【正文】 的銅，溶液由藍(lán)色變成無色 銅絲表面覆蓋一層 銀白色的銀，溶液 由無色逐漸變成藍(lán)色 條件：金屬 (前置后 ， K、 Ca、 Na除外 )，鹽 (必須可溶 ) 主要應(yīng)用： 一 、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。 二 、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 三 、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱 考點(diǎn) :金屬活動(dòng)性順序 ， 金屬的位置越靠前 ， 它的活動(dòng)性越強(qiáng) 。 ， 位于 氫前面 的金屬能置換出鹽酸 、 稀硫酸中的氫 ， 位于 前 面的金屬能把位于 后 面的金屬?gòu)乃鼈兊柠} 溶液 里置換出來 。 (反饋練習(xí) ) 化學(xué)的研究目的就是幫助人們認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（ ） A、金屬的活動(dòng)性 B、金屬的導(dǎo)電性 C、金屬的延展性 D、地殼中金屬元素的含量 K 、 Ca、 Na、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe、 Sn、 Pb、 (H) 、 Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au 約 200年前 約 6000年前 約 6000年前 A 約 2500年前 練一練：已知鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性為MgFe﹥Cu ，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。 金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 金屬與化合物溶液反應(yīng) 能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的速率 能否反應(yīng) 金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 金屬與化合物溶液反應(yīng) 能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的速率 能否反應(yīng) ２、至多一種金屬排在（ H）后 ３、三種金屬的活動(dòng)性比較一般可選中間金屬對(duì)兩邊化合物溶液或選中間化合物溶液對(duì)兩邊金屬 心得： 對(duì)比實(shí)驗(yàn)：金屬顆粒大小、酸的濃度、種類、溫度等條件均要相同 (反饋練習(xí) ) X、 Y、 Z三種金屬中，只有 Z能和稀硫酸反應(yīng)；將 Y放人 X的鹽溶液中， Y表面有 X析出。則 X、 Y、 Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? ） A、 X Z Y B、 Y X Z C、 Y Z X D、 Z Y X D (反饋練習(xí) ) 向含有 AgNO Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為 ( ) A、 Ag、 Cu兩種單質(zhì)的混合物 B、 Cu、 Fe兩種單質(zhì)的混合物 C、 Ag、 Fe兩種單質(zhì)的混合物 D、 Ag、 Cu、 Fe三種單質(zhì)的混合物 D考點(diǎn) :金屬的冶煉 自然界中以單質(zhì)形式存在的金 自然界中以單質(zhì)形式存在的銀 自然界中金屬除金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。同時(shí)主要存在于礦石中。 赤鐵礦 （ Fe2O3） 黃鐵礦 （ FeS2） 菱鐵礦 （ FeCO3） 鋁土礦 （ Al2O3) 黃銅礦 (CuFeS2) 輝銅礦 (Cu2S) 考點(diǎn) :金屬的冶煉 幾種常見的礦石 工業(yè)煉鐵： ： 赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦 ： 鐵礦石、焦 炭 、石灰石 高爐 3. 原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高溫 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 高溫 4. 產(chǎn)品： 生鐵 人教版 考點(diǎn) 4 鐵的冶煉 1． 一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn) (1)裝置圖：見圖 11－ 1 (2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)?________色，澄清的石灰水變 ________，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生 __________火焰。 黑 渾濁 藍(lán)色 石灰水的作用： 檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成。 酒精燈的作用： 點(diǎn)燃尾氣，防止尾氣污染空氣。 下面是某鋼鐵廠 高爐煉鐵的主要過程 焦炭 過量空氣 高溫 ① 焦炭高溫 ② 赤鐵礦 高溫 鐵 （ 1）填空 （ 2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO2 CO C + O2 CO2 點(diǎn)燃 ① ② CO2 + C 2CO 高溫 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高溫 考點(diǎn) :有關(guān)煉鐵 (含雜質(zhì)物質(zhì) )的計(jì)算 由于煉鐵所用原料和產(chǎn)品都是混合物 ,因此牽涉到混合物和純凈物之間的質(zhì)量換算。 純度 M混合物 M純凈物 247。 純度 有關(guān)煉鐵的計(jì)算可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，也可以根據(jù)化學(xué)式計(jì)算。根據(jù)化學(xué)式計(jì)算利用的是元素質(zhì)量守衡的原則。 某鋼鐵廠每天消耗 2022t含氧化鐵 80%的赤鐵礦，理論上 可以煉出含鐵 98%的生鐵多少噸？ (反饋練習(xí) ) 解 :mFe2O3==2022t 80%==1600t 設(shè)可以煉出鐵的質(zhì)量為 X。 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 160 112 1600t X 160/1600t=112/X X=1120t m生鐵 ==1120t247。 98%== 答 :可以煉出含鐵 98%的生鐵是 。 高溫 解法一： 分析： m鐵礦石 mFe2O3 mFe m生鐵 247。 鐵的純度 Fe2O3中 Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Fe2O3的純度 解： 2022t 80% （ 112/160 100%） 247。 98%== 答 :可以煉出含鐵 98%的生鐵是 。 解法二： 鐵軌的銹蝕 鐵釘?shù)纳P 各種鐵制品的銹蝕 世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%40%,金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失。 考點(diǎn)：金屬的銹蝕、防銹與保護(hù) 考點(diǎn)：金屬的銹蝕、防銹與保護(hù) 鐵生銹的探究 鐵生銹的條件：與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生銹。 防銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；涂一層保護(hù)膜，如刷油漆、涂油、鍍其他的金屬、烤藍(lán)等，還可以制成合金。 考點(diǎn)：金屬的銹蝕、防銹與保護(hù) 金屬資源的保護(hù) ?防止金屬的腐蝕 ?金屬的回收利用 ?有計(jì)劃、合理地開采礦物 ?尋找金屬的代用品 (反饋練習(xí) ) 人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請(qǐng)回答： (1)地殼中含量最多的金屬元素是 。 (2)根據(jù)下圖的應(yīng)用實(shí)例，試說出金屬具有的兩點(diǎn)物理性質(zhì) (3)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，