內(nèi)蒙古呼倫貝爾市鄂倫春旗大楊樹三中高中化學32金屬的服飾和防護課件新人教版選修1(已修改)
2025-06-17 22:16 本頁面
【正文】 金屬的腐蝕和防護 ? 1 2 一、金屬的腐蝕 金屬腐蝕 1)定義 (P54):金屬的腐蝕是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程 2)本質(zhì) 3)種類 電化腐蝕 (原電池、常見、有電流 ) 化學腐蝕 (P54) (不多見、無電流 ) 金屬失去電子被氧化 原電池復習 ① 、 定義 : ② 、 構(gòu)成條件 把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 1)、兩個電極 2)、與電極接觸的電解質(zhì)溶液 3)、形成閉合電路 4) 、 氧化還原反應能自發(fā)進行 ③ 、工作原理 (以 CuZn原電池為例 ) 電子流向 電極 電極反應 反應類型 電極本身質(zhì)量 活潑金屬 Zn 不活潑金屬 Cu 流出 流進 負極 正極 Zn2e?Zn2+ 2H++2e?H2? 氧化反應 還原反應 質(zhì)量減少 質(zhì)量不變 總反應： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2? Zn Cu HCl 小結(jié)： ① 、原電池反應與普通氧化 — 還原反應在原理上是一樣只是把氧化還原反應分別在兩極進行，所以有電流產(chǎn)生。 ② 、較活潑的金屬通常為負極，
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1