九年級化學下冊第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿考點復習教案新人教版-展示頁
2024-12-15 11:49本頁面
【正文】 ⑦稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性 酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時 所生成的陽離子全部是 H+） （ 1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （ 2） 金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 置換反應（條件：活動性：金屬＞ H ） H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ CuO + 2HC H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 注 ： FeSO4 溶液、 FeCl2溶液： 淺綠色 （ 3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2(SO4)3溶液：黃色） 現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色 Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黃色） 現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色 CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （ 注 CuCl2溶液：藍色） 現(xiàn)象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色 CuO +H2SO4 CuSO
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