高一化學(xué)原子核外電子排布和元素周期律-展示頁(yè)
2024-11-23 04:31本頁(yè)面
【正文】 ， 原子半徑逐漸減小 B． 從左到右 ， 元素原子的氧化性減弱 ， 還原性增強(qiáng) C． 從左到右 ， 元素最高正價(jià)數(shù)從＋ 1遞增到＋7(O、 F除外 )， 負(fù)價(jià)由－ 4遞變到－ 1 D． 從左到右 ， 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱 ， 酸性增強(qiáng) (O、 F除外 ) 解析： 選 B。 1． (2020年大連高一檢測(cè) )下列敘述正確的是 ( ) A． 電子的能量越低 ， 運(yùn)動(dòng)區(qū)域離原子核越遠(yuǎn) B． 核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng) C． 稀有氣體元素原子的最外層都排有 8個(gè)電子 D． 當(dāng) M層是最外層時(shí) ， 最多可排布 18個(gè)電子 自主體驗(yàn) 解析： 選 B。 (2)不能 。 周期性 核外電子排布 思考感悟 2． (1)和酸反應(yīng)時(shí) ， 1 mol Mg和 1 mol Al分別失去 2 mol e－ 和 3 mol e－ ， 能否說(shuō)明 Al的金屬性大于 Mg? (2)H2SO3的酸性強(qiáng)于 HClO， 能否說(shuō)明 S的非金屬性大于 Cl? 【 提示 】 (1)不能 。 二、元素性質(zhì)的周期性變化 1．元素化合價(jià)的周期性變化 周期序數(shù) 原子序 數(shù) 化合價(jià) (最高價(jià)、最低價(jià) )的變化 一 1～ 2 ＋ 1→ 0 二 3～ 10 最高正價(jià) ： __________最低 負(fù)價(jià) ：____________ 三 11～ 18 最高正價(jià) ： __________最低 負(fù)價(jià) ：____________ 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià) 呈現(xiàn) ______________、 最低負(fù)價(jià) 呈現(xiàn) _____________的 周期性變化 ＋ 1→ ＋ 5 － 4→ － 1 ＋ 1→ ＋ 7 － 4→ － 1 由＋ 1到＋ 7 由－ 4到－ 1 (1)Na、 Mg、 Al金屬性強(qiáng)弱的比較 (2)Si、 P、 S、 Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較 (3 ) 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 隨 著 原 子 序 數(shù) 的 遞 增??? 金屬性逐漸 _ _ _ _ _ _ _ _ _非金屬性逐漸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 減弱 增強(qiáng) 三 、 元素周期律 1． 內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 _____________變化 。 (2)與 Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有： F－ 、 O2－ 、 N3－ 、 Na＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ 。 (也稱(chēng)作洋蔥式結(jié)構(gòu) ， 如圖所示 ) 能量不同 不連續(xù) (2)不同電子層的表示及能量關(guān)系 電子總是盡可能先從 ________排起 ， 當(dāng)一層充滿(mǎn)后再填充下一層 。 電子能量較高 ― → 運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核 _________。 (2)在多電子原子中 ， 電子的能量 _______。 、 原子半徑 、 元素主要化合價(jià) 、 金屬性和非金屬性等元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 。第二節(jié) 元素周期律 第 1課時(shí) 原子核外電子排布和元素周期律 課堂互動(dòng)講練 探究整合應(yīng)用 知能優(yōu)化訓(xùn)練 第1課時(shí) 課前自主學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 關(guān)系 。 。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 課前自主學(xué)案 一 、 原子核外電子的排布 1． 電子的能量 (1)原子是由 __________和 ____________構(gòu)成的 。 (3)電子能量與運(yùn)動(dòng)的區(qū)域 電子能量較低 ― → 運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核 _______。 自主學(xué)習(xí) 原子核 核外電子 不同 較近 較遠(yuǎn) 2． 電子層 (1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里 ， 電子運(yùn)動(dòng)的 _____________的區(qū)域簡(jiǎn)化為 __________的殼層 ， 稱(chēng)作電子層 。 各電 子層 (由 內(nèi)到 外 ) 序號(hào) (n) 1 2 3 4 5 6 7 符號(hào) ____ ___ ___ ___ O P Q 與原子核的距離 ___________ 能量 ______________ K L M N 由近到遠(yuǎn) 由低到高 內(nèi)層 思考感悟 1． 思考并討論在前 20號(hào)元素中有哪些離子的核外電子排布分別與稀有氣體 He、 Ne、 Ar的核外電子排布相同 ？ 【 提示 】 (1)與 He原子
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1