高二化學(xué)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用-展示頁
2024-11-23 05:48本頁面
【正文】 先把煤轉(zhuǎn)化為 _______________，再在催化劑作用下合成 _______等液體燃料。 混合物 C、 H、 O、 N、 S 隔絕空氣加強(qiáng)熱 煤的焦化 ② 煤的氣化 將煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為 ______________的過程，主要反應(yīng)方程式： C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g)。 下列關(guān)于石油的說法正確的是 ( ) A． 石油屬于可再生礦物能源 B． 石油主要含有碳 、 氫兩種元素 C． 石油的裂化是物理變化 D． 石油分餾的各餾分均是純凈物 答案： B 基礎(chǔ)回歸 1．煤的綜合利用 (1)煤的組成：有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜_________，主要含有 ____________________等元素。 鈾 重水 潮汐能 波浪能 煤、石油、天然氣的綜合利用 自我診斷 3． (2020年寧波模擬 )未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。 (3)海水中提取 _____和 ______用于核能的開發(fā)。 2．海水化學(xué)資源的開發(fā)利用 (1)氯堿工業(yè) ①電解 NaCl溶液： 循環(huán)冷卻 蒸餾法 離子交換法 2NaC l ＋ 2H 2 O = = = = =電解2NaO H ＋ Cl 2 ↑ ＋ H 2 ↑ ； ② 產(chǎn)物制鹽酸： H 2 ＋ Cl 2 = = = = =點(diǎn)燃2H C l ； ③ 制漂白液： Cl 2 ＋ 2 N aO H == = N a C l ＋ N a C l O ＋ H 2 O 。 A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海 B．進(jìn)行①②③步驟的目的是富集 MgCl2 C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D．電解法冶煉金屬要消耗大量的電能 答案： (1)C (2)C 基礎(chǔ)回歸 1．海水水資源的利用 (1)海水水資源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行 __________等。 (1)以上提取鎂的全過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是 ________。 思考感悟 海水資源的開發(fā)利用 自我診斷 2． 海水是鎂的主要來源之一 。 (3)合理開發(fā)和利用金屬礦物資源，有效地使用金屬產(chǎn)品、材料，主要的途徑有： ①提高金屬礦物的 __________； ②減少金屬的使用量； ③加強(qiáng)金屬資源的 _______________； ④使用其他材料代替金屬材料等。 思考感悟 4．金屬的回收和資源保護(hù) (1)廢舊金屬最好的處理方法是 ____________。 1． 能否用電解 AlCl3和 MgO的方法冶煉 Al、 Mg? 【 提示 】 不能 。 ③ CO 還原 Fe2O3： Fe2O3＋ 3 C O = = = = =高溫2F e ＋ 3CO2。 ( 2) 熱還原法 ① H2還原 WO3： WO3＋ 3H2= = = = =高溫W ＋ 3H2O 。即： _________________ (寫反應(yīng)通式 )。 答案： ( Ⅰ ) C u 2 ( O H ) 2 CO 3 = = = = =△2Cu O ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ ， 2Cu O ＋ C = = = = =△2Cu ＋ CO 2 ↑ ( Ⅱ ) F e ＋ C u S O 4 == = F e S O 4 ＋ Cu ( Ⅲ ) 2Al ＋ Cr 2 O 3 = = = = =高溫2Cr ＋ Al 2 O 3 ( Ⅳ ) M gCl 2 ( 熔融 ) = = = = =電解Mg ＋ Cl 2 ↑ 基礎(chǔ)回歸 1．金屬在自然界中的存在 在自然界中，除了 ________等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬都以 ________存在。6H2O)中煉鎂。古代有：(Ⅰ )火燒孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物煉銅，(Ⅱ )濕法煉銅；現(xiàn)代有： (Ⅲ )鋁熱法煉鉻， (Ⅳ )從光鹵石 (KCl第 10章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 課堂互動(dòng)講練 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 基礎(chǔ)自主梳理 第10章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 基礎(chǔ)自主梳理 金屬礦物的開發(fā)利用 自我診斷 1．冶煉金屬一般有以下四種方法：①焦炭法，②水煤氣法 (或氫氣、一氧化碳法 )，③活潑金屬置換法，④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。MgCl2 試寫出 (Ⅰ )、 (Ⅱ )、 (Ⅲ )、 (Ⅳ )發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2．金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 金屬的冶煉過程就是把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)的過程。 金、鉑 化合態(tài) Mn＋ ＋ ne－ ===M 3 ． 金屬冶煉的方法 ( 1) 熱分解法 用加熱分解氧化物的方法可制取 Hg 、 Ag ，化學(xué)方程式分別為： 2H g O = = = = =△2H g ＋ O2↑ ， 2 A g2O = = = = =△4Ag ＋O2↑ 。 ② Al 還原 Cr2O3： Cr2O3＋ 2 A l = = = = =高溫2Cr ＋ Al2O3。 (3 ) 電解法 制取 Na 、 Mg 、 Al 等活潑金屬使用電解冶煉的方法，化學(xué)方程式分別為： 2NaC l ( 熔融 ) = = = = =電解2Na ＋ Cl 2 ↑ ， M gCl 2 ( 熔融 ) = = = = =電解Mg ＋ Cl 2 ↑ ， 2Al 2 O 3 ( 熔融 ) = = = = =電解冰晶石4Al ＋ 3O 2 ↑ 。 因?yàn)?AlCl3是共價(jià)化合物 ， 熔融時(shí)無法電離出自由移動(dòng)的離子 ， 不導(dǎo)電；而 MgO雖是離子化合物 ， 但其熔點(diǎn)太高 ， 熔融會(huì)消耗大量電能 ， 成本較高 。 (2)回收利用廢舊金屬的意義是節(jié)約 _________、減少 _________、節(jié)約能源。 回收利用 礦物資源 環(huán)境污染 利用率 回收和再利用 2． 鋁是地殼中含量最高的金屬元素 ， 為什么人類對(duì)鋁的使用比鐵 、 銅晚得多 ？
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