電離平衡知識(shí)點(diǎn)(更新版)
【正文】 技巧巧抓“四點(diǎn)”，突破“粒子”濃度關(guān)系1．抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)混合溶液①1∶1的Na2CONaHCO3溶液水解方程式：____________________________________________________________；離子濃度大小關(guān)系：______________________________________________________；電荷守恒：______________________________________________________________；物料守恒：______________________________________________________________；質(zhì)子守恒：______________________________________________________________。2．正確理解質(zhì)子守恒以Na2CO3和NaHCO3溶液為例，可用下圖所示幫助理解質(zhì)子守恒：(1)Na2CO3溶液所以c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)，即c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。(2)M(OH)n懸濁液中Ksp、Kw、pH間關(guān)系M(OH)n(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)Ksp＝c(Mn＋)如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO3溶液。(7)正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“”。L－1。方法技巧圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律1．相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。(2)酸式鹽溶液NaHSO4顯酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO)、NaHSONaHC2ONaH2PO4水溶液顯酸性(酸式根電離程度大于水解程度)；NaHCONaHS、Na2HPO4水溶液顯堿性(酸式根水解程度大于電離程度)。2．兩個(gè)判斷標(biāo)準(zhǔn)(1)任何溫度c(H＋)c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)c(OH－)，堿性。；了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。注意 ①pH試紙不能預(yù)先潤(rùn)濕，但潤(rùn)濕之后不一定產(chǎn)生誤差。②1∶1的NH3(2)加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。(5)向NH4Cl溶液中加水，其稀釋過(guò)程中________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，____________，________，____________，c(NH)＋c(NH3強(qiáng)酸弱堿鹽和堿溶液中由水電離的c(H＋)或c(OH－)取決于溶液中的c(H＋)；強(qiáng)堿弱酸鹽和酸溶液中由水電離出的c(H＋)或c(OH－)取決于溶液中的c(OH－)?？键c(diǎn)三 溶液中的“三大常數(shù)”電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的三大常數(shù)，它們均只與溫度有關(guān)?？键c(diǎn)四 溶液中“粒子”濃度的變化1．明確“三個(gè)”守恒原理(1)電荷守恒：即電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)。3．建立解題思維模型(1)單一溶液(2)混合溶液(3)不同溶液中某離子濃度的變化若其他離子能促進(jìn)該離子的水解，則該離子濃度減小，若抑制其水解，則該離子濃度增大。H2O溶液水解方程式：____________________________________________________________；離子濃度大小關(guān)系：______________________________________________________；電荷守恒：______________________________________________________________；物料守恒：______________________________________________________________；質(zhì)子守恒：______________________________________________________________。4．抓反應(yīng)“過(guò)量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰(shuí)多、誰(shuí)少還是等量。
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