第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用學(xué)案-展示頁(yè)
2025-04-26 08:11本頁(yè)面
【正文】 。下列跟這個(gè)先后順序有關(guān)的是 ①地殼中的金屬元素的含量，②金屬活動(dòng)性順序，③金屬的導(dǎo)電性，④金屬冶煉的難易程度，⑤金屬的延展性 A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ ( )10．單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說(shuō)法中，不正確的是 、B都是金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng) 、B都是非金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng) ，B可能是金屬，也可能是非金屬 ，B可能是金屬，也可能是非金屬11．汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。 可用鋁熱法制備的有 A.①②④ B.①②③⑤ C. ①③④⑤ D.①②③④⑤ ( )4．在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是 A．Na、Ba、Mg、A1 B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe( )5．鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因?yàn)殇X具有一下性質(zhì)中的 C熔點(diǎn)低 D．還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱 ( )6．下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是 ①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉 ②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱 A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④ ( )7．二戰(zhàn)期間，丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開(kāi)被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)時(shí)，為了表明一定要返回祖國(guó)的決心，就把自己獲得的金質(zhì)諾貝爾獎(jiǎng)?wù)路旁谑⒂型跛牟Ａ恐辛袅讼聛?lái)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au＋HNO3＋3HCl＝AuCl3＋NO↑＋2H2O；戰(zhàn)后，玻爾從溶液中提取金，又重新鑄成了獎(jiǎng)?wù)?。? ；② ；③ ；④ 。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。有效利用金屬資源的途徑：①提高金屬礦物的 ；②減少金屬的 ；③加強(qiáng)金屬資源的 ；④使用 代替金屬材料，節(jié)約礦產(chǎn)資源、保護(hù)礦產(chǎn)資源。(3)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：①焊接鋼軌；②冶煉高熔點(diǎn)金屬：V、Cr、Mn等。(2)鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)：在高溫下引燃后劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生高溫，使被還原出來(lái)的金屬熔化，與熔渣分離。（1）金屬冶煉的一般方法： ①熱分解法 對(duì)于 金屬（活動(dòng)順序中，Hg及Hg以后）可以直接用 的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如：＿HgO ＿Ag2O ②熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于 位置的金屬（ZnCu), 通常是在高溫下用還原劑（ 、 、 、 等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如：Fe2O3+3 CO WO3 + 3H2 ZnO + C Cr2O3+2Al （鋁熱反應(yīng)） 【演示實(shí)驗(yàn)41】鋁熱反應(yīng) ：課本P89Ⅱ.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： Ⅲ.化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al （鋁熱反應(yīng)）Ⅳ.鋁熱劑及應(yīng)用： (1)鋁熱劑：鋁粉與某些金屬（比鋁不活潑的金屬）氧化物的混合物。金屬的 不同，可以采用不同的冶煉方法。注：金屬化合物中，金屬元素都顯 化合價(jià)。一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用金屬在自然界中的存在形式（1） 態(tài)：金、鉑等極少數(shù)的不活潑金屬以 存在（單質(zhì)的形式）。第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用學(xué)案第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第1課時(shí)）【重點(diǎn)】金屬的冶煉方法。鋁熱反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)。（2） 態(tài)：絕大多數(shù)金屬在自然界中是以 （化合物的形式）存在，如鋁以鋁土礦形式存在，鐵以鐵礦石形式存在。金屬的冶煉：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中 出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程?？偟恼f(shuō)來(lái)，金屬的性質(zhì)越 ，越容易將其從化合物中 出來(lái)。 在高溫下發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，其混合物稱為鋁熱劑；反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。體現(xiàn)鋁的還原性、氧化鋁高熔點(diǎn)的性質(zhì)。③電解法：活潑金屬（活動(dòng)順序中：K Al）較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2NaCl（熔融） MgCl2（熔融） 2Al2O3 （熔融） ④其他方法：火法煉銅Cu2S+O2 2Cu + SO2 濕法煉銅Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu 【總結(jié)】金屬活動(dòng)順序表中不同金屬冶煉方法的選擇電解法 熱還原法 熱分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag （2）金屬提煉一般步驟：① ； ② ； ③ ?！菊n堂練習(xí)】（ ）冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法，②水煤氣（或H2或CO）法，③活潑金屬置換法，④電解法。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石法煉銅，（Ⅱ）濕法煉銅，現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻，（Ⅳ）從光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的是 A．（Ⅰ）用① B．（Ⅱ）用② C．（Ⅲ）用③ D．（Ⅳ）用④工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3）生產(chǎn)鋁的過(guò)程，可用簡(jiǎn)單示意圖表示如下（圖中字母代表有關(guān)物質(zhì)的分子式）請(qǐng)寫(xiě)出①～④反應(yīng)的方程式?！拘轮柟獭浚? ），正確的是A、金屬元素僅存在于礦物中 B、金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含C、少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在 D、金屬元素不僅存在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素 ( )，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是 A、2Na+MgCl2==2NaCl+Mg B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2 D、MgO+CMgO+C( )3．下列金屬①鐵、②鎂、③錳、④礬、⑤鉻。下列方法中，你認(rèn)為不能從溶有黃金的王水中提取出金的是( ) ( )8．H2作還原劑和金屬作還原劑相比，所得金屬的純度的說(shuō)法正確的是A．用H2的高 B．用金屬的高 C． 二者相同 D． 無(wú)法比較 ( )9．從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是200來(lái)年的事。 (1)寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
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