電離平衡經(jīng)典題目-在線瀏覽
2025-05-12 06:23本頁(yè)面
【正文】 （Na+） c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）．（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中= ?。甗已知Ksp（Ag2N2O2）=10﹣9，Ksp（Ag2SO4）=10﹣5]． 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性?。?qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，鋼鐵除了與H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） （2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3，其離子方程式為 若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=10﹣3mol?L﹣1，c（Cl﹣）=10﹣2mol?L﹣1，則該溶液的pH約為 ?。?）通過(guò)控制條件，水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為： xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵，可采用的方法是 （填字母代號(hào)）．a(chǎn)．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋采用這種方法的原因： ?。?）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可使鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到，其離子方程式為 ?。羲萌芤簆H＞12，則下列說(shuō)法不合理的是 ?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）．a(chǎn)．84消毒液具有強(qiáng)氧化性 （Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣），置于空氣中漂白效果會(huì)更好．．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關(guān)系如下表：n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91pHc（H+）/mol?L─110─910─810─7①由表判斷NaHSO3溶液顯 性，從原理的角度解釋其原因 ?。谠贜aHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是 （填序號(hào)）．A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3─）+c（OH─）③計(jì)算室溫下HSO3─H++SO32─的電離平衡常數(shù)K= ?。ūＡ?位有效數(shù)字）．（2）NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過(guò)量的KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，?L﹣1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉） KIO3（過(guò)量），記錄溶液變藍(lán)時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．①由圖可知，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)是 ．40℃之后，淀粉 用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是： ．②b點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系是ν （b） ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．，與人類的發(fā)展密切相關(guān)。（4）NO－ 2既有氧化性，又有還原性。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中c(NO－ 2) ＝103 mol?L1。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O－ 2含量，原理是O－ 2與羥胺反應(yīng)生成NO－ 2和一種過(guò)氧化物。電離平衡限訓(xùn)一，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O－ 2），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。NO－ 2在對(duì)氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO－ 2)成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O－ 2含量。（1）請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________；（2）計(jì)算該樣品中c(O－ 2) ＝_______
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