【正文】 題中三種微粒歸類(lèi)的依據(jù)是均為陽(yáng)離子。 (3) 若該微粒的氧化性很弱，得到 1 個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是 ___ _ 。 一 、 核外電子排布 1 ． 核外電子排布規(guī)律 ( 1 ) “ 一低 ” —— 電子首先排布在能量最低的電子層里 。 2． 電子層與電子能量的關(guān)系 高低 遠(yuǎn)近 電子層 序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 電子層 符號(hào) __ __ __ __ O P Q 電子能量 ―――――――→ 電子離核 _________ 電子能量 _________ 由近及遠(yuǎn) 由低到高 K L M N 二、核外電子排布規(guī)律 ,依次排布在能量逐漸 ____的電子層 里。 答案： C 名師點(diǎn)睛： 解答此類(lèi)題目時(shí)可結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析。 ( 2 ) 從上述反應(yīng)式可以看出 OH－能奪取 H2S 或HS－中的 H＋，所以結(jié)合質(zhì)子的能力 B C ，即OH－S2 －( 或 HS－) 。 解析： (1)核外有 10個(gè)電子的原子，質(zhì)子數(shù)為 10，是 Ne原子。 (3)最外層電子數(shù)不能超過(guò) 8個(gè)，所以次外層第 1層，次外層電子數(shù)為 2，最外層電子數(shù)為 2 3＝ 6，是 O原子。富陽(yáng)高一質(zhì)檢 )某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是 4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 ( ) A． 14 B． 15 C． 16 D． 17 解析： 核外有 K 、 L 、 M 三層， M 層上有 4個(gè)電子，則 K 、 L 層已排滿(mǎn)，每層電子數(shù)分別為2 、 8 ，則該原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 故選 A 。 解析： 該元素核外的三個(gè)電子層為 K 、 L 、 M層， K 、 L 層應(yīng)排滿(mǎn)，分別容納 2 個(gè)、 8 個(gè)電子，則 M 層排2 ＋ 82＝ 5 個(gè)電子，該元素為 P ； A ＝ Z＋ N ＝ 15 ＋ 16 ＝ 31 。 __________(第一層為最外層時(shí) , 電子數(shù) __________)。 四、原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 元素 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 稀有氣體元素 金屬 元素 非金屬元素 最外層電子數(shù) __(He 為 __) _______ ________ 穩(wěn)定性 _____ _______ ________ 8 2 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 一般 4 一般 ≥ 4 不穩(wěn)定 得失電子能力 _________ _________ ________ __________ 化合價(jià) __ ________ ____________ _____(F例外 ) 既不