【正文】 定要進(jìn)行過濾 ， 步驟 ⑥ 是從混有碘的苯溶液中分離碘和回收苯 。 【答案】 ( 1) 蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 ( 2) C l2 N aO H N aCl O ( 3) 富集溴元素 ( 4) B r2＋ SO2＋ 2H2O == = 4H＋＋ SO2 －4＋ 2 B r－ 強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 ( 5) ① 冷凝管 ② Br2腐蝕橡膠 ③ 控制溫度計 b 的溫度，并收集 59 ℃ 時的餾分 ④ 深紅棕色 分液 ( 或蒸餾 ) 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練 ， 輕松奪冠 ) 2． (2020年錦州統(tǒng)考 )海帶中含有豐富的碘 。 ③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：________________________________。 6H 2 O = = = = =H C lM gCl 2 ＋ 6H 2 O ↑ M gCl 2 ( 熔融 ) = = = = =電解Mg ＋ Cl 2 ↑ 3．溴的提取 (1)流程 (2 ) 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 2 Br－＋ Cl 2 == =2 C l－＋ Br 2 SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 2 O == =4 H＋＋ 2 Br－＋ SO2 －4 4 ． 碘的提取 (1 ) 流程 (2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 2I－ ＋ Cl2===I2＋ 2Cl－ (2020年高考天津卷 )海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。 例 1 (2020年揚州模擬 )金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。 廢水、廢氣、廢渣 100% 課堂互動講練 金屬的冶煉和鋁熱反應(yīng) 1．金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系 2. 鋁熱反應(yīng) ( 1) 原理：高溫下鋁將金屬氧化物 ( 如 Fe 2 O 3 ) 中的金屬還原出來。 (2)合成 NH3和 CH3OH 以甲烷 、 水和空氣制 NH3的方程式分別為： CH4 4．三大合成材料 (1)三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。 間接液化：先把煤轉(zhuǎn)化為 _______________，再在催化劑作用下合成 _______等液體燃料。 (3)海水中提取 _____和 ______用于核能的開發(fā)。 思考感悟 海水資源的開發(fā)利用 自我診斷 2． 海水是鎂的主要來源之一 。 ③ CO 還原 Fe2O3： Fe2O3＋ 3 C O = = = = =高溫2F e ＋ 3CO2。6H2O)中煉鎂。MgCl2 ② Al 還原 Cr2O3： Cr2O3＋ 2 A l = = = = =高溫2Cr ＋ Al2O3。 回收利用 礦物資源 環(huán)境污染 利用率 回收和再利用 2． 鋁是地殼中含量最高的金屬元素 ， 為什么人類對鋁的使用比鐵 、 銅晚得多 ？ 【 提示 】 鋁的金屬活動性比鐵 、 銅強(qiáng) ， 難于冶煉 ， 古代人們的技術(shù)條件達(dá)不到 ， 不能冶煉鋁 ， 故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵 、 銅晚得多 。 (2)海水中提取鎂、溴、碘。 ③煤的液化 直接液化：讓煤與 _______作用生成液體燃料。 思考感悟 3． 天然氣的綜合利用 (1)主要成分是 _______， 是一種清潔的化石燃料和重要的化工原料 。 (2)原子經(jīng)濟(jì)性：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子利用率為 __________。 ② 該反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等。 海水資源的開發(fā)利用 1．海水淡化方法及原理 淡化方法 原理 蒸餾法 將海水加熱至 105 ℃ 蒸發(fā)汽化，然后蒸氣冷凝而得到蒸餾水 電滲析法 利用陰、陽離子交換膜對水中陰、陽離子的選擇透過性，在外加直流電場作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽目的 離子交換法 用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陰、陽離子得到去離子水的方法 (1)流程 ( 2) 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式 M gCl 2 ＋ Ca ( O H ) 2 == = M g ( O H ) 2 ↓ ＋ CaCl 2 M g( O H ) 2 ＋ 2H Cl == = M g Cl 2 ＋ 2H 2 O M gCl 2 ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為__________________________________。 C中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量 Cl2，可向其中加入 N a B r 充分反應(yīng)后，利用 Br2易溶于 C C l4的性質(zhì)進(jìn)行分液來分離，或利用 Br2易揮發(fā)的特點用蒸餾法分離。 (1)該實驗是對固體海帶加熱灼燒 ， 與三腳架一起使用的常常是泥三角 、 坩堝和酒精燈 。 (3)碳的氧化物：主要來自煤、石油等燃料的燃燒。 (5)粉塵：指煤、礦石等固體物料在運輸、篩選、粉碎、卸料等機(jī)械處理過程中產(chǎn)生的或是由風(fēng)揚起的灰塵等。 3．有毒有機(jī)物質(zhì) (1)甲醇：有毒，飲用含甲醇的酒后會使人失明，量多可致死。 5．綠色化學(xué)思想 (1)綠色化學(xué)的含義 ①綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)。 對煤進(jìn)行脫硫處理 ， 目的是減少SO2的污染；將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣 ， 也稱煤的氣化 ， 可以提高煤的燃燒效率 ， 減少因不完全燃燒而產(chǎn)生 CO的污染；回收并合理處理聚乙烯塑料廢物 ， 可減少白色污染 ， 變廢為寶；電鍍液往往含重金屬離子或 CN－ 等 ， 必須進(jìn)行處理后方可排放 ， 僅中和是不可排放的 。它主要是由進(jìn)入水中腐爛的含蛋白質(zhì)的物質(zhì)、含磷洗滌劑及大量使用的磷肥造成的。另外，人體的健康發(fā)育與生長離不開眾多的元素，其中部分元素在體內(nèi)的含量若有微小變化就會對人體的健康產(chǎn)生較大影響，具體情況如下： 1．氟：人體必需的微量元素，是形成強(qiáng)硬的骨骼、堅硬的牙齒的必要元素。 5．鐵：是構(gòu)成血紅蛋白的主要