一原子核外電子排布規(guī)律-文庫吧在線文庫
【正文】 D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 課堂練習(xí) 6.（ 2020山東高考 13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。 （二）原子半徑的周期性變化 二、元素周期律 二、元素周期律 （三）元素化合價(jià)的周期性變化 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn) 變化。一 . 原子核外電子排布規(guī)律 核 外 電 子 排 布 規(guī) 律 1 各電子層最多能容納 2n2個(gè)電子 即：電子層序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 代表符號(hào) K L M N O P Q 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2 最外層電子數(shù)目不超過 8個(gè)（ K層為最外層時(shí)不超過 2個(gè)）。 逐漸減小 逐漸減小 周期性 原因： 電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，核對(duì)外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢(shì)。江蘇） 12. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大， X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3 倍， Y 原子的最外層只有 2 個(gè)電子， Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料， W與 X屬于同一主族。元素在周期表中的位置，反映了元素的 原子結(jié)構(gòu) 和 元素的性質(zhì)。 以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。 上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋1～ 18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)
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