高二化學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)-展示頁(yè)
2024-11-23 05:48本頁(yè)面
【正文】 子形成 1mol共價(jià) 鍵釋放的最低能量 (或拆開(kāi) 1mol共價(jià)鍵所吸收的能量 )，例如 HH鍵的鍵能為 ，鍵能可作為 衡量化學(xué)鍵牢固程度 的鍵參數(shù)。 鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系 :一般來(lái)說(shuō) ,鍵長(zhǎng)越短 ,鍵能越大 ,分子越穩(wěn)定 . 分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱(chēng)鍵角。此原理稱(chēng)為等電子原理 判斷方法：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的 分子為 等電子體 運(yùn)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相 同，可運(yùn)用來(lái)預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì) 四、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（ VSEPR） 基本要點(diǎn) ABn型分子（離子）中中心原子 A周?chē)膬r(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型，主要取決于價(jià)電子對(duì)數(shù)（ n），價(jià)電子對(duì)盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。H3O+) 中心原子有孤對(duì)電子 CH4:(sp3雜化 ) C: 2p 五、雜化軌道理論 SP3雜化 SP2雜化 SP雜化 : 雜化軌道只應(yīng)用于形成 σ鍵或者用來(lái)容納未參加成鍵的孤對(duì)電子。 沒(méi)有填充電子的空軌道 一般 不參與雜化，
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1