蘇教版化學(xué)必修2核外電子排布與周期律-資料下載頁
2025-11-08 19:14本頁面
【導(dǎo)讀】周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。同一主族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，而且等于主族序數(shù)。例3．元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2，同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)。元素原子失去電子的能力，面的強(qiáng)，也可通過置換反應(yīng)判斷。例5．已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4。同一周期，自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，如S2－的還原性比Cl－強(qiáng)，負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是，性最強(qiáng)的是，呈兩性的是；
【正文】 高價(jià) 氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 2．根據(jù)非金屬單質(zhì)的置換反應(yīng) 如 Cl2＋ 2KI=2KCl＋ I2，說明氯的非金屬性比碘強(qiáng) 4．根據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱判斷 陰離子的還原性越強(qiáng)，相對應(yīng)的元素的非金屬性就越弱。如 S2－ 的還原性比 Cl－ 強(qiáng)，說明 Cl的非金屬性比 S強(qiáng)。 (1)金屬性和非金屬性討論的對象是某元素 ， 具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì) 。 (2)氧化性和還原性討論的對象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子 ， 具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素的原子得失電子的能力 易混淆概念 例 6．下列敘述錯誤的是 （ ） A. 原子半徑 ： ClSO B. 還原性 ： NaMgAl C. 穩(wěn)定性 ： HFHClHBr D. 酸性 ： HClO3H2SO4H3PO4 例 ，根據(jù) A— I的位置， 用 化學(xué)式 回答下列問題 ： Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有 負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ， 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ； (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ，酸 性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 ； (3)A分別與 D、 E、 F、 G、 H形成的化合物中，最穩(wěn) 定的 ； (4)在 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H中，原子 半徑最大的是 .
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