【正文】 = 2Al2O3 思考：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼絲球來擦洗鋁制品？ 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜保護(hù)鋁，所以鋁制品耐腐蝕。 （合金屬于混合物） 生鐵和鋼屬于鐵合金 (含碳量不同） 合金與組成它們的金屬的性質(zhì)差異： ? 合金的硬度大于組成它們的金屬 ? 合金的熔點低于組成它們的金屬 ? 合金的抗腐蝕能力強(qiáng)于組成它們的金屬 ? 合金的機(jī)械性能優(yōu)于組成它們的金屬 考點 :金屬與合金 生鐵的含碳量（ 2%%） 鋼的含碳量（ %2%） 考慮物質(zhì)的用途時， 需要考慮那些因素？ 思考： 某黃色金屬制品可能是黃銅（銅鋅合金）或純金，你有哪些方法可以鑒別其是黃銅而不是純金？ 簡述實驗方案 現(xiàn)象 結(jié)論 物理 方法 化學(xué) 方法 變黑 H2SO4 產(chǎn)生氣泡 生成銀白色固體 ,溶液變藍(lán) 測密度 密度較小 是黃銅，不是金 (反饋練習(xí) ) 下列做法符合科學(xué)常識的是（ ） A、電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲 B、向燃著的酒精燈中添加酒精 C、用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏 D、油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈 D 鐵絲在氧氣中燃燒 鎂帶在空氣中燃燒 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，取決于金屬的化學(xué)活動性。金屬與金屬材料 金 屬 材 料 化學(xué)性質(zhì) 金屬 金屬資源的利用和保 護(hù) 合金 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ） 金屬與鹽溶液反應(yīng) 鐵的冶煉 金屬資源保護(hù)的途徑 金屬的腐蝕和保護(hù) 常見合金 合金性能： 物理性質(zhì) 金屬活動性順序 一、金屬的物理性質(zhì) 考點 :金屬與合金 (1)常溫下為 _____體（汞為 ____體）； (2)都有金屬光澤，大多數(shù)為 ________色。 而銅為 ______色，金為___色，鐵粉為 ___色 (3)有 ______性， _____性， ______性； 固 液 銀白 紫紅 黃 黑 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展 金 屬 之 最 地殼中含量最高的金屬元素 ──鋁 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 ──鐵 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 ──銀 人體中含量最高的金屬元素 ──鈣 硬度最高的金屬 ──鉻 熔點最高的金屬 ──鎢 熔點最低的金屬 ──汞 密度最大的金屬 ──鋨 密度最小的金屬 ──鋰 …… 常見的合金制品 合金：是由一種金屬跟其他金屬或非金屬加熱熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。 金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。鋼絲球擦洗鋁制品會破壞鋁制品表面的氧化膜，氧化膜不能保護(hù)鋁從而使鋁制品受損。 強(qiáng)調(diào)：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。 （ 1）上述四種金屬可以歸為兩類， 其中哪幾種金屬可以歸為一類？ （ 2）若乙是金屬鋅，則丙可能是什 么金屬？請你說明理由。實驗發(fā)現(xiàn)：開始時，甲氣球 迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢。根據(jù)以上事實，可得出以下結(jié)論 （ 1） （ 2） 金屬 A的活潑性強(qiáng)于金屬 B 消耗等質(zhì)量的金屬 A和 B， A產(chǎn)生的氫氣比 B多 在金屬活動性順序，表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)，反應(yīng)的就越劇烈 【 知識要點梳理 我最行 !】 考點 :金屬的化學(xué)性質(zhì) 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng) 銅與硝酸銀溶的反應(yīng) 金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng) 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 現(xiàn)象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(濕法冶銅 ) 鐵絲表面覆蓋一層 紅色 物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成 淺綠色 不能用鐵桶盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是 CuSO4 ） 切割鐵制品用 CuSO4 溶液劃線 曾青得鐵則化為銅 應(yīng)用 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無色 銅絲表面覆蓋一層 銀白色的銀，溶液 由無色逐漸變成藍(lán)色 條件：金屬 (前置后 ， K、 Ca、 Na除外 )，鹽 (必須可溶 ) 主要應(yīng)用： 一 、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。 三 、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。 ， 位于 氫前面 的金屬能置換出鹽酸 、 稀硫酸中的氫 ， 位于 前 面的金屬能把位于 后 面的金屬從它們的鹽 溶液 里置換出來 。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（ ） A、金屬的活動性 B、金屬的導(dǎo)電性 C、金屬的延展性 D、地殼中金屬元素的含量 K 、 Ca、 Na、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe、 Sn、 Pb、 (H) 、 Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au 約 200年前 約 6000年前 約 6000年前 A 約 2500年前 練一練：已知鎂、鐵、銅三種金屬的活動性為MgFe﹥Cu ，請你設(shè)計實驗證明。則 X、 Y、 Z三種金屬的活動性順序為（ ） A、 X Z Y B、 Y X Z C、 Y Z X D、 Z Y X D (反饋練習(xí) ) 向含有 AgNO Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為 ( ) A、 Ag、 Cu兩種單質(zhì)的混合物 B、 Cu、 Fe兩種單質(zhì)的混合物 C、 Ag、 Fe兩種單質(zhì)的混合物 D、 Ag、 Cu、 Fe三種單質(zhì)的混合物 D考點 :金屬的冶煉 自然界中以單質(zhì)形式存在