高二化學基態(tài)原子的核外電子排布-展示頁
2024-11-21 03:59本頁面
【正文】 )和_________ (如 d0)狀態(tài)時，體系能量低，原子較穩(wěn)定。 (2)在原子中，每個電子層最多能容納 ______個電子。 低 高 (2)基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排列順序 基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排列順序為1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s?? ，適用于大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布 。 、軌道表示式正確表示核外電子排布。第 2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第 1課時 基態(tài)原子的核外電子排布 學習目標 。 ， 掌握常見元素 (1～ 36號 )原子的核外電子排布 。 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 課前自主學案 探究整合應用 第 1課時 課前自主學案 自主學習 一 、 基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則 1． 能量最低原則 (1)能量最低原則 核外電子的排布按軌道能量由 ____到 ____，由內(nèi)層到外層依次排列，使整個原子處于最低的能量狀態(tài)。 2． 泡利不相容原理 (1)一個原子軌道中最多容納 ______電子 ， 且這兩個電子自旋方向必須 _______。 兩個 相反 2n2 3． 洪特規(guī)則 (1)對于基態(tài)原子 ， 電子在 __________的軌道上排布時 ， 將盡可能分占 ______的軌道并且自旋方向 ______。 能量相同 不同 相同 全充滿 半充滿 全空 二 、 電子排布的表達方式 1． 電子排布式 簡寫為 nlx， 其中 n為電子層數(shù) ， l為角量子數(shù) ，并用其所對應的符號表示 ， x為 ___________。 2． 軌道表示式 一般用小圓圈 (或方框、短線 )表示一個確定的____________，用 “↑” 或 “↓” 來區(qū)別____________不同的電子。 2．為了便于研究化學性質(zhì)與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的 ________排布。價電子是指決定元素化學性質(zhì)的電子。 自主體驗 1． 在 d軌道中電子排布成 ， 而不排布成 ， 其最直接的根據(jù)是 ( ) A． 能量最低原則 B． 泡利不相容原理 C． 原子軌道能級圖 D． 洪特規(guī)則 解析： 選 D。 2． (2020年黃岡高二質(zhì)檢 )下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 ( ) A． Na＋ 1s22s22p6 B． F 1s22s22p5 C． Cl－ 1s22s22p63s23p5 D． Ar 1s22s22p63s23p6 解析： 選 C。 s能級最多容納 2個電子，p能級有 3個軌道最多可容納 6個電子，電子總是先從能量低的能層、能級排列， Cl－ 應是 Cl原子得一個電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以 Cl－ 的電子排布式應為 1s22
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