魯科版化學選修4沉淀溶解平衡同步測試-展示頁
2024-12-17 05:26本頁面
【正文】 可溶、易溶。 Pb2+從何而來？ PbI2 (s) Pb2+（ aq）＋ 2I－（ aq） ， PbI2溶解電離以離子形式存在，離子結(jié)合成 PbI2沉積在固體表面。這種平衡狀態(tài)稱為沉淀溶解平衡。 特征：動、等、定、變 聯(lián)想［ PbI2］ Ksp=［ Pb2+］［ I－］ 2 2. 溶度積常數(shù) Ksp 定義：達到沉淀溶解平衡時，難溶電解質(zhì)電離出的離子濃度的系數(shù)次方的乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)或溶度積。（不同時，不能用 Ksp直接比較。） 思考：已知硫化亞鐵、硫化銅、硫化鋅的溶度積分別為 10－ 19mol2/L 10－ 45mol2/L 10－ 23mol2/L2，向 FeCl CuSO ZnSO4 中滴加 mol/LNa2S 溶液時 Fe2＋、 Zn Cu2＋沉淀的先后順序是 __Cu2＋、 Zn Fe2＋ _。 3. 影響平衡移動的因素 （ 1）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)自身的性質(zhì) （影響 Ksp） （ 2）外因：勒夏特列原理 ①溫度：一般溫度越高， Ksp越大，平衡向沉淀溶解的方向移動。 ③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入含有相同離子的易溶電解質(zhì)，平衡向生成沉淀的方向移動。） （二）沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1. 沉淀的溶解和生成 Q﹥ Ksp 溶液中離子生成沉淀，直至沉淀溶解和離子生成沉淀達到平衡狀態(tài) Q＝ Ksp 溶液中沉淀溶解和離子生成沉淀達到平衡狀態(tài) Q﹤ Ksp 若 體系中有足量的固體存在，固體溶解，直至達平衡狀態(tài)討論： BaCO3與鹽酸在溶液中是怎樣反應(yīng)的？ 2. BaCO BaSO4 均為難溶電解質(zhì)，醫(yī)學上用于 X射線透視的內(nèi)服造影劑只能用 BaSO4不能用 BaCO3，其原因何在？ 平衡右移 ，完成 BaCO3與鹽酸的反應(yīng)。 誤食可溶性鋇鹽造成鋇中毒，可用 %的 Na2SO4溶液洗胃。 ZnS（ s） Zn2＋ (aq)＋ S2－ (aq) Ksp（ ZnS）＝ 10－ 24mol2/L2 CuS（ s） Cu2＋ (aq)＋ S2－ (aq) Ksp（ CuS）＝ 10－ 36mol2/L2 Ksp（ ZnS） Ksp（ CuS） , ZnS（ s） Zn2＋ (aq)＋ S2－ (aq) ＋ 平衡右移 Cu2＋ (aq) CuS（ s） 沉淀轉(zhuǎn)化：由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一難溶物的過程。一般為溶解能力小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解能力更小的沉淀，溶解能力差距越大，沉淀轉(zhuǎn)化的趨勢越大。） 【追根尋源】：水垢中的 Mg(OH)2是怎樣產(chǎn)生的？ 天然硬水的成分： Ca2＋ 、 HCO3－、 Mg2＋ 等 加熱煮沸時發(fā)生的反應(yīng)是： Ca（ HCO3） 2＝ CaCO3↓＋ CO2↑＋ H2O Mg（ HCO3） 2＝ MgCO3↓＋ CO2↑＋ H2O 難溶的 MgCO3在水溶液中存在的沉淀溶解平衡： MgCO3 Mg2＋＋ CO32－ ＋ 弱酸酸根的水解 H2O HCO3－＋ OH－ Mg(OH)2 Mg2＋＋ 2OH－ OH－濃度增大 Q﹥ Ksp 生成 Mg(OH)2沉淀。 【典型例題】 例 1. 一溶液中含有 Fe3+和 Fe2+,它們的濃度都是 － 1 。 答案： Fe3+沉淀完全時， [Fe3+]為 1 10－ 5 － 1，則 Fe3+ 沉淀完全時所需的 [OH－ ] 為： [OH－ ]={ Ksp[F
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