核外電子排布(ppt52頁)-資料下載頁
2025-02-05 16:32本頁面
【正文】 3層 (X、 Y核電荷數(shù)小于 18),這樣得出 X的核外電子排布為 6,為硫 ,Y的核外電子排布為 3,為鋁 ,形成化合物為Al2S3。 【 補償訓(xùn)練 】 有 A、 B、 C、 D四種元素 ,A的最高正價與其負價的絕對值之差為 6； A、 D次外層都是 8個電子 ,A與 D的化合物 DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子； B有兩個電子層 ,其最高正價與最低負價的代數(shù)和為 0； C2與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 (1)試寫出上述各元素的符號： A________,B________,C________,D________。 (2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： A________,C2__________。 (3)寫出 C、 D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________________。 【 解析 】 因為 “ A的最高正價與其負價的絕對值之差為 6”,確定 A為氯 (Cl)； “ B有兩個電子層 ,其最高正價與最低負價的代數(shù)和為 0”,確定 B為碳 (C)； C2的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,確定 C為硫 (S)；再由 A推出 D 為鉀 (K)。 答案： (1)Cl C S K (2) (3)H++OH====H2O 【 備選要點 】 常見的核外電子數(shù)相等的微粒 10的粒子： (1)原子： Ne； (2)陽離子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 、 H3O+； (3)陰離子： N O F、 OH、 ； (4)分子： CH NH H2O、 HF。 4NH?2NH? 18的粒子： (1)原子： Ar； (2)陽離子： K+、 Ca2+； (3)陰離子： P S HS、 Cl； (4)分子： SiH PH H2S、 HCl、 F H2O2等。 【 對點訓(xùn)練 】 1.(2023 沈陽高一檢測 )下列各組微粒中 ,核外電子層結(jié)構(gòu)相同的 是 ( ) +、 O Na+、 F +、 F、 S Ar +、 Ca2+、 S Ba2+ +、 S Na+、 F 【 解析 】 選 A。 A組中各離子均是 10電子微粒； B組中 Na+、 F為 10電子微粒 ,S Ar為 18電子微粒； C組中 K+、 Ca2+、 S2為 18電子微粒 ,Ba2+不是； D組中 Mg2+、 Na+、 F是 10電子微粒 ,而 S2為 18電子微粒。 3個電子或 Y原子失去 2個電子后形成的離子都與 OH具有相同的電子數(shù) ,X與 Y兩單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物的化學(xué)式為 ( ) 【 解析 】 選 A。 OH的電子數(shù)為 10,故 X原子核外有 7個電子 ,X為氮元素；Y原子核外有 12個電子 ,Y為 Mg,兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)形成的化合物的化學(xué)式為 Mg3N2,即 Y3X2。 演講完畢，謝謝觀看！
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