河北省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿課件 新人教版-文庫吧
2025-05-28 12:17 本頁面
【正文】 D 稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。我們知道，在稀鹽酸中存在 _______分子、 ______離子和 _____離子。請你設(shè)計一個簡單的實驗研究下面的問題： 是稀鹽酸中的哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅色？ 你的猜想：＿＿＿＿＿＿＿ 你設(shè)計的實驗（步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）：________________________________________________________________________________________ 問題探究 H2O H+ Cl H+ 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 與指示劑作用 與非金屬氧化物反應(yīng) 與酸 反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng) 能使 紫色 石蕊試劑變 藍色 ，無色酚酞變 紅色。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氣體除質(zhì) NaOH+HCl=NaCl+H2O 化工生產(chǎn) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 制取不 溶性堿 知識回顧二 氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 與指示劑作用 與非金屬氧化物反應(yīng) 與酸 反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng) 能使 紫色 石蕊試劑變 藍色 ，無色酚酞變紅色。 氣體除質(zhì) 檢驗 CO2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 改良酸性土壤 處理污水 制取不 溶性堿 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 知識回顧二 4：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿。 黃色溶液 逐漸變淺，生成 紅褐色 沉淀。 藍色 溶液逐漸變淺，生成 藍色 沉淀。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 FeCl3溶液與 NaOH溶液 CuSO4溶液與 NaOH溶液 FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 ↓+2NaCl 三、堿的化學(xué)性質(zhì) NaOH溶液 實驗五： 酸跟堿的作用 酸跟堿能反應(yīng)嗎 稀鹽酸 我會設(shè)計 (實驗方案 ): 石蕊 NaOH溶液 HCl溶液 紅色 溶液逐漸變?yōu)? HCl溶液 酚酞 不變色 NaOH溶液 溶液逐漸變?yōu)? NaOH溶液 NaOH溶液 石蕊 HCl溶液 HCl溶液 藍色 紅色 溶液逐漸變?yōu)? 紅色 逐漸消失 ,最后呈 酚酞 藍色 紅色 紅色 無色 三、酸堿度的表示方法 — pH 堿性溶液 酸性溶液 中性溶液 pH＜ 7 pH=7 pH＞ 7 溶液酸堿度的表示方法 — pH 0 7 14 酸性增強 堿性增強 7 A B C D 思考 ：什么情況下才會出現(xiàn) A、 B、 C、 D各圖中PH變化？ 堿 (OH) 某些鹽 非金屬 氧化物 指示劑 堿都可以與指示劑、某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 酸 (H+) 知識回顧二 堿能使石蕊試液變成 藍色 ，使酚酞試液變成 紅色 。 可溶 堿 +非金屬氧化物 ==鹽 +水 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 可溶 堿 +可溶 鹽 ==新堿 +新鹽 NaOH+HCl= NaCl+H2O 堿 +酸 ==鹽 +水 酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子 (H+)。 堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子 (OH)。 酸 → H++酸根離子 “ 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì) ” 是化學(xué)學(xué)科中的重要觀點 。 按照這一觀點討論： 酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì) ， 是因為酸溶液中都含有 ；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì) ， 是因為堿溶液中都含有 。 堿 → 金屬離子 +OH H+ OH 備戰(zhàn)中考 實驗方案 步驟一 步驟二（選試劑，寫方程式） 方案一 方案二 方案三 取樣 2mL于試管中 取樣 2mL于試管中 取樣 2mL于試管中 稀硫酸或稀鹽酸 氫氧化鈣或氫氧化鋇 氯化鋇或硝酸鋇 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分 變質(zhì) ,實驗前請選用三種 不同物質(zhì)類別 的試劑 . 幾種常見的鹽 名 稱 俗稱 主 要 用 途 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 調(diào)味品、生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種、工業(yè)原料、融化積雪等 用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、除去面團中的酸味 發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑 可作作補鈣劑、石灰石、大理石作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳 食鹽 純堿、面堿、蘇打 小蘇打 石灰石、大理石 l 過濾操作：一貼，二低，三靠 l 步驟： 粗鹽提純 一貼：濾紙緊貼漏斗 內(nèi)壁 。 二低：濾紙 邊緣 低于漏斗 口 ； 濾液面 低于濾紙 邊緣 。 三靠：燒杯 嘴 靠玻璃棒； 玻璃棒末端輕輕斜靠在 三層濾紙 一邊； 漏斗下端管口緊靠燒杯 內(nèi) 壁。 加快過濾速率 防止濾液從漏斗口溢出 防止濾液從濾紙和漏斗壁之間通過而仍渾濁 用玻璃棒引流 防止濾紙破損 加快過濾速率和防止液滴飛濺 ① 溶解、②過濾、③蒸發(fā) 濾紙緊 貼 漏斗 濾紙邊緣比 漏斗口稍 低 濾液液面 低 于 濾紙的邊緣 燒杯嘴 靠 玻璃棒 玻璃棒 靠 三層濾紙 漏斗末端 靠 燒杯內(nèi)壁 玻璃棒的作用 ① 溶解中玻璃棒的作用： ② 過濾中玻璃棒的作用 ： ③ 蒸發(fā)中玻璃棒的作用 ： 攪拌，加快溶解的速度。 用玻璃棒引流。 攪拌濾液，以防液滴飛濺 。 鹽的性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 注意 舉例 鹽 +金屬 1→鹽 +金屬 2 1比 2活潑 ,鹽要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2 鹽 +酸 → 新鹽 +新酸 生成物應(yīng)有水 ,氣體或沉淀 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 鹽 +堿 → 新鹽 +新堿 反應(yīng)物可溶 ,生成物有沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 鹽 +鹽 → 新鹽 +新鹽 反應(yīng)物可溶 ,生成物有沉淀 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl 試試看 它們的性質(zhì)有什么不
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