高一化學(xué)核外電子排布-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 稀有氣體元素 金屬 元素 非金屬元素 最外層電子數(shù) __(He 為 __) _______ ________ 穩(wěn)定性 _____ _______ ________ 8 2 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 一般 4 一般 ≥ 4 不穩(wěn)定 得失電子能力 _________ _________ ________ __________ 化合價(jià) __ ________ ____________ _____(F例外 ) 既不易得 又不易失 易失電子只顯正價(jià)0 易得電子 既顯負(fù)價(jià)又顯 正價(jià) [開(kāi)放探究 ] 2.(1)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)有何關(guān)系？ (2)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于 4，金屬元素的原子最外層電子數(shù)都小于 4嗎？ 提示： (1)當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于 4時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子表現(xiàn)出還原性；當(dāng)最外層電子數(shù)大于 4而小于 8時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，表現(xiàn)出氧化性。 ( 2 ) “ 兩不超 ” —????? 各電子層電子數(shù)不超過(guò) 2 n2最外層電子數(shù)不超過(guò) 8 個(gè) ? 第一層為最外層時(shí) 不超過(guò) 2 個(gè) ? 2．四點(diǎn)說(shuō)明 (1)核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地應(yīng)用其中的一項(xiàng)。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。 1. 某元素的核外有三個(gè)電子層 ， 最外層上的電子數(shù)是其余內(nèi)層電子數(shù)之和的12， 該元素的元素符號(hào)為 ________ ， 若該原子的核內(nèi)中子數(shù)為 16 ， 則質(zhì)量數(shù)為 ____ __ ， 該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________ 。 嘉興高一質(zhì)檢 ) 有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)回答下列 問(wèn)題： (1) 若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是 ___ _ 。 名師點(diǎn)撥： 該微?？梢允侵行晕⒘?，也可以是陰、陽(yáng)離子。 (2)如果 A和 C是 18電子的微粒， B和 D是 10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出 A與 B在溶液中反應(yīng)的離子方程式 __________________________________。 答案： (1)HF H2O (2)H2S＋ OH－ ===HS－ ＋ H2O(或 HS－ ＋ OH－===S2－ ＋ H2O) 1． (2020 B代表的元素，可能是稀有氣體的氦，也有可能是鈹、鎂等金屬元素。 答案： C 4． (2020 (1)原子核外有 2個(gè)電子層，核外有 10個(gè)電子的原子 ______________。 (2)質(zhì)量數(shù)為 23，中子數(shù)為 12的原子，質(zhì)子數(shù)為 23－ 12＝ 11，為 Na原子。 (2)畫(huà)出 D的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ________
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