內(nèi)蒙古呼倫貝爾市鄂倫春旗大楊樹(shù)三中高中化學(xué)32金屬的服飾和防護(hù)課件新人教版選修1-展示頁(yè)
2025-06-14 22:16本頁(yè)面
【正文】 4) 、 氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 ③ 、工作原理 (以 CuZn原電池為例 ) 電子流向 電極 電極反應(yīng) 反應(yīng)類(lèi)型 電極本身質(zhì)量 活潑金屬 Zn 不活潑金屬 Cu 流出 流進(jìn) 負(fù)極 正極 Zn2e?Zn2+ 2H++2e?H2? 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 質(zhì)量減少 質(zhì)量不變 總反應(yīng)： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2? Zn Cu HCl 小結(jié)： ① 、原電池反應(yīng)與普通氧化 — 還原反應(yīng)在原理上是一樣只是把氧化還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，所以有電流產(chǎn)生。 ② 、較活潑的金屬通常為負(fù)極，被氧化而溶解；較不活潑的金屬為正極，附近陽(yáng)離子被還原而析出物質(zhì)(如： H2)。 Zn Fe Fe C Cu Ag H2SO4 AgNO3 蔗糖或酒精 A、 B、 C三種金屬兩兩接觸后跟稀硫酸作用，判斷 這三種金屬的活動(dòng)性： A C A B B C （ 1）在原電池中，作負(fù)極的金屬、發(fā)生溶解的金屬、發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬等是相對(duì)活潑金屬； （ 2）在原電池中，作正極的金屬、在酸中有氫氣析出的金屬、質(zhì)量增加的金屬為相對(duì)不活潑金屬。 ②金屬所對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越
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