【正文】 是可逆反應(yīng)，必須滿足兩個條件：①在同一條件下；②正、逆反應(yīng)同時進行．如H2 + I22HI，生成的HI在持續(xù)加熱的條件下同時分解，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．而如：2H2 + O2 2H2O 2H2O 2H2↑+ O2↑ 這兩個反應(yīng)就不是可逆反應(yīng)．(2)在化學(xué)方程式中，用可逆符號“”表示可逆反應(yīng)．[鹵化銀]AgFAgClAgBrAgI顏 色白色白色淺黃色黃色逐 漸 加 深溶解性易溶于水難溶于水，也難溶于稀HNO3感光性見光分解：2AgX 2Ag + X2 (X＝Cl、Br、I)用 途①檢驗X－：Ag＋ + X－＝AgX↓(試劑為AgNO3溶液和稀HNO3)②制作感光材料(常用AgBr) ③AgI用于人工降雨[碘的化合物] 碘的化合物有KIO3(碘酸鉀)、KI等．人體中的碘主要存在于甲狀腺內(nèi)，人體如果缺碘，就會患甲狀腺腫癥(大脖子病)．為防止碘缺乏病，最為方便、有效的方法就是食用加碘鹽，通常加入的是碘酸鉀．3．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算(1)原理：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可以表示各物質(zhì)的：①微粒數(shù)之比；②物質(zhì)的量之比；③同溫、同壓下氣體的體積之比；④并可計算質(zhì)量之比。10H2O白色晶體．無結(jié)晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比Na2CO3小熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱易分解．化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O與酸反應(yīng)較緩慢．反應(yīng)分兩步進行：CO32－+ H＋= HCO3－HCO3－+ H＋= CO2↑+ H2O較劇烈，放出CO2的速度快HCO3－+ H＋= CO2↑+H2O與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O酸式鹽與堿反應(yīng)可生成鹽和水與CaCl2溶液反應(yīng)CO32－+ Ca2＋= CaCO3↓不反應(yīng)。mol－1說明利用燃燒熱可以計算物質(zhì)在燃燒過程中所放出的熱量當強酸與弱堿或弱酸與強堿或弱酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)時，因生成的鹽會發(fā)生水解而吸熱， kJmol—1H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－mol—1的熱量．③反應(yīng)熱寫在化學(xué)方程式的右邊．放熱時△H用“－”，吸熱時△H用“＋”．例如： H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) －mol—1H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－H2O、A1(OH)Fe(OH)3等電離情況完全電離，不存在電離平衡(電離不可逆)．電離方程式用“＝”表示．如：HNO3＝H＋+ NO3－不完全電離(部分電離)，存在電離平衡．電離方程式用“”表示．如：CH3COOHCH3COO－+ H十水溶液中存在的微粒水合離子(離子)和H2O分子大部分以電解質(zhì)分子的形式存在，只有少量電離出來的離子離子方程式的書寫情況拆開為離子(特殊：難溶性鹽仍以化學(xué)式表示)全部用化學(xué)式表示注意: (1)在含有陰、陽離子的固態(tài)強電解質(zhì)中，雖然有陰、陽離子存在，但這些離子不能自由移動，因此不導(dǎo)電．如氯化鈉固體不導(dǎo)電．(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于溶液中自由移動離子濃度的大小(注意：不是取決于自由移動離子數(shù)目的多少)．溶液中離子濃度大，溶液的導(dǎo)電性就強；反之，溶液的導(dǎo)電性就弱．因此，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強．但在相同條件(相同濃度、相同溫度)下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強．[離子方程式] 用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子．所謂實際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子．離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)．如：H＋+ OH－＝H2O可以表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)．[離子方程式的書寫步驟](1)“寫”：寫出完整的化學(xué)方程式．(2)“拆”：將化學(xué)方程式中易溶于水、易電離的物質(zhì)(強酸、強堿、可溶性鹽)拆開改寫為離子形式；而難溶于水的物質(zhì)(難溶性鹽、難溶性堿)、難電離的物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)、氧化物、氣體等仍用化學(xué)式表示．(3)“刪”：將方程式兩邊相同的離子(包括個數(shù))刪去，并使各微粒符號前保持最簡單的整數(shù)比．(4)“查”：檢查方程式中各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否左右相等．[復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件]復(fù)分解反應(yīng)總是朝著溶液中自由移動的離子數(shù)目減少的方向進行．具體表現(xiàn)為：(1)生成難溶于水的物質(zhì)．如：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓(2)生成難電離的物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)．如H＋+ OH－＝H2O(3)生成氣體．如：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化[放熱反應(yīng)] 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)．在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量：反應(yīng)物的總能量＝生成物的總能量 + 熱量 + 其他形式的能量放熱反應(yīng)可以看成是“貯存”在反應(yīng)物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化并釋放為熱能及其他形式的能量的反應(yīng)過程．[吸熱反應(yīng)] 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)．在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量：生成物的總能量＝反應(yīng)物的總能量 + 熱量 + 其他形式的能量吸熱反應(yīng)也可以看成是熱能及其他形式的能量轉(zhuǎn)化并“貯存”為生成物內(nèi)部能量的反應(yīng)過程．*[反應(yīng)熱](1)反應(yīng)熱的概念：在化學(xué)反應(yīng)過程中，放出或吸收的熱量，統(tǒng)稱為反應(yīng)熱．反應(yīng)熱用符號△H表示，單位一般采用kJH2O的緣故，所以NH3③所含元素處于高價時的含氧酸，如濃H2SOHNO3等．④所含元素處于高價時的鹽，如KMnOKClOK2Cr2O7等．⑤金屬陽離子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥過氧化物，如Na2OH2O2等．⑦特殊物質(zhì)，如HClO也具有強氧化性．(2)所含元素的化合價處在最低價的物質(zhì)只能失去電子，只具有還原性，只能作還原劑(注：不一定是強還原劑)．重要的還原劑有：①活潑金屬單質(zhì)，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金屬單質(zhì)，如C、HSi等．③所含元素處于低價或較低價時的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素處于低價或較低價時的化合物，如含有、的化合物H2S、Na2S、H2SONa2SOHI、HBr、FeSONH3等．(3)當所含元素處于中間價態(tài)時的物質(zhì)，既有氧化性又有還原性，如H2OSOFe2＋等．(4)當一種物質(zhì)中既含有高價態(tài)元素又含有低價態(tài)元素時，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性．例如，鹽酸(HCl)與Zn反應(yīng)時作氧化劑，而濃鹽酸與MnO2共熱反應(yīng)時，則作還原劑．[氧化還原反應(yīng)的分類](1)不同反應(yīng)物間的氧化還原反應(yīng)．①不同元素間的氧化還原反應(yīng)．例如：MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2+ C12↑+ 2H2O 絕大多數(shù)氧化還原反應(yīng)屬于這一類．②同種元素間的氧化還原反應(yīng)．例如：2H2S+ SO2＝3S+ 2H2O KClO3+ 6HCl(濃)＝KCl+ 3C12↑+ 3H2O在這類反應(yīng)中，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)，這類氧化還原反應(yīng)又叫歸中反應(yīng)．(2)同一反應(yīng)物的氧化還原反應(yīng)．①同一反應(yīng)物中，不同元素間的氧化還原反應(yīng)．例如：2KClO32KCl+ 3O2↑②同一反應(yīng)物中，同種元素不同價態(tài)間的氧化還原反應(yīng)．例如：NH4NO3N2O↑+ 2H2O③同一反應(yīng)物中，同種元素同一價態(tài)間的氧化還原反應(yīng)．例如：C12+ 2NaOH＝NaCl+ NaClO+ H2O 3NO2+ H2O＝2HNO3+ NO在這類反應(yīng)中，某一元素的化合價有一部分升高了，另一部分則降低了．這類氧化還原反應(yīng)又叫歧化反應(yīng)．[氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系] 如右圖所示．由圖可知：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)．[氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目的表示方法](1)單線橋法．表示在反應(yīng)過程中反應(yīng)物里元素原子間電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．用帶箭頭的連線從化合價升高的元素開始，指向化合價降低的元素，再在連線上方標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目． 在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”字樣．(2)雙線橋法．表示在反應(yīng)物與生成物里，同一元素原子在反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．在氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間分別用帶箭頭的連線從反應(yīng)前的有關(guān)元素指向反應(yīng)后的該種元素，并在兩條線的上、下方分別寫出“得”、“失”電子及數(shù)目．例如：[氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律](1)氧化性、還原性強弱判斷的一般規(guī)律．氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易；而與得失電子數(shù)的多少無關(guān)．①金屬活動性順序表．金屬的活動性越強，金屬單質(zhì)(原子)的還原性也越強，而其離子的氧化性越弱．如還原性：MgFeCuAg；氧化性：Ag＋Cu2＋Fe2＋Mg2＋②同種元素的不同價態(tài)．特殊情況；氯的含氧酸的氧化性順序為：HClOHClO3HClO4．⑧氧化還原反應(yīng)進行的方向．一般而言，氧化還原反應(yīng)總是朝著強氧化性物質(zhì)與強還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)的方向進行．在一個給出的氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，其氧化性、還原性的強弱關(guān)系為：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物反之，根據(jù)給出的物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱，可以判斷某氧化還原反應(yīng)能否自動進行．④反應(yīng)條件的難易．不同的氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越易進行，則對應(yīng)的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強，反之越弱．⑤濃度．同一種氧化劑(或還原劑)，其濃度越大，氧化性(或還原性)就越強．⑥H＋濃度．對于在溶液中進行的氧化還原反應(yīng)，若氧化劑為含氧酸或含氧酸鹽，則溶液中H＋濃度越大，其氧化性就越強．(2)氧化還原反應(yīng)中元素化合價的規(guī)律．①一種元素具有多種價態(tài)時，處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有還原性，而處于中間價態(tài)時則既有氧化性又具有還原性．但須注意，若一種化合物中同時含最高價態(tài)元素和最低價態(tài)元素時，則該化合物兼有氧化性和還原性，如HCl．②價態(tài)不相交規(guī)律．同種元素不同價態(tài)間相互反應(yīng)生成兩種價態(tài)不同的產(chǎn)物時，化合價升高與化合價降低的值不相交，即高價態(tài)降低后的值一定不低于低價態(tài)升高后的值，也可歸納為“價態(tài)變化只靠攏、不相交”．所以，同種元素的相鄰價態(tài)間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素間隔中間價態(tài)，發(fā)生歸中反應(yīng)．(3)氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律：當一種氧化劑(還原劑)同時與多種還原劑(氧化劑)相遇時，該氧化劑(還原劑)首先與還原性(氧化性)最強的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而只有當還原性(氧化性)最強的物質(zhì)反應(yīng)完后，才依次是還原性(氧化性)較弱的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．(4)電子守恒規(guī)律．在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)(即氧化劑化合價升高的總數(shù)等于還原劑化合價降低的總數(shù))．這一點也是氧化還原反應(yīng)配平的基礎(chǔ)。重要的氧化劑有：①活潑非金屬單質(zhì)，如X2(鹵素單質(zhì))、OO3等。[氧化還原反應(yīng)的特征] 在反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)特征可判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)．某一化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則為非氧化還原反應(yīng)。 高中化學(xué)知識點規(guī)律大全——化學(xué)反應(yīng)及其能量變化1．氧化還原反應(yīng)[氧化還原反應(yīng)] 有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和共用電子對的偏移)或有元素化合價升降的反應(yīng)．如2Na+ C12＝2NaCl(有電子得失)、H2+ C12＝2HCl(有電子對偏移)等反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對偏移)。[氧化劑與還原劑]概 念含 義概 念含 義氧化劑反應(yīng)后所含元素化合價降低的反應(yīng)物還原劑反應(yīng)后所含元素化合價升高的反應(yīng)物被氧化還原劑在反應(yīng)時化合價升高的過程被還原氧化劑在反應(yīng)時化合價降低的過程氧化性氧化劑具有的奪電子的能力還原性還原劑具有的失電子的能力氧化反應(yīng)元素在反應(yīng)過程中化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)元素在反應(yīng)過程中化合價降低的反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原劑在反應(yīng)時化合價升高后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑在反應(yīng)時化合價降低后得到的產(chǎn)物氧化劑與還原劑的相互關(guān)系重要的氧化劑和還原劑：(1)所含元素的化合價處在最高價的物質(zhì)只能得到電子，只具有氧化性，只能作氧化劑(注：不一定是強氧化劑)。②所含元素處于高價或較高價時的氧化物，如MnONOPbO2等。2．離子反應(yīng)[離子反應(yīng)]有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，都稱為離子反應(yīng)．離子反應(yīng)的本質(zhì)、類型和發(fā)生的條件：(1)離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某種離子的濃度減?。?2)離子反應(yīng)的主要類型及其發(fā)生的條件：①離子互換(復(fù)分解)反應(yīng)．具備下列條件之一就可以使反應(yīng)朝著離子濃度減小的方向進行，即離子反應(yīng)就會發(fā)生．a(chǎn)．生成難溶于水的物質(zhì)．如：Cu2＋+ 2OH－＝Cu(OH)2↓注意：當有關(guān)離子濃度足夠大時，生成微溶物的離子反應(yīng)也能發(fā)生．如：2Ag＋+ SO42—＝Ag2SO4↓ Ca2＋+ 2OH－＝Ca(OH)2↓或者由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能生成．如當石灰乳與Na2CO3溶液混合時，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO32—＝CaCO3↓+ 2OH－b．生成難電離的物質(zhì)(即弱電解質(zhì))．如：H＋+ OH－＝H2O H＋+ CH3COO－＝CH3COOHc．生成揮發(fā)性物質(zhì)(即氣體)．如：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O NH4＋+ OH－NH3↑+ H2Ol ②離子間的氧化還原反應(yīng)．由強氧化劑與強還原劑反應(yīng)，生成弱氧化劑和弱還原劑，即反應(yīng)朝著氧化性、還原性減