【正文】 都是膠體，我們看到的都是膠體的丁達爾現(xiàn)象。教師演示實驗：分別攪拌裝有攪拌NaCl溶液、泥水、Fe(OH)3膠體的三只燒杯，觀察現(xiàn)象?！窘處煛楷F(xiàn)在我們制得的紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體。 （最本質特征）【展示】圖片展示生活中常見的膠體：墨水、豆?jié){、血液、空氣、煙、霧等【問題與討論】膠體都是液體嗎？【教師】按分散劑的狀態(tài)分類，可以分為氣溶膠，如__________________ 液溶膠，如__________________ 固溶膠，如__________________【演示1】Fe(OH)3膠體的制備：取一只燒杯，加50mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液。新課教學 分散質：能分散到另一種物質中去的物質分散系 分散劑：被分散到其中的物質分散系分散質分散劑NaCl溶液乙醇溶液碘酒泥水油水【教師】按照分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液、膠體三類。新課教學【板書】物質的分散系一、物質的分散系【問題】：那么什么是物質的分散系？【學生】一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的混合物，稱為分散系。教學重點膠體的本質特征；電解質、非電解質及電離的概念；常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫教學難點膠體的本質特征；2電離方程式的書寫教學方法以掌握基本概念為主要目的，故采用實驗、分析、討論、歸納的綜合教學方法，從氣體物質、固體沉淀、溶液、濁液等具體實例，從初中化學學習的酸、堿、鹽溶液的導電性入手，得出分散系、膠體、電解質和非電解質的概念。情感態(tài)度與價值觀目標 培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識。掌握電離的概念；掌握電離方程式的書寫過程與方法目標 重視聯(lián)系生活實際，學習運用觀察、實驗、交流等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法進行加工。能用物質的分散系的概念解釋一些實際問題。認識分類等科學方法對化學研究的作用，能嘗試運用比較、分類的方法對信息進行加工。（5）濃硫酸、CaCl P2O5 、堿石灰等 【結束語】本節(jié)課我們學習了物質的常用分類方法、簡單物質的轉化規(guī)律、化學反應類型。答案：（1）化合物、金屬氧化物、固態(tài)物質等。同學們吃的零食的包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）?！眷柟叹毩暋?．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是……………………………（ ） +H2O====H2CO3化合反應 +AgNO3====AgCl↓+NaNO3復分解反應解析：緊扣四種基本反應類型的概念，可作出選擇。（1）置換反應的規(guī)律與條件規(guī) 律反應條件H2+金屬氧化物→金屬+水（1）加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外碳+金屬氧化物→金屬+CO2 （1）高溫加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外金屬+酸→鹽+氫氣（1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應不能生成氫氣；（2）在金屬活動性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫金屬+鹽→新鹽+新金屬（1）鹽可溶；（2）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬（2）復分解反應的規(guī)律與條件規(guī) 律反應條件酸+堿→鹽+水中和反應，有水生成，一般能發(fā)生酸+鹽→另一種鹽+另一種酸 （1）鹽中不溶于酸的BaSOAgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水堿+鹽→另一種堿+另一種鹽（1）反應物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀鹽+鹽→另兩種新鹽（1）反應物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀：（1）復分解反應：沉淀、氣體、水生成。從反應中元素化合價是否有改變這個角度，化學反應又可以分成兩類即氧化還原反應和非氧化還原反應?！景鍟俊窘涣髋c討論】完成下表所列的物質的轉化類型，并將你知道的其他的轉化類型補充到表中。物質的轉化有什么意義？一定條件下，不同類別的物質是可以轉化的。也可以根據(jù)金屬在通常情況下狀態(tài)不同分類，汞通常情況下是液態(tài)金屬。（1）只有NaClO不是氯化物，即不是鹽酸鹽，它是HClO的鈉鹽、其中氯的化合價也不同于其他三種；（2）只有Cl2中Cl的化合價為0，其他均為+5價；（3）只有HCl為無氧酸；其余合理的分類也算是正確的如H4SiO4是難溶于水的?！眷柟叹毩暋拷浄治?，某種物質只含有一種元素，則此物質………………………（ ） ，也可能是混合物 分析：只含一種元素，一定是單質而不是化合物，但可能是一種單質，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質，而是兩種單質的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。（總結并講述）物質分類的方法并不是一成不變的，同一種物質，分類的依據(jù)不同，所屬的類別也不同，在化學學科中，科學家常根據(jù)物質的組成將物質進行分類。我們學過很多的化學物質，我們是不是也可以把它們分類呢？【板書】一、物質的分類（學生活動）請將下列物質進行分類，并說明分類的依據(jù)。二﹑【過程與方】通過學習，讓學生學習比較、歸納、分類、概括等基本科學方法。理解單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系。 物質的分類及轉化 【教學目標】一、【知識目標】學會從不同角度對常見物質進行分類。掌握化學物質的分類方法，認識比較和分類等科學方法對化學研究的作用。初步了解通過化學反應實現(xiàn)物質相互轉化的重要意義。通過學習，讓學生通過獨立思考，合作討論，提高學生的分析能力和獨立學習的能力三﹑【情感態(tài)度與價值觀】樹立學生正確的唯物主義物質觀【教學重點與難點】　物質的分類，化學反應類型，簡單物質的轉化規(guī)律【教學方法】 啟發(fā)討論、分析講解【課時安排】1課時物質的分類及轉化【教學過程】【引言】同學們，圖書館或圖書大廈里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快找到你所需要的書籍？假設你是一個大商場的經理，倉庫有成千上萬種物質，你為了要讓顧客順利地找到所需的商品，在商品上貨架之前，你會讓員工做什么？（引導學生討論，然后總結）對將商品進行分類，即根據(jù)各種商品的性能和用途進行分類。（大家交流討論）空氣、乙醇(C2H5OH)、硫酸銨、銅、碘酒、碘、 氫氣、石墨 、食鹽水（討論并歸納）第一種分類結果混合物：空氣、碘酒、食鹽水純凈物：乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨第二種分類結果固體：硫酸銨、銅、碘、石墨液體：乙醇、碘酒、食鹽水氣體：空氣、氫氣再如：可分為導體、半導體、絕緣體等等……【引導得出結論】可以從不同的角度、用不同的標準對物質進行分類?！景鍟? 混合物 非均勻混合物 物質 均勻混合物 純凈物 單質 非金屬單質 金屬單質 化合物 有機化合物 無機化合物 氧化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 酸 堿 鹽 。答案：D2．下列每組物質都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClOKClOClNaClO3 （3）H3POH4SiOHCl、H2SO4 （4）濁液、溶液、膠體、水（5）空氣、NHCl、 （6）銅、金、汞、鈉解析：先仔細分析每組中物質在元素組成、化合價上的特點，找出其相似性，即可找出那一種不同的物質。（4）濁液、溶液、膠體為分散系，是混合物，而水是純凈物；（5）只有空氣為混合物，其他為純凈物；（6）只有鈉屬于活潑金屬，在金屬活動性順序表中排在H的前面，其他的為不活潑金屬，排在H的后面。【過渡】相信大家對物質的分類已經有了一個清楚的認識,但僅僅是物質進行分類還是不夠的,我們還需要進一步研究這些物質類型之間的轉化規(guī)律。研究物質的轉化，不僅可以探索自然界已經存在的物質，更重要的是利用物質的轉化可以進一步制造人類需要的新物質。物質的轉化類型化學方程式單質化合物H2+Cl2HCl金屬氧化物→氫氧化物Na2O+H2ONaOH酸鹽HCl+NaOHNaCl+H2O【歸納總結】根據(jù)化學反應的特征，我們將化學反應分成四種基本反應類型：反應類型實例A+B====ABCa+Cl2=====CaCl2AB==== A+BAB+C====A+CBCa+H2O====Ca(OH)2+H2↑AB+CD====AD+CBCaO+2HCl====CaCl2+H2O 化學反應 （創(chuàng)設新情景）與物質分類一樣，化學反應也能從不同的角度進行分類，我們會發(fā)現(xiàn)在一些化學反應中有一些元素的前后化合價發(fā)生了改變，而在另一些反應中所有元素的前后化合價都沒有改變?；瘜W反應在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動性順序表的基礎上，重點掌握以下兩種重要反應類型的規(guī)律與條件。（2）金屬與鹽溶液的置換反應：活動性強的金屬置換出活動性弱的金屬。但C選項是一個容易出錯的選項，因為它貌似一個置換反應。（1） 生石灰屬于哪種類別的物質？（2） 生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學方程式表示）（3） 生石灰還可以跟哪些類別的物質發(fā)生化學反應？列舉兩例，并寫出化學方程式（4） 小紙袋中的物質能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？（5） 在你所認識的化學物質中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2（3）與酸的反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；與非金屬氧化物反應：CaO + CO2 = CaCO3（4）不能，因為生石灰全部變?yōu)镃a(OH)2后，就不能持續(xù)起到干燥作用。我們學習了認識物質的科學分類方法，學會從不同角度（尤其是物質的組成和性質角度）對常見物質進行分類。物質的分散系教案教學目標知識與技能目標知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用。掌握電解質和非電解質的概念。 通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結論，形成探究、自主、合作的科學學習方式。 培養(yǎng)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生積極自主學習的熱情。教學準備CuSO4溶液、Fe(OH)3膠體、泥漿水、激光筆、燒杯（只）課時安排教　　學　　步　　驟導入新課在冬季時，我們經常會看見這樣一種景象：陽光照在大霧籠罩的森林我們會看到一道道光；在某些地區(qū)，經常出現(xiàn)雨后出現(xiàn)晴朗的天空時，常會看見美麗的彩虹；城市的夜晚，我們可以看到絢爛的霓虹……這些現(xiàn)象是怎樣產生的呢？今天我們一起學習了物質的分散體系后就能解釋這些現(xiàn)象?！景鍟浚ㄒ唬?、分散系：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的混合物?！景鍟糠稚⑾等芤耗z體濁液分散系粒子的直徑﹤1nm1～100nm＞100nm【板書】（二）膠體膠體：分散質的微粒直徑介于1～100nm(10－9～10－7 m)的分散系。繼續(xù)煮沸，待液體變成紅褐色后停止加熱?！就卣埂縁e(OH)3膠體的制備：加熱 FeCl3+H2O = Fe(OH)3(膠體)＋3HCl （紅褐色）【演示2】物品準備：NaCl溶液、泥水、Fe(OH)3膠體三只燒杯?！緦W生】比較三種分散系，經過討論后得出結論：分散系溶液膠體濁液分散系粒子的直徑﹤1nm1～100nm＞100nm分散質微粒單個分子或離子許多分子集合體或單個高分子大量分子集合體性質外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能能不能【教師】膠體有哪些性質呢？【演示3】物品準備：CuSO4溶液、Fe(OH)3膠體，兩只小燒杯新課教學教師演示實驗：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯分別置于暗處，用聚光手電筒（或激光筆）通過小孔將光射向硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體，從垂直于光線的方向觀察現(xiàn)象?！締栴}與討論】如何用簡便的方法鑒別膠體與溶液？以一束強光照射，垂直于光線的方向觀察，若能產生“一條光亮的通路”，則為膠體，若沒有光亮的通路，則為溶液?！緦W生】觀察現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的試管中渾濁現(xiàn)象消失，在試管底部出現(xiàn)沉淀，另一支試管是渾濁的?！緦W生】看教材P12的資料