河北省中考化學(xué)復(fù)習(xí)第八單元金屬和金屬材料課件新人教版(已修改)
2025-06-26 19:46 本頁面
【正文】 金屬與金屬材料 金 屬 材 料 化學(xué)性質(zhì) 金屬 金屬資源的利用和保 護(hù) 合金 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ） 金屬與鹽溶液反應(yīng) 鐵的冶煉 金屬資源保護(hù)的途徑 金屬的腐蝕和保護(hù) 常見合金 合金性能： 物理性質(zhì) 金屬活動(dòng)性順序 一、金屬的物理性質(zhì) 考點(diǎn) :金屬與合金 (1)常溫下為 _____體（汞為 ____體）； (2)都有金屬光澤，大多數(shù)為 ________色。 而銅為 ______色，金為___色，鐵粉為 ___色 (3)有 ______性， _____性， ______性； 固 液 銀白 紫紅 黃 黑 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展 金 屬 之 最 地殼中含量最高的金屬元素 ──鋁 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 ──鐵 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 ──銀 人體中含量最高的金屬元素 ──鈣 硬度最高的金屬 ──鉻 熔點(diǎn)最高的金屬 ──鎢 熔點(diǎn)最低的金屬 ──汞 密度最大的金屬 ──鋨 密度最小的金屬 ──鋰 …… 常見的合金制品 合金：是由一種金屬跟其他金屬或非金屬加熱熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。 （合金屬于混合物） 生鐵和鋼屬于鐵合金 (含碳量不同） 合金與組成它們的金屬的性質(zhì)差異： ? 合金的硬度大于組成它們的金屬 ? 合金的熔點(diǎn)低于組成它們的金屬 ? 合金的抗腐蝕能力強(qiáng)于組成它們的金屬 ? 合金的機(jī)械性能優(yōu)于組成它們的金屬 考點(diǎn) :金屬與合金 生鐵的含碳量（ 2%%） 鋼的含碳量（ %2%） 考慮物質(zhì)的用途時(shí)， 需要考慮那些因素？ 思考： 某黃色金屬制品可能是黃銅（銅鋅合金）或純金，你有哪些方法可以鑒別其是黃銅而不是純金？ 簡述實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論 物理 方法 化學(xué) 方法 變黑 H2SO4 產(chǎn)生氣泡 生成銀白色固體 ,溶液變藍(lán) 測密度 密度較小 是黃銅，不是金 (反饋練習(xí) ) 下列做法符合科學(xué)常識(shí)的是（ ） A、電路中的保險(xiǎn)絲熔斷后，換用了更粗的保險(xiǎn)絲 B、向燃著的酒精燈中添加酒精 C、用燃著的木條檢驗(yàn)石油液化氣是否泄漏 D、油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈 D 鐵絲在氧氣中燃燒 鎂帶在空氣中燃燒 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，取決于金屬的化學(xué)活動(dòng)性。 金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。 鋁與氧氣反應(yīng)： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 思考：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼絲球來擦洗鋁制品？ 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜保護(hù)鋁，所以鋁制品耐腐蝕。鋼絲球擦洗鋁制品會(huì)破壞鋁制品表面的氧化膜，氧化膜不能保護(hù)鋁從而使鋁制品受損。 討論 1：從以上反應(yīng)的學(xué)習(xí)你能得到哪些信息？ （ 1） 4Al+3O2=2Al2O3 （ 2） 2Cu+O2加熱 2CuO （ 3） 2Mg+O2=2MgO （ 4） Au + O2 → 不反應(yīng) （ 5） 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知： _______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈 程度 ________(相同，不相同） ：說明 _______ 較潑 ,________次之 , ______很不活潑 Au 氧氣 不相同 Al、 Mg Fe、 Cu 【 我會(huì)梳理 】 【 我會(huì)運(yùn)用 !】 考點(diǎn) :金屬的化學(xué)性質(zhì) 某些金屬能跟酸反應(yīng) 金屬能否與非氧化性酸反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度取決于金屬的化學(xué)活動(dòng)性。 強(qiáng)調(diào)：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 置換反應(yīng) 條件：金屬 (H之前 )，酸 (鹽酸、稀硫酸等 ) 上圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。 （ 1）上述四種金屬可以歸為兩類， 其中哪幾種金屬可以歸為一類？ （ 2）若乙是金屬鋅，則丙可能是什 么金屬？請(qǐng)你說明理由。 氣泡 讀圖分析 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 ； 【 知識(shí)要點(diǎn)梳理 我最行 !】 探究題： 取甲、乙兩支完全相同的試管，裝有足量的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸；在試管上方各罩 一完全相同的氣球，兩氣球中分別裝 有相同質(zhì)量的金屬 A、 B，現(xiàn)同時(shí)提起 A B 兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽 甲 乙 酸接觸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：開始時(shí)，甲氣球 迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。根據(jù)以上事實(shí)，可得出以下結(jié)論 （ 1） （ 2） 金屬 A的活潑性強(qiáng)于金屬 B 消耗等質(zhì)量的金屬 A和 B， A產(chǎn)生的氫氣比 B多 在金屬活動(dòng)性順序，表中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，反應(yīng)的就越劇烈 【 知識(shí)要點(diǎn)梳理 我最行 !】 考點(diǎn) :金屬的化學(xué)性質(zhì) 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng) 銅與硝酸銀溶的反應(yīng) 金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng) 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 現(xiàn)象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(濕法冶銅 ) 鐵絲表面覆蓋一層 紅色 物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成 淺綠色 不能用鐵桶盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是 CuSO4 ） 切割鐵制品用 CuSO4 溶液劃線 曾青得鐵則化為銅 應(yīng)用 鋁絲表面覆蓋一層紅色
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