電離平衡知識點(diǎn)-在線瀏覽
2024-09-19 15:41本頁面
【正文】 前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pH＝apH＝a＋n弱酸apHa＋n堿強(qiáng)堿pH＝bpH＝b－n弱堿b－npHb誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pH＝n(n7)的強(qiáng)酸和pH＝14－n的強(qiáng)堿溶液等體積混合，pH＝7；pH＝n(n7)的醋酸和pH＝14－n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH7；pH＝n(n7)的鹽酸和pH＝14－n的氨水等體積混合，混合溶液pH7。(2)加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。(2)加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。這三種平衡都遵循勒夏特列原理——當(dāng)只改變體系的一個條件時，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。(2)在pH＝5的酸性溶液中，c(H＋)水＝______ mol(3)常溫下純水的pH＝7，升溫到80 ℃，純水的pH7，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)向NH4Cl溶液中加水，其稀釋過程中________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，____________，________，____________，c(NH)＋c(NH3(6)某溫度下，pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。②a點(diǎn)時，等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量________多。①洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好( )②為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀( )③可以通過比較溶度積(Ksp)與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度的乘積——離子積Qc的相對大小，判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況( )④Ksp越小，其溶解度越小( )⑤Ksp大的容易向Ksp小的轉(zhuǎn)化，但Ksp小的不能向Ksp大的轉(zhuǎn)化( )(8)已知25 ℃時，Ksp(FeS)＝10－18，Ksp(CdS)＝10－29，能否用FeS處理含Cd2＋的廢水？請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋(用必要的文字和離子方程式說明)。強(qiáng)酸弱堿鹽和堿溶液中由水電離的c(H＋)或c(OH－)取決于溶液中的c(H＋)；強(qiáng)堿弱酸鹽和酸溶液中由水電離出的c(H＋)或c(OH－)取決于溶液中的c(OH－)。規(guī)律探究1．鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時，學(xué)生應(yīng)從移動方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。反思?xì)w納1．沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具有動態(tài)平衡的特征，平衡時溶液中各離子濃度保持恒定，平衡只受溫度的影響，與濃度無關(guān)?？键c(diǎn)三 溶液中的“三大常數(shù)”電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的三大常數(shù)，它們均只與溫度有關(guān)。有關(guān)常數(shù)的計(jì)算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān)，而不隨其離子濃度的變化而變化來進(jìn)行。Kh。(OH－)＝考點(diǎn)四 溶液中“粒子”濃度的變化1．明確“三個”守恒原理(1)電荷守恒：即電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽離子所帶電荷總數(shù)。(2)物料守恒：是指物質(zhì)發(fā)生變化前后，有關(guān)元素的存在形式不同，但元素的種類和原子數(shù)目在變化前后保持不變。(3)質(zhì)子守恒：是指在電離或水解過程中，會發(fā)生質(zhì)子(H＋)轉(zhuǎn)移，但在質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程中其數(shù)量保持不變。(2)NaHCO3溶液所以c(OH－)＋c(CO)＝c(H2CO3)＋c(H＋)。3．建立解題思維模型(1)單一溶液(2)混合溶液(3)不同溶液中某離子濃度的變化若其他離子能促進(jìn)該離子的水解，則該離子濃度減小，若抑制其水解，則該離子濃度增大。②Na2S溶液水解方程式：____________________________________________________________；離子濃度大小關(guān)系：__________________________________________
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