【正文】 室 制 氫 氣 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金 屬 表 面 除 銹 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 治療胃 酸過多 檢 驗(yàn) Cl 知識回顧一 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途 與指示 劑作用 與較活 潑金屬 與金屬 氧化物 與堿 反應(yīng) 與某些 鹽反應(yīng) 能使 紫色 石蕊試劑變 紅色 ，無色酚酞不變色 Zn+H2SO4=FeSO4+H2↑ 實(shí) 驗(yàn) 室 制 氫 氣 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 金 屬 表 面 除 銹 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 改良酸性土壤 處理污水 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl 檢驗(yàn) SO42 知識回顧一 二、酸的化學(xué)性質(zhì) 1：酸能與指示劑反應(yīng)。 遇酸溶液變 紅 色 ,遇堿溶液變 藍(lán) 色 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液 酸 中性溶液 堿 溶液變 紅色 不變色 溶液變 藍(lán)色 不變色 不變色 溶液變 紅色 二、酸的化學(xué)性質(zhì) 2：酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) 鎂 鋅 鐵 Mg＋ 2HCl＝ MgCl2＋ H2↑ Zn＋ 2HCl＝ ZnCl2＋ H2↑ Mg＋ H2SO4＝ MgSO4＋ H2↑ Zn＋ H2SO4＝ ZnSO4＋ H2↑ Fe＋ 2HCl＝ FeCl2＋ H2↑ Fe＋ H2SO4＝ FeSO4＋ H2↑ ★ 注意：金屬活動性在 H以前 二、酸的化學(xué)性質(zhì) 3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 溶液由無色逐漸變成 藍(lán)色 ，黑色固體逐漸消失。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了 …… 可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學(xué)方程式表示出來。 注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。 知識回顧一 酸能使石蕊試液變成 紅色 ，使酚酞試液 不變色 。我們知道，在稀鹽酸中存在 _______分子、 ______離子和 _____離子。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氣體除質(zhì) NaOH+HCl=NaCl+H2O 化工生產(chǎn) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 制取不 溶性堿 知識回顧二 氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 與指示劑作用 與非金屬氧化物反應(yīng) 與酸 反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng) 能使 紫色 石蕊試劑變 藍(lán)色 ，無色酚酞變紅色。 黃色溶液 逐漸變淺，生成 紅褐色 沉淀。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 FeCl3溶液與 NaOH溶液 CuSO4溶液與 NaOH溶液 FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 ↓+2NaCl 三、堿的化學(xué)性質(zhì) NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)五： 酸跟堿的作用 酸跟堿能反應(yīng)嗎 稀鹽酸 我會設(shè)計(jì) (實(shí)驗(yàn)方案 ): 石蕊 NaOH溶液 HCl溶液 紅色 溶液逐漸變?yōu)? HCl溶液 酚酞 不變色 NaOH溶液 溶液逐漸變?yōu)? NaOH溶液 NaOH溶液 石蕊 HCl溶液 HCl溶液 藍(lán)色 紅色 溶液逐漸變?yōu)? 紅色 逐漸消失 ,最后呈 酚酞 藍(lán)色 紅色 紅色 無色 三、酸堿度的表示方法 — pH 堿性溶液 酸性溶液 中性溶液 pH＜ 7 pH=7 pH＞ 7 溶液酸堿度的表示方法 — pH 0 7 14 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) 7 A B C D 思考 ：什么情況下才會出現(xiàn) A、 B、 C、 D各圖中PH變化？ 堿 (OH) 某些鹽 非金屬 氧化物 指示劑 堿都可以與指示劑、某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 可溶 堿 +非金屬氧化物 ==鹽 +水 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 可溶 堿 +可溶 鹽 ==新堿 +新鹽 NaOH+HCl= NaCl+H2O 堿 +酸 ==鹽 +水 酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子 (H+)。 酸 → H++酸根離子 “ 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì) ” 是化學(xué)學(xué)科中的重要觀點(diǎn) 。 堿 → 金屬離子 +OH H+ OH 備戰(zhàn)中考 實(shí)驗(yàn)方案 步驟一 步驟二（選試劑，寫方程式） 方案一 方案二 方案三 取樣 2mL于試管中 取樣 2mL于試管中 取樣 2mL于試管中 稀硫酸或稀鹽酸 氫氧化鈣或氫氧化鋇 氯化鋇或硝酸鋇 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分 變質(zhì) ,實(shí)驗(yàn)前請選用三種 不同物質(zhì)類別 的試劑 . 幾種常見的鹽 名 稱 俗稱 主 要 用 途 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 調(diào)味品、生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種、工業(yè)原料、融化積雪等 用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、除去面團(tuán)中的酸味 發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑 可作作補(bǔ)鈣劑、石灰石、大理石作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 食鹽 純堿、面堿、蘇打 小蘇打 石灰石、大理石 l 過濾操作：一貼，二低，三靠 l 步驟： 粗鹽提純 一貼：濾紙緊貼漏斗 內(nèi)壁 。 三靠：燒杯 嘴 靠玻璃棒； 玻璃棒末端輕輕斜靠在 三層濾紙 一邊； 漏斗下端管口緊靠燒杯 內(nèi) 壁。 用玻璃棒引流。 鹽的性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 注意 舉例 鹽 +金屬 1→鹽 +金屬 2 1比 2活潑 ,鹽要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2 鹽 +酸 → 新鹽 +新酸 生成物應(yīng)有水 ,氣體或沉淀 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 鹽 +堿 → 新鹽 +新堿 反應(yīng)物可溶 ,生成物有沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 鹽 +鹽 → 新鹽 +新鹽 反應(yīng)物可溶 ,生成物有沉淀 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl 試試看 它們的性質(zhì)有什么不同呢？ 適宜的鑒別方法有 … ， 一瓶是食 鹽，一瓶是純堿。常見氮肥有： ? 硫酸銨 ______ 硝酸銨 ______ ? 碳酸氫銨