0141江蘇20xx年化學(xué)小高考知識點精華版-展示頁
2025-04-25 08:30本頁面
【正文】 液，有白色沉淀產(chǎn)生的為Na2CO3★注意：不能用石灰水鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化： Fe2+→Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；Fe3+→Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+； 考點31：硅及含硅化合物硅用途：半導(dǎo)體、芯片、光電池二氧化硅：硬度大，熔點高，不溶于水⑴存在：沙子、石英、水晶、瑪瑙、光導(dǎo)纖維⑵化學(xué)性質(zhì)：①不與酸反應(yīng)(除HF)：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不能用玻璃瓶裝氫氟酸，可以用氫氟酸雕刻玻璃②與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 實驗室裝NaOH、Na2SiONa2CO3的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加熱熔融NaOH時不能用石英坩堝、陶瓷坩堝,因為其中含SiO2?？键c25：離子反應(yīng)離子方程式常見錯誤⑴違反客觀事實。⑵復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 M ②稱量 ③溶解（冷卻）④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌（洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶貼簽（3）離子濃度 = 溶質(zhì)濃度 該離子下標(biāo)考點22：微粒數(shù)的計算及常見錯誤（1）給體積但不是氣體或是氣體但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況則無法計算微粒數(shù)（2）雖給出了標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，但卻不是氣體（如水、苯、乙醇等）也無法計算（3）只給溶液的濃度卻無溶液體積也無法計算微粒數(shù)考點23：膠休①常見的膠體：Fe(OH)3膠體、豆?jié){、云、煙、霧等②膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間；③區(qū)分膠體和溶液的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)。XH2O考點14：金屬的防護(hù)⑴改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如不銹鋼⑵覆蓋保護(hù)層，如涂油、涂漆、鍍金屬、烤藍(lán)⑶電化學(xué)防護(hù)，如船體嵌鋅塊考點15：硅酸鹽材料無機(jī)非金屬材料：陶瓷、水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維（成分為SiO2）、磁性材料、半導(dǎo)體材料等都是常見的無機(jī)非金屬材料 玻璃——原料：石英、純堿、石灰石——成分：Na2SiOCaSiOSiO2陶瓷——原料：黏土 成分：硅酸鹽水泥——原料：石灰石、黏土；成分：硅酸鹽考點16：有機(jī)高分子材料三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠塑料：分熱塑性（線型）和熱固性（體型）纖維：天然纖維：棉花、羊毛、蠶絲等橡膠：分天然橡膠和合成橡膠★★天然橡膠經(jīng)硫化處理由線型變體型考點17：功能高分子材料和復(fù)合材料功能高分子：如高吸水性材料、生物活性材料等復(fù)合材料：如鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦等考點18：混合物的分離與提純過濾： 分離難溶的固體和水主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒等操作要點：一貼二低三靠蒸發(fā)：分離易溶的固體和液體（如：海水曬鹽）主要儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等操作要點：邊加熱邊攪拌，大量固體析出時停止加熱蒸餾：分離互溶的液體混合物主要儀器：蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管等操作要點：①燒瓶加沸石或碎瓷片②溫度計水銀球?qū)?zhǔn)支管口③冷凝水下進(jìn)上出分液：分離不互溶的液體（如：CCl4與水的混合物）主要儀器：分液漏斗、燒杯操作要點：①分液漏斗檢漏②打開上口玻璃塞③下層液體下口出 上層液體上口出萃?。簝H適用從水或水溶液中分離出Br2或I2主要儀器：分液漏斗、燒杯操作要點：同分液要點、酒精不能做萃取劑考點19：常見離子檢驗（1）SO42—：取樣，先加稀鹽酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀，則有SO42—（2）Cl—：取樣，加稀硝酸、AgNO3溶液，若有白色沉淀，則有Cl—（3）NH4+：取樣，加NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則有NH4+（4）Fe3+取樣，加KSCN（硫氫化鉀）溶液， 若溶液變成血紅色，則有Fe3+考點20：物質(zhì)的量物質(zhì)的量：（符號n，單位mol）n= N/NA = m/M = V/Vm =C*V阿伏加德羅常數(shù)—NA = 1023mol－1摩爾質(zhì)量—M，單位：g/ mol氣體摩爾體積Vm = L/ mol（標(biāo)況、氣體）物質(zhì)的量濃度C（B） 單位：moI/L考點21：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（一定規(guī)格）、膠頭滴管（2）步驟：①計算m=（c（即：皂化反應(yīng)）考點8：蛋白質(zhì)（組成元素：C、H、O、N）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸蛋白質(zhì)還能發(fā)生：鹽析（可逆）和變性（不可逆）特征反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味考點9：維生素—（分水溶性和脂溶性）維生素C（能防治壞血病，又稱抗壞血酸）①易溶于水；有較強(qiáng)的還原性，易被氧化等。性質(zhì)：葡萄糖不水解；二糖、多糖均水解；催化劑淀粉水解最終生成葡萄糖（C6H10O5）n+ n H2O n C6H12O6特征反應(yīng)（檢驗）葡萄糖：堿性加熱條件下，加入銀氨溶液， 有銀鏡；淀粉的特征反應(yīng)：淀粉遇碘水變藍(lán)色。污水的處理方法（重點化學(xué)方法）⑴中和法：處理酸堿性污水⑵氧化還原法：處理油類⑶沉淀法：處理含重金屬離子污水考點4：垃圾的處理垃圾的分類：①有機(jī)垃圾（廚余垃圾）②危險廢物（如干電池）③可回收垃圾（如廢紙、塑料、金屬等）處理三原則：減量化、無害化、資源化無害化處理方法：封
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