內(nèi)蒙古呼倫貝爾市鄂倫春旗大楊樹三中高中化學第2章第2節(jié)離子反應課件新人教版必修1-展示頁
2025-06-16 12:45本頁面
【正文】 討論一：強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強？討論二：難溶物一定是弱電解質(zhì)？討論三：強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)？討論四：同濃度的強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱 電解質(zhì)溶液的導電能力？討論五：弱電解質(zhì)一定不完全電離？練習：下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于強電解質(zhì)的是 ( ) A、固態(tài)氯化鎂 (MgCl2) B、液態(tài)氯化鎂 (MgCl2) C、氨水 D、液態(tài) H3PO4 NaHSO4溶于水的電離方程式 _________， NaHSO4受熱熔化的電離方程式 _______。本質(zhì)區(qū)別： 是否能完全電離。弱電解質(zhì)： 能部分電離成離子的電解質(zhì)。 √XXXX XX強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)： 在水溶液中 全部 電離成 離子 的 電解質(zhì)弱電解質(zhì)： 在水溶液中 部分 電離成 離子 的 電解質(zhì)包括強酸 如 強堿 如大多數(shù)鹽 如 包括弱酸 如 弱堿 如水鹽酸 硫酸 硝酸NaOH KOH Ba(OH)2NaCl AgNO3 BaSO4醋酸 H3PO4 H2S HClO氨水 Al(OH)3 Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)3電解質(zhì)和非電解質(zhì) —— 能否發(fā)生電離—— 電離程度v強 電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)： 能全部電離成離子的電解質(zhì)。討論六：固體氯化鈉不導電，所以它不是電解質(zhì)？v溶液的導電性溶液導電示意圖：定向運動自由移動的離子電解質(zhì)溶液一定要搞清本質(zhì)！電離外 電場導電v問題與討論v溶液的導電性討論一：不同的電解質(zhì)溶液導電能力為什么不同？討論二：離子數(shù)目越多導電能力越強？討論三：非電解質(zhì)溶液不能導電？討論四：水溶液能導電一定是把電解質(zhì)加到水里了？討論五：導電能力強的溶液里離子數(shù)目一定比導電能力 弱的溶液里離子數(shù)目多？討論六：同條件下的電解質(zhì)溶液導電能力不同，說明什 么問題？如鹽酸和醋酸。凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導電的化合物。非電解質(zhì)： 凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導電的化合物。重點 離子方程式的書寫化學反應的分類方法一、根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少二、根據(jù)反應中是
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