[PtCl6] 六氯合鉑（ IV）酸鉀 H2[PtCl6] 六氯合鉑 （ IV） 酸 Cu2[SiF6] 六氟合硅（ IV）酸銅 [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨 . 水合鈷 （ III） [Zn(NH3)4]SO4 硫酸四氨合鋅 （ II） [Ag(NH3)2](OH) 氫氧化二氨合銀 (I) 167。 配合物的化學(xué)鍵理論 價(jià)鍵理論 晶體場(chǎng)理論 (自學(xué) ) 價(jià)鍵理論 解決的問(wèn)題：⑴ 配合物的配位數(shù) ⑵ 幾何構(gòu)型 ⑶ 磁矩及反應(yīng)活性 一 、 基本要點(diǎn) 1） 中心離子與配體以配位鍵相結(jié)合 2） 中心離子提供的是空的雜化軌道；配離子的空間構(gòu)型 、 配位數(shù)及穩(wěn)定性主要決定于雜化軌道的數(shù)目和類(lèi)型 。 二、配鍵和配位化合物分類(lèi) 1. 外軌型配合物 中心原子是用最外層的 ns、 np或 ns、 np、 nd組成的雜化空軌道接受電子，與配體形成 配位鍵 . 例： [FeF6]3中 Fe3+： 3d5 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ 3d 4s 4p 4d sp3d2雜化，八面體構(gòu)型 ： 配合物中心原子原有的電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生電子重排，提供 (n－ 1)d軌道和 ns、 np組成的雜化空軌道與配體結(jié)合成配鍵 . 例： [Ni(CN)4]2 ， Ni 2＋ ： 3d8。 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ＿ ＿ ＿ ＿ 3d 4s 4p dsp2雜化，四方形 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ 3d 4s 4p (3)內(nèi)外軌型取決于 配位體 (主要因素 ) 中心離子 (次要因素 ) (a) 電負(fù)性較小 : CN–, CO和 NO2–等易形成內(nèi)軌型 電負(fù)性較大 : X
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