一原子核外電子排布規(guī)律-展示頁
2024-10-24 14:15本頁面
【正文】 1 2 3 4 5 6 7 代表符號 K L M N O P Q 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2 最外層電子數(shù)目不超過 8個（ K層為最外層時不超過 2個）。 3 次外層電子數(shù)最多不超過 18個，倒數(shù)第三層不超過 32個。 以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù) 1～ 2 3～ 10 11～ 18 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。 逐漸減小 逐漸減小 周期性 原因： 電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，核對外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢。 周期性 、鎂、鋁性質(zhì)的比較 、磷、硫、氯的性質(zhì)比較 （五）、元素周期律 越大 越小 越大 ⑵ 電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)， 核電荷數(shù)越多 ,則 半徑 ⑶ 電子層數(shù)和 核電荷數(shù)都相同 (同種元素 )時 ,再看 核外電子數(shù) (或最外層電子數(shù) ),核外電子數(shù) (或最外層電子數(shù) 越多 )， 則半徑 微粒半徑大小比較規(guī)律 ⑴ 先看電子層數(shù) ,電子層 數(shù)越多， 則半徑 如 Li Na K Rb Cs I Br Cl F
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1