【正文】 荷守恒：______________________________________________________________。此外對(duì)讀數(shù)視線問(wèn)題要學(xué)會(huì)畫(huà)圖分析。②1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：____________________________________________________________；離子濃度大小關(guān)系：______________________________________________________；電荷守恒：______________________________________________________________；物料守恒：______________________________________________________________；質(zhì)子守恒：______________________________________________________________。(OH－)＝①洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好(　　)②為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀(　　)③可以通過(guò)比較溶度積(Ksp)與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況(　　)④Ksp越小，其溶解度越小(　　)⑤Ksp大的容易向Ksp小的轉(zhuǎn)化，但Ksp小的不能向Ksp大的轉(zhuǎn)化(　　)(8)已知25 ℃時(shí)，Ksp(FeS)＝10－18，Ksp(CdS)＝10－29，能否用FeS處理含Cd2＋的廢水？請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明)。(2)加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。(2)常溫(25 ℃)pH7，堿性；pH＝7，中性；pH7，酸性。3．三種測(cè)量方法(1)pH試紙用pH試紙測(cè)定溶液的pH，精確到整數(shù)且只能在1～14范圍內(nèi)，其使用方法為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。規(guī)律探究酸、堿、鹽對(duì)水的電離的影響：酸和堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離。(OH－)＝＝()n＋1。③1∶1 NH4Cl、NH3(5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計(jì)算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進(jìn)行計(jì)算。④CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液離子濃度大小關(guān)系：______________________________________________________；電荷守恒：______________________________________________________________；物料守恒：______________________________________________________________。根據(jù)電荷守恒可準(zhǔn)確、快速地解決電解質(zhì)溶液中許多復(fù)雜的離子濃度問(wèn)題。但應(yīng)關(guān)注酸式鹽的特殊性，如硫酸氫鈉完全電離，會(huì)抑制水的電離；碳酸氫鈉以水解為主，呈堿性，促進(jìn)水的電離。思維模型溶液pH計(jì)算的一般思維模型考點(diǎn)二　溶液中的“三大平衡”電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。②pH試紙不能測(cè)定氯水的pH。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來(lái)的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pH＝apH＝a＋n弱酸apHa＋n堿強(qiáng)堿pH＝bpH＝b－n弱堿b－npHb誤區(qū)三：