【正文】 目的提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量.——醇與酸生成酯和水的過程．(磺化)——苯環(huán)上的H被—NO 2或—SO 3Ｈ取代的過程．二、基本反應(yīng)中，有一些特別值得注意的反應(yīng)或規(guī)律．現(xiàn)分述如下：：思考：化合反應(yīng)是指單質(zhì)間生成化合物的反應(yīng)嗎?結(jié)論：不一定!化合反應(yīng)即“多合一”的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，化合反應(yīng)又可分為三種． (1)單質(zhì)＋單質(zhì)→化合物 (2)單質(zhì) ＋ 化合物 1 → 化合物 2 2FeCl2＋Cl 2 ＝ 2FeCl 3 4Fe(OH) 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ ４Fe(OH) 3 2Na2SO3 ＋ O 2 ＝ 2Na 2SO4(3)化合物 1 ＋ 化合物 2 → 化合物 3①酸性氧化物 ＋ 水 → 可溶性酸 堿性氧化物 ＋ 水 → 可溶性堿 穩(wěn)定性：碳酸正鹽＞碳酸酸式鹽＞碳酸 分解條件：(高溫) (加熱) (常溫) 判斷：有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)嗎? 結(jié)論：反應(yīng)物或生成物各兩種且其中一種必定是單質(zhì)的反應(yīng)才稱作置換反應(yīng)． 分類：可有多種分類方法，如根據(jù)兩種單質(zhì)是金屬或非金屬來分；也可根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)來分；還可以根據(jù)兩單質(zhì)的組成元素在周期表中的位置來分． 注意：下列置換反應(yīng)特別值得重視．①2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑ ②3Fe ＋4H 2O Fe3O4 ＋ 4H 2↑③F 2 ＋ 2H 2O ＝ 4HF ＋ O 2 ④Cl 2 ＋ H 2S ＝ S ＋ 2HCl⑤2H 2S ＋ O 2 ＝ 2S ＋ 2H 2O ⑥2C ＋SiO 2 Si ＋ 2CO⑦2Mg ＋CO 2 2MgO ＋ C ⑧2Al ＋Fe 2O3 2Fe ＋ Al 2O3⑨C ＋H 2O CO ＋ H 2 ⑩3Cl 2 ＋2NH 3 N2 ＋ 6HCl⑾Si ＋4HF SiF4＋ 2H 2 (1)本質(zhì)：通過兩種化合物相互接觸，交換成份，使溶液中離子濃度降低． 　 (3)基本類型： ①酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水(中和反應(yīng)) ②酸 ＋ 鹽 → 新酸 ＋ 新鹽 ③堿 ＋ 鹽 → 新堿 ＋ 新鹽 ④鹽 ＋ 鹽 → 兩種新鹽 ⑤堿性氧化物＋酸 → 鹽＋水思考題：(1)酸與堿一定能發(fā)生反應(yīng)嗎?若能，一定是發(fā)生中和反應(yīng)嗎?(2)復(fù)分解反應(yīng)中的每一類反應(yīng)物必須具備什么條件?(3)鹽與鹽一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎?(4)有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎?提示： (1)酸與堿不一定能發(fā)生中和反應(yīng)．聯(lián)系中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是鹽的水解知識．如： 酸與堿發(fā)生的反應(yīng)也不一定是中和反應(yīng)．如： 2Fe(OH) 3 ＋ 6HI ＝ 2FeI 2 ＋ I 2 ＋ 6H 2O2Fe(OH)2 ＋ 10HNO 3（稀) ＝ 3Fe(NO 3)3 ＋ NO↑＋ 8H 2O故特別要注意氧化性酸(堿)與還原性堿(酸)很可能發(fā)生的是氧化—還原反應(yīng)． (2)復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物的條件：①鹽 ＋ 鹽、鹽 ＋ 堿的反應(yīng)物一般要可溶且在溶液中進(jìn)行或加熱時進(jìn)行．如 ②鹽 1 ＋ 酸 1 → 鹽 2 ＋ 酸 2一般只需滿足以下兩條中的各一條：i)強酸制弱酸即酸性：酸 1＞酸 2 ii)難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，即揮發(fā)性：酸 1＜酸 2 原因：上述三種金屬硫化物溶解度特小，滿足離子反應(yīng)朝離子濃度降得更低的方向進(jìn)行． (3)鹽與鹽可能發(fā)生的反應(yīng)有：①復(fù)分解 ②雙水解 ③氧化—還原 ④絡(luò)合反應(yīng)現(xiàn)列表比較如下：(4)生成鹽和水的反應(yīng)有：三、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑 還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X O S 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)： C、HS高價金屬離子：Fe 3+、Sn 4+不活潑金屬離子：Cu 2+、Ag + 其它：［Ag(NH 3)2］ +、新制 Cu(OH)2低價金屬離子：Fe 2+、Sn 2+非金屬的陰離子及其化合物：SH 2S、I 、HI、NH Cl 、HCl、Br 、HBr含氧化合物：NON 2OMnO Na 2OH 2O2 、HClO、HNO濃 H2SONaClO、Ca(ClO) KClO KMnO王水低價含氧化合物：CO、SO H 2SONa 2SONa 2S2ONaNO H2C2O含CHO 的有機物：  醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO 3HSO H 2SOSO NO Fe 2+等，及含CHO 的有機物四、總結(jié) ①在酸性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中可以有 H+、H 2O，但不能有 OH ； ②在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中無 H+； ③在近中性條件，反應(yīng)物中只能出現(xiàn) H2O，而不能有 H+或 OH ，生成物方面可以 有H+或 OH – 現(xiàn)把 H+、OH 、H 2O 在不同條件下的相互關(guān)系列于下表：條 件 反應(yīng)物中余 O 反應(yīng)物中缺 O酸性溶液 O + 2H+ → H 2O H2O → O + 2H +近中性溶液 O + H2O → 2OH H2O → O + 2H +堿性溶液 O + H2O → 2OH 2OH → O + H 2O五、物質(zhì)內(nèi)發(fā)生的氧化－還原反應(yīng)反應(yīng)類型 實 例同一物質(zhì)不同元素的原子間光 ４ＨＮＯ３ ４ＮＯ 2↑＋Ｏ 2↑＋２Ｈ 2Ｏ 或 熱　　　　 　 光 ２ＨＣlＯ ２ＨＣl＋Ｏ ２ ↑ 　　　　　 加 熱２ＫＭnＯ ４ Ｋ 2ＭnＯ ４ ＋ＭnＯ ２ ＋Ｏ ２ ↑２ＡgＮＯ ３ ２Ａg＋２ＮＯ ２ ↑＋Ｏ ２ ↑２ＫＣlＯ ３ ２ＫＣl＋３Ｏ ２ ↑ 　　　　　 同一物質(zhì)同一元素不同價態(tài)原子間　５ＮＨ ４ ＮＯ ３ ＝４Ｎ ２ ↑＋２ＨＮＯ ３ ＋９Ｈ ２ Ｏ?。蝍 2Ｓ ２ Ｏ ３ ＋Ｈ ２ ＳＯ ４ ＝Ｎa 2ＳＯ ４ ＋Ｈ ２ Ｏ＋ＳＯ 2↑＋Ｓ↓　同一物質(zhì)同一元素同一價態(tài)原子間（歧化反應(yīng)）Ｃl 2＋２ＮaＯＨ＝NaCl＋ＮaＣlＯ＋Ｈ ２ Ｏ３ＮＯ ２ ＋Ｈ ２ Ｏ ２ＨＮＯ ３ ＋ＮＯ２Ｎa 2Ｏ ２ ＋２Ｈ ２ Ｏ ４ＮaＯＨ＋Ｏ ２ ↑ ２Ｎa ２ Ｏ ２ ＋２ＣＯ ２ ＝２Ｎa ２ ＣＯ ３ ＋Ｏ ２ ↑２Ｈ ２ Ｏ ２ ２Ｈ ２ Ｏ＋Ｏ ２ ↑ ＣaＯ＋３Ｃ(電爐) CaＣ ２ ＋ＣＯ↑ ＳiＯ ２ ＋３Ｓ ＳiＣ＋２ＣＯ↑ 濃硫酸Ｈ ２ Ｃ ２ Ｏ ４　 　 Ｈ ２ Ｏ＋ＣＯ ２ ↑＋ＣＯ↑ 　　　六、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響．１. 濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 .2S2 ＋SO 32＋6H+＝3S↓＋3H 2O5Cl＋ClO 3＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2OSSO 32，Cl 、ClO 3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與 NO3共存, 2+＋NO 3＋4H +＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,KMnO4溶液氧化性較強.七、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如CH 3COO、F 、CO 3SO 3S PO 4 AlO 2均與H+不能大量共存.3．（H +）會生成弱酸分子；遇強堿（OH ）生成正鹽和水. 如：HSO HCO HS 、H 2POHPO 42等4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：Ba 2+、Ca 2+與CO 3SO 3PO 4SO 42等；Ag +與Cl 、Br 、I 等；Ca 2+與F ，C 2O42 等5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存. 如：Al 3+與HCO CO 3HS 、S AlO ClO 、SiO 32等 Fe3+與HCO CO 3AlO ClO 、SiO 3C 6H5O等；NH 4+與AlO SiO 3ClO 、CO 32等6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存. 如：Fe 3+與I 、S 2；MnO 4（H +）與I 、Br 、Cl 、S SO 3Fe 2+等；NO 3（H +）與上述陰離子； SSO 3H + 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如：Fe 3+與F 、CN 、SCN 等； H 2PO4與PO 43會生成HPO 42，故兩者不共存.八、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析(1)違背反應(yīng)客觀事實 如：Fe 2O3與氫碘酸：Fe 2O3＋6H +＝2 Fe 3+＋3H 2O錯因：忽視了Fe 3+與I 發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl 2溶液中通Cl 2 ：Fe 2+＋Cl 2＝Fe 3+＋2Cl 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH ＋HI＝H 2O＋I(xiàn) 錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO ＋H +＋Cl ＝OH ＋Cl 2↑錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H 2SO4 溶液加入Ba(OH) 2溶液:Ba 2+＋OH ＋H +＋SO 42＝BaSO 4↓＋H 2O 正確：Ba 2+＋2OH ＋2H +＋SO 42＝BaSO 4↓＋2H 2O(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符號運用不當(dāng) 如：Al 3+＋3H 2O＝Al(OH) 3↓＋3H +注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH) 3量少，故不能打“↓”九、判斷金屬性或非金屬性的強弱 金屬性強弱 非金屬性強弱最高價氧化物水化物堿性強弱 最高價氧化物水化物酸性強弱 與水或酸反應(yīng)，置換出H 2的易難 與H 2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì) 陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質(zhì)，氧化成低價的為非金屬性弱的單質(zhì)電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬 電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)十、比較微粒半徑的大小 無論是原子還是離子（簡單）半徑，一般由原子核對核外電子的吸引力及電子間的排、體規(guī)律小結(jié)如下： 1. 核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，： 陽離子半徑＜原子半徑＜陰離子半徑 如:H +＜H＜H 。7．與Na 2O2反應(yīng)8．2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物 金屬+Al 2O3?? ?? 高 溫11． Al 3+ Al(OH)3 AlO212．歸中反應(yīng)：2H 2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O??? 催 化 劑13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬1一些特殊的反應(yīng)類型：⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H 2S+O 、NH 3+OCH 4+OCl 2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)???????????222332 322264HCOaHCaSAlSAl NMgNg??????????? ?? ??? ?????32 323332All lOAl與????????? ??? NaOHCHC232?????? ????? ??????232 ClNaNaClAA電 解 電 解電 解溶 液熔 融 ????鋁 熱 反 應(yīng) 鹽金 屬鹽金 ??? ?? ??????CMgCgHFeNaO22 22點 燃 或）、活 潑 金 屬 （????????????? ）、（、 高 溫高 溫 IBrlSHIBrlOiSiF2)(422????????? 2COC金 屬金 屬 氧 化 物 金 屬金 屬 氧 化 物 高 溫高 溫 NH3+NO、 H 2S+SO2 、Na 2O2+H2O、NaH+H 2O、Na 2O2+COCO+H 2O ⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、Na 2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+ClCO+O Na 2O+O2