高二化學(xué)基態(tài)原子的核外電子排布-展示頁(yè)
2024-11-24 19:19本頁(yè)面
【正文】 _______ (如 d0)狀態(tài)時(shí)，體系能量低，原子較穩(wěn)定。 (2)在原子中，每個(gè)電子層最多能容納 ______個(gè)電子。 低 高 (2)基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排列順序 基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排列順序?yàn)?s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s?? ，適用于大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布 。 、軌道表示式正確表示核外電子排布。第 2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第 1課時(shí) 基態(tài)原子的核外電子排布 學(xué)習(xí)目標(biāo) 。 ， 掌握常見(jiàn)元素 (1～ 36號(hào) )原子的核外電子排布 。 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 第 1課時(shí) 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則 1． 能量最低原則 (1)能量最低原則 核外電子的排布按軌道能量由 ____到 ____，由內(nèi)層到外層依次排列，使整個(gè)原子處于最低的能量狀態(tài)。 2． 泡利不相容原理 (1)一個(gè)原子軌道中最多容納 ______電子 ， 且這兩個(gè)電子自旋方向必須 _______。 兩個(gè) 相反 2n2 3． 洪特規(guī)則 (1)對(duì)于基態(tài)原子 ， 電子在 __________的軌道上排布時(shí) ， 將盡可能分占 ______的軌道并且自旋方向 ______。 能量相同 不同 相同 全充滿 半充滿 全空 二 、 電子排布的表達(dá)方式 1． 電子排布式 簡(jiǎn)寫(xiě)為 nlx， 其中 n為電子層數(shù) ， l為角量子數(shù) ，并用其所對(duì)應(yīng)的符號(hào)表示 ， x為 ___________。 2． 軌道表示式 一般用小圓圈 (或方框、短線 )表示一個(gè)確定的____________，用 “↑” 或 “↓” 來(lái)區(qū)別____________不同的電子。 2．為了便于研究化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的 ________排布。價(jià)電子是指決定元素化學(xué)性質(zhì)的電子。 自主體驗(yàn) 1． 在 d軌道中電子排布成 ， 而不排布成 ， 其最直接的根據(jù)是 ( ) A． 能量最低原則 B． 泡利不相容原理 C． 原子軌道能級(jí)圖 D． 洪特規(guī)則 解析： 選 D。 2． (2020年黃岡高二質(zhì)檢 )下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ( ) A． Na＋ 1s22s22p6 B． F 1s22s22p5 C． Cl－ 1s22s22p63s23p5 D． Ar 1s22s22p63s23p6 解析： 選 C。 s能級(jí)最多容納 2個(gè)電子，p能級(jí)有 3個(gè)軌道最多可容納 6個(gè)電子，電子總是先從能量低的能層、能級(jí)排列， Cl－ 應(yīng)是 Cl原子得一個(gè)電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以 Cl－ 的電子排布式應(yīng)為 1s22s22
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1