沉淀溶解平衡檢測試題-展示頁
2025-04-03 05:22本頁面
【正文】 Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是A．Cu(OH)2CuCO3CuS B．CuSCuCO3Cu(OH)2C．CuSCu(OH)2CuCO3 D．CuCO3Cu(OH)2CuS13．Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝210－20。L－18．下列敘述中正確的是A．溶度積大的化合物溶解度一定大B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)9．將一定量的碳酸鈣放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是A．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會改變B．最終會得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液C．因為Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易發(fā)生，所以不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反應(yīng)D．因為碳酸鈣難溶于水，所以改變外界條件也不會改變碳酸鈣的溶解性10．下列說法正確的是A．兩難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小B．Ksp的大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時，沉淀平衡會發(fā)生移動C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈D．溫度一定時 ，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液11．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)B．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)L－1 D. 180。L－1 C. 180。L－1 B. 180。10－11，則Mg(OH)2在pH=A. 180。Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，則下列說法正確的是 A．產(chǎn)生的沉淀為AgCl B．產(chǎn)生的沉淀為AgF C．產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgCl D．AgF難溶于水5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是A．NH4Cl溶液 B．KCl溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液6．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是A．AgC
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