高考化學(xué)易錯(cuò)題解析-展示頁(yè)
2025-01-23 13:43本頁(yè)面
【正文】 遷移。） A、它是一種共價(jià)化合物 B、加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化 C、它可以跟NaOH反應(yīng) D、它可由PH3和HI化合而成[錯(cuò)誤解答]選A、B?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述不正確的是（因此正確選項(xiàng)為A。[錯(cuò)解原因]對(duì)原子的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量的概念認(rèn)識(shí)產(chǎn)生混淆，而且對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)停留在初中化學(xué)的認(rèn)識(shí)之中。[正確解答]根據(jù)題意，反應(yīng)過(guò)程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應(yīng)中有產(chǎn)物NaF、H2O。還有部分同學(xué)因?qū)F2不熟悉而不敢作出選擇。當(dāng)F2與氫氧化鈉作用，可以看作F2先與水作用，然后產(chǎn)物HF繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個(gè)反應(yīng)，得到產(chǎn)物為NaF、H2O、O2。D、O2[錯(cuò)誤解答]選D。B、HF 變黃綠色例題3F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F2（氣體）跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時(shí)，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。[錯(cuò)誤原因]忽視硝酸根離子在酸性條件下強(qiáng)氧化性，使得在加入鹽酸時(shí)，亞鐵離子被氧化。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。 D、不變[錯(cuò)誤解答]選A。 C、變黃綠色2H+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（2H2O==Fe（OH）2例題2淺綠色的Fe（NO3）2 溶液中存在著如下的平衡：Fe 2+,同樣的。 [正確解答]強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。 D、[錯(cuò)誤解答]根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)中銅過(guò)量，因此濃硫酸完全反應(yīng)，被還原的硫酸只占參與反應(yīng)的硫酸的1/2，、C[錯(cuò)誤原因]忽視了隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性消失并減弱。 B、 C、充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余高考復(fù)習(xí)專題化學(xué)易錯(cuò)題解析例題 150mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。狀元源 、免費(fèi)提供中學(xué)高考復(fù)習(xí)各科試卷下載及高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試各科資源下載更多高考一輪各科易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)、易錯(cuò)題目，請(qǐng)到狀元源 、免費(fèi)提供中學(xué)高考復(fù)習(xí)各科試卷下載及高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試各科資源下載。 狀元源打造最全的免費(fèi)高考復(fù)習(xí)、學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)資料，更多資料請(qǐng)到狀元源下載。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A、當(dāng)硫酸消耗到一定程度時(shí)，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時(shí)反應(yīng)停止。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸В磻?yīng)將停止。 因此正確答案為 D 。++） A、綠色變深 B、變得更淺由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液中加入鹽酸時(shí)，促使水解平衡向左移動(dòng)。因此溶液的淺綠色加深。[正確解答]由于硝酸根離子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。故正確選項(xiàng)為 C 。） A、H2C、OF2由于F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑。故選D。[錯(cuò)誤原因]沒(méi)有注意反應(yīng)條件——加熱，對(duì)F2與水反應(yīng)的知識(shí)做簡(jiǎn)單遷移，而且沒(méi)有注意到反應(yīng)F2與NaOH的物質(zhì)的量問(wèn)題。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑因此本題正確選項(xiàng)為 (C) OF2例題4設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說(shuō)法中正確的是 （）A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC、若碳原子的質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）gD、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量[錯(cuò)誤解答] 選B。[正確解答]元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)來(lái)確定；雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對(duì)原子
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