高一化學核外電子排布-展示頁
2024-11-23 04:31本頁面
【正文】 外層電子數(shù)為 5 。例如，鈣原子： 。 __________(第一層為最外層時 , 電子數(shù) __________)。 2． 電子層與電子能量的關系 高低 遠近 電子層 序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 電子層 符號 __ __ __ __ O P Q 電子能量 ―――――――→ 電子離核 _________ 電子能量 _________ 由近及遠 由低到高 K L M N 二、核外電子排布規(guī)律 ,依次排布在能量逐漸 ____的電子層 里。 3．了解原子的最外層電子排布與元素原子得失電子的能力和化合價的關系。第 2課時 核外電子排布 1～ 20號元素原子的核外電子排布。 2．了解核外電子的排布規(guī)律。 一、核外電子的分層排布 ：電子能量 _____、運動區(qū)域離核 ____。 n電子層最多可容納的電子數(shù)為 2n2。 升高 不超過 8個 不超過 2個 三、核外電子排布的表示方法 ——結構示意圖 1． 鈉的原子結構示意圖 2．離子結構示意圖 [開放探究 ] N層上有電子時， M層上的電子是否已排滿？ 提示： 不一定，因 M 層排滿時是 18 個電子，但當 M 層為最外層時不能超過 8 個電子，故 M層電子數(shù)多于 8 個電子時，就會先排布在 N 層上。 四、原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關系 元素 結構與性質(zhì) 稀有氣體元素 金屬 元素 非金屬元素 最外層電子數(shù) __(He 為 __) _______ ________ 穩(wěn)定性 _____ _______ ________ 8 2 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 一般 4 一般 ≥ 4 不穩(wěn)定 得失電子能力 _________ _________ ________ __________ 化合價 __ ________ ____________ _____(F例外 ) 既不易得 又不易失 易失電子只顯正價0 易得電子 既顯負價又顯 正價 [開放探究 ] 2.(1)原子結構與元素的性質(zhì)有何關系？ (2)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于 4，金屬元素的原子最外層電子數(shù)都小于 4嗎？ 提示： (1)當原子最外層電子數(shù)小于 4時，在化學反應中易失電子表現(xiàn)出還原性；當最外層電子數(shù)大于 4而小于 8時，在化學反應中易得電子，表現(xiàn)出氧化性。 一 、 核外電子排布 1 ． 核外電子排布規(guī)律 ( 1 ) “ 一低 ” —— 電子首先排布在能量最低的電子層里 。 ( 2 ) “ 兩不超 ” —?????
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