電離平衡知識(shí)點(diǎn)-展示頁
2024-08-24 15:41本頁面
【正文】 gNO3向左增大減小不變通入HCl向左減小增大不變通入H2S向右減小增大不變，辨析易錯(cuò)知識(shí)(1)加水稀釋醋酸溶液，在稀釋過程中，________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，________，________，________，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)________，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)________。思維模型溶液pH計(jì)算的一般思維模型考點(diǎn)二 溶液中的“三大平衡”電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。2．相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。方法技巧圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律1．相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。①已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時(shí)：pH＝7pH7pH7②已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，溶液呈中性，則―→V酸∶V堿＝1∶1―→V酸∶V堿1∶1―→V酸∶V堿1∶1③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷——走出誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。H2O和NH4Cl混合溶液呈堿性。(3)弱酸(或弱堿)及其鹽1∶1混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。(2)酸式鹽溶液NaHSO4顯酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO)、NaHSONaHC2ONaH2PO4水溶液顯酸性(酸式根電離程度大于水解程度)；NaHCONaHS、Na2HPO4水溶液顯堿性(酸式根水解程度大于電離程度)。(3)酸堿指示劑酸堿指示劑能粗略測(cè)定溶液的pH范圍。②pH試紙不能測(cè)定氯水的pH。3．三種測(cè)量方法(1)pH試紙用pH試紙測(cè)定溶液的pH，精確到整數(shù)且只能在1～14范圍內(nèi)，其使用方法為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．兩個(gè)判斷標(biāo)準(zhǔn)(1)任何溫度c(H＋)c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)c(OH－)，堿性?？键c(diǎn)一 溶液的酸堿性及pH1．一個(gè)基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。[考綱要求] ，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。；了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。；了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。(2)常溫(25 ℃)pH7，堿性；pH＝7，中性；pH7，酸性。注意?、賞H試紙不能預(yù)先潤(rùn)濕，但潤(rùn)濕之后不一定產(chǎn)生誤差。(2)pH計(jì)pH計(jì)能精確測(cè)定溶液的pH。常見酸堿指示劑的變色范圍如下表所示：指示劑變色范圍的pH石蕊5紅色5～8紫色8藍(lán)色甲基橙～酚酞～10淺紅色10紅色(1)正鹽溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯________，強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)顯________，強(qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa)顯________。特別提醒 因?yàn)闈舛认嗤腃H3COO－與NH的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液顯中性，而NH4HCO3溶液略顯堿性。②1∶1的NH3(對(duì)于等濃度的CH3COOH與CH3COO－，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度)(4)酸堿pH之和等于14等體積混合溶液pH和等于14的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋
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