【正文】 2＋ 2 C O 2 = = 2N a 2 CO 3＋ O 2 2N a O 2＋ 2S O 3 = = 2 N a2 SO 4＋ O 2 第 21講 │ 考點(diǎn)整合 注： SO2與 CO2的相互鑒別 鑒別 SO2氣體的常用方法是將 SO2通入 __ ____ __ 溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需再 __ __ ______ __ __ ____ ____ 。 除去 CO2中的 SO2，常用方法是使混合氣體先通過(guò)足量__ ____ __ 或 ____ ____ __ __ __ __ __ __ 或 ____ __ ________ ______ __ __ ____ __ ， 再通過(guò) __ __ ____ 溶液 ( 檢驗(yàn) SO2__ ______ ______ __ ) 。不過(guò)它的漂白原理是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸能和許多有機(jī)染料發(fā)生反應(yīng)，而生成無(wú)色的化合物。 解題的關(guān)鍵是要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)，試管口上套有氣球，說(shuō)明加熱時(shí)溶液中會(huì)有氣體逸出，則使 “ 紅色溶液 ” 的范圍縮小 —— 溶有酸性氣體的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚酞溶液，而前者加熱后，紅色變?yōu)樽仙环?“ 溶液顏色逐漸變淺 ” 的條件，結(jié)論只有稀氨水和酚酞。 L－ 1H2SO 1 mol 因?yàn)?SO2密度比空氣大 ，易溶于水 ， 有毒 ， 污染空氣 ， 所以要用向上排空氣法收集并需做尾氣處理 。 L－ 1的 Na2S2O3溶液，則水樣中 SO2的物質(zhì)的量濃度是多少？ 第 21講 │ 備用習(xí)題 [ 答案 ] ( 1 ) I 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O == = H 2 SO 4 ＋ 2HI ( 2 ) 淀粉試液 由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 ( 3 )??????W－cV40m ol 為了測(cè)定從湖底取出的水樣中 SO2的含量，可在一定量的水樣中加入過(guò)量的碘，再用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定過(guò)量的碘，該反應(yīng)為：2 Na2S2O3＋ I2== = 2 Na I ＋ Na2S4O6。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法 ( 可以不填滿 ) 。 假設(shè) 1 ：只存在 SO2 －3； 假設(shè) 2 ：既不存在 SO2 －3，也不存在 ClO－； 假設(shè) 3 ： __ ____ __ 。 例 1 方案甲不嚴(yán)密，可使 K Mn O 4 (H＋) 溶液褪色的氣體很多，不一定是 SO 2 ；方案乙不嚴(yán)密，可使溴水褪色的物質(zhì)很多，不一定是 SO 2 ；方案丙嚴(yán)密，足量的品紅既可以用來(lái)檢驗(yàn) SO 2 ，又可將 SO 2 全部吸收，避免對(duì)檢驗(yàn) CO 2 造成干擾 第 21講 │ 要點(diǎn)探究 某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖 21 － 1 所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn) ： 圖 21 － 1 ( 1 ) 在試管中注入某紅色溶液 ， 加熱試管 ， 溶液顏色逐漸變淺 ，冷卻后恢復(fù)紅色 ， 則原溶液可能是 __ __ ____ __ __ __ _ ______ ___ 溶液 ； 加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是 __ ____ __ ___ _ 。所以它們能使某些染料或許多有機(jī)色質(zhì)被氧化而褪色。 在復(fù)習(xí)本講時(shí) ， 應(yīng)抓住 SO2既具有氧化性又具有還原性的實(shí)質(zhì) —— SO2中硫元素處于中間價(jià)態(tài)進(jìn)行 ， 以及又有漂白性和 SO2使石灰水變渾濁的性質(zhì)特點(diǎn) ， 對(duì)熱點(diǎn)知識(shí)認(rèn)真探究 、舉一反三 ， 做好課時(shí)作業(yè)練習(xí) 。在檢驗(yàn) CO2是否存在時(shí)，不能用飽和 NaHC O3溶液除去 SO2，因?yàn)?NaHC O3與SO2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生 CO2。 過(guò)氧化鈉也可作漂白劑，是因遇水或稀酸后能生成過(guò)氧化氫。 由無(wú)色溶液 ―― →加熱氣體＋溶液變紅 ―― →冷卻氣體＋溶液無(wú)色，聯(lián)想無(wú)色溶液雖多，但加熱后放出氣體且溶液變紅的不多，又冷卻后該氣體可使紅色溶液褪色—— 顯然該氣體有漂白作用，并是一可逆過(guò)程，符合條件的無(wú)色溶液只能是 SO2漂白過(guò)的品紅溶液。 L－ 1NaOH 、 0. 01 mol SO2通入溴水中 ： SO2＋ Br2＋2H2O == = H2SO4＋ 2HB r 。 L－ 1 第 21講 │ 備用習(xí)題 [ 解析 ] (1 ) S O2與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 H2SO4和 HI 。目前科技人員已找到一種有效的辦法將湖中有毒氣體抽出加以處理。 第 21講 │ 要點(diǎn)探究 (3 ) 有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn) SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題。 ① 提出合理假設(shè)。 在除去 SO 2 后用澄清石灰水即可檢驗(yàn) CO 2 的存在 。后兩者本身是強(qiáng)氧化劑；前兩者遇水或水和二氧化碳時(shí)，能生成強(qiáng)氧化劑 (HClO ) 。 本講知識(shí)高考主要考查 CO2與 SO2的檢驗(yàn) ， SO2與 SO2 －3的還原性 ( 使溴水 、 酸性 K MnO4溶液褪色 ) ， CO SO2氣體中雜質(zhì)除去等知識(shí) 。 品紅 加熱看能否再?gòu)?fù)原 澄清石灰水 渾濁 澄清 除去 SO 2 ，再用澄清石灰水鑒別 CO 2