高一化學核外電子排布-資料下載頁
2024-11-11 04:31本頁面
【導讀】1～20號元素原子的核外電子排布。2．了解核外電子的排布規(guī)律。原子得失電子的能力和化合價的關系。n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2。提示：不一定，因M層排滿時是18個電子，子，表現(xiàn)出氧化性。地應用其中的一項。，這是順利解答推斷題的基礎。結(jié)構為相對不穩(wěn)定結(jié)構。在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構。最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；子的最外層電子數(shù)為8時，則核電荷數(shù)亦為8，示意圖進行分析。＋N＝15＋16＝31。若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，子，原子的還原性很強，這種微粒的符號是____。若是中性微粒即原子，則應是Ar；
【正文】 代表的元素，可能是稀有氣體的氦，也有可能是鈹、鎂等金屬元素。 答案： D 3 ． ( 201 1 南通高一質(zhì)檢 ) 根據(jù)下列原子結(jié)構示意圖的共同特征 ， 可把三種微粒歸為一類 ， 下面的微?？梢詺w入此類的是 ( ) 解析： 題中三種微粒歸類的依據(jù)是均為陽離子。 A項表示氖原子， B項表示 S2－ ， C項表示Mg2＋ ， D項表示 F－ ，故選 C。 答案： C 4． (2020湘潭高一質(zhì)檢 )A元素原子的第二層比 B元素原子的第二層少 3個電子， B原子核外電子總數(shù)比 A原子核外電子總數(shù)多 5個，則 A與B形成的化合物的化學式為 ( ) A． A2B3 B． BA2 C． AB4 D． B3A2 解析： A 、 B 兩元素原子的第二層上有電子，則第一層上肯定填滿 2 個，而 B 原子核外電子總數(shù)比 A 原子核外電子總數(shù)多 5 個且 A 元素原子的第二層比 B 元素原子的第二層少 3 個電子，所以 A 元素原子的結(jié)構示意圖為 ， B 元素原子的結(jié)構示意圖為 ， 即 A 為氮元素 ， B 為鎂元素 ， 形成化合物的化學式為 Mg3N2。 答案： D 5． (2020廈門高一檢測 )寫出元素符號并畫出下列元素的原子結(jié)構示意圖。 (1)原子核外有 2個電子層，核外有 10個電子的原子 ______________。 (2)質(zhì)量數(shù)為 23，中子數(shù)為 12的原子 ________。 (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3倍的原子 __。 解析： (1)核外有 10個電子的原子，質(zhì)子數(shù)為 10，是 Ne原子。 (2)質(zhì)量數(shù)為 23，中子數(shù)為 12的原子，質(zhì)子數(shù)為 23－ 12＝ 11，為 Na原子。 (3)最外層電子數(shù)不能超過 8個，所以次外層第 1層，次外層電子數(shù)為 2，最外層電子數(shù)為 2 3＝ 6，是 O原子。 6． A、 B、 C、 D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于 18，且依次遞增， A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子； B原子的電子總數(shù)與 D原子的最外層電子數(shù)相等； A原子與 B原子的最外層電子數(shù)之和與 C原子的最外層電子數(shù)相等； D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍。 (1)寫出元素符號： A________， B________，C________。 (2)畫出 D的離子結(jié)構示意圖 ____________。 解析： 由 A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，可確定A是氫元素。由 D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍可知 D為氧元素，進一步可確定 B是碳元素， C是氮元素。 答案： ( 1 ) H C N ( 2 ) O 2 －
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